鲁科版高中化学必修一22《电解质》第三课时省一等奖教案.docx

1、鲁科版高中化学必修一22电解质第三课时 省一等奖教案第2节 电解质第3课时 离子反应的应用教材分析：本节课内容包括离子方程式正误判断，离子的检验，离子共存，除杂等问题。在学习本节课之前，对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。本节课的内容既是新课，也是习题课。对本节课内容的探讨，是对前面知识的复习巩固，也是进一步的深化。电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，通过本节课的学习，学生将有更深刻的体会，也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。三维目标：知识与技能： 1、会判断给出离子方程式的正误；2、能检验常见的几种离子；3、

2、能分析离子共存的问题；4、能分析除杂的问题。过程与方法：1、通过组织学生实验探究的方法，掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重、难点：重点：离子共存难点：离子检验【复习回顾】1、什么是离子反应，离子反应的实质是什么；2、复分解反应类型离子反应的条件是什么；3、（投影）作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有

3、Ca2+、Mg2+、SO42-等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。请写出涉及到的离子方程式。点评学生答案，指出常见的错误。【引入】【交流研讨】判断下列方程式是否正确； 若有错误，请分析原因并订正。1.铁片插入稀硫酸中 2Fe + 6

4、H+ = 2Fe3+ + 3H2 （ ）2.氢氧化镁与稀硫酸反应 OH- + H+ = H2O （ ）3.硝酸与碳酸钾的反应 2H+K2CO3=2K+CO2+H2O （ ）4.铁片插入硝酸银溶液中 Fe +Ag+ = Ag + Fe2+ （ ）5.钠投入水中 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （ ）5.硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2+ +H+ +SO42- +OH-=BaSO4+H2O （ ）【师生共同总结】书写离子方程式应注意的问题：1.符合反应的客观事实。2. 易溶于水且易电离的化合物应拆写成离子的形式，其他如难溶于水、难电离、易挥发的物质及单质等用化学式表示。3.遵循原子守恒、电

5、荷守恒。4.注意物质配比关系。【练习1】下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O 【请你帮帮忙】实验桌上有两瓶无色溶液，一瓶是NaCl溶液，一瓶是Na2SO4溶液，请利用所提供的试剂进行鉴别，并分别在标签上注明试剂名称 。（提供试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸）【方法导引】PPT展示：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特

6、性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。提示：BaSO4、AgCl、BaCO3难溶于水，且BaSO4、AgCl不溶于稀盐酸、稀硝酸，而BaCO3能溶于稀盐酸、稀硝酸。【学生实验】实验目的设计内容实验现象离子方程式检验Cl-检验SO42-【交流总结】【迁移应用】1、在初中化学学习中是怎样检验CO2的?写出离子方程式。2、怎样检验CO32-?写出离子方程式。【解决问题】为测试某实验室废水 的成分，甲乙两同学分别对该废水的阴阳离子进行了检验。甲同学的结果是废水中含有较高浓度的H+、Cu2+；乙同学的结果是废水中含有较高浓度的Cl-

7、、OH-和SO42-。1.你认为该两位同学的结果矛盾吗？2.在实验室我们可以怎样验证废水中存在Cl- 、 SO42- 、Cu2+？3.废水中的H+、Cu2+具有污染性。为使废 水达到排放标准，我们可以怎么做？【过渡】上述两个同学的结果为什么有矛盾？【设疑】什么叫离子共存，离子在什么条件下不共存？举例说明。判断下列各组离子能否大量共存： Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-H+ K+ Cl- CH3COO-【练习2】下列离子组能大量共存的是（ ）A. K+、

8、 SO42- 、H+、CO32- B. Na+、 Ca2+、 Cl-、NO3-C. Ag+、 H+、 Cl-、 NO3- D. H+、 Cu2+、SO42-、Cl- 【设疑】在无色溶液中，上述可以大量共存的是哪一组？【学生总结】常见的有色离子。【练习3】下列离子能大量共存且无色的是( )A、Na、K、Cl、H B、Cu2、Ca2、NO3、ClC、Na、Ag + 、 SO4 2-、 NO3D、Ba2、H、CH3COO 、NO3【讲解】物质的除杂一般在溶液中的除杂实质是出去杂质离子。可以把它转化成难溶物或气体除去。原则：不引入新的杂质 不能除去主要成分，但可增加主要成分【练习4】判断除去下列物质中

9、杂质的试剂，括号内为杂质，并写出离子离子方程式。BaCl2 (HCl) O2(Cl2) O2(CO2) 固体 Na2S04(Na2CO3)溶液【当堂检测】1、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl C K+和SO42- D Ag+和NO32、你能用离子方程式表示服用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多所发生的反应吗？【拓展作业】通过查找资料，了解专家如何治理被铜、铬、汞、铅等重金属离子污染的水资源。【板书设计】离子反

10、应的应用（1）、离子方程式书写正误判断（2）、离子检验（3）、离子共存（4）、除杂【教学反思】本节课的教学以生产生活实际为载体，注重学生知识的自主生成。通过方法导引和一些必要的提示，小梯度设计教学流程。充分考虑学生基础差别，采取循序渐进的办法，尽可能提高学生的能力。课上引导学生在问题的思考上下功夫，引导学生积极思考、积极参与。不足之处：学生对离子反应的认识不到位，不习惯从反应的实质来认识。应把离子方程式的两种书写方法比对学习，更应注重用直接法书写离子方程式。对于一些常见的简单的离子反应，可以要求直接写出离子方程式，这样更有利于深入学习离子反应的应用。第3章第4节 海水中的化学元素一、教材分析（

11、一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。（二）知识框架海水提镁及镁的性质、用途（三）新教材的主要特点： 本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。二教学目标（一）知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用

12、途。2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。（二）过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。（三）情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序

13、。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。（二）方法上重点、难点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。四、教学准备（一）学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。重点思考“交流研讨”中所提出的问题。（二）教师准备编制“活动探究”活动报告及评价表。第1课时【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？【指导阅读】 阅读P92-P95第一部分：海水化学元素宝库。【学生阅读后回答】海水中共含

14、有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。【老师总结】 教师点评并简单介绍氯碱工业（不要求掌握这部分内容）。【设问】 海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？【指导阅读】 阅读P95-P96第二部分：镁和海水提镁【交流讨论】用多媒体投影下列讨论题：1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？

15、其主要成分发生了怎样的化学变化？3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【讨论作答】学生回答，教师点评。1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。高温2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有： CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)23、经历的化学变化有： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O通电 MgCl2=Mg+Cl24、

16、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。【讲述】 海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞

17、机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表实验内容实验现象实验结论或化学方程式镁跟氧气反应镁跟二氧化碳反应【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。 镁的主要化学性质-还原性1、与酸反应置换氢气点燃2、与氧气反应3、与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？【课堂练习】

18、P100 1、2【概括整合】 归纳本节课所学的内容。第2课时【复习】镁的主要化学性质有哪些？【引入】溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。【演示实验】 ：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：物理性质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液颜色水中酒精中四氯化碳中：给碘锤加热，观察发生的

19、现象。【交流讨论】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2、碘容易升华的性质有什么重要用途？【过渡】 氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些相同和不同呢？【活动探究】 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。 你的实验方案与实验记录实验内容实验现象实验结论或化学方程式：1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？【指导阅读】 阅读P98-P99，思考并回答下列问题：1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？【概括整合】 根据P99的提示，概括整合本节内容。【作业】 P100-101 3、4【研究性学习课题】 P101 5、6