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1、最新高考高中化学竞赛知识点整理优秀名师资料2012高考高中化学竞赛知识点整理篇一:2012高考高中化学竞赛知识点整理(6) 嘿嘿，仅供学习 6.1氧化还原反应的基本原理 6.1.1 氧化数，氧化和还原 1.氧化和还原:化合价升高的过程叫做氧化，化合价降低的过程叫做还原。 2.化合价的电子理论:把失电子的过程叫做氧化，得电子的过程叫做还原。例如 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 反应中电子由Cu转移给Ag+，Cu失去电子被氧化，Ag+ 得到电子被还原。 3.“氧化数”:元素的氧化数可按照下列规则确定: (1)单质的氧化数为零，因为原子间成键电子并不偏离一个原子而靠近另一个原子。 (2

2、)所有元素氧化数的代数和在多原子的分子中等于零;在多原子的离子中等于离子所带的电荷数。 1 (3)碱金属的氧化数为，1，碱土金属的氧化数为，2。 (4)在共价化合物中，成键电子对总是偏向电负性大的元素，所以电负性最大的氟在化合物中氧化数总是,1，氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的氢化物(LiH)中，氢的氧化数为,1。 (5)氧在化合物中的氧化数一般为,2;在过氧化物(如H2O2，BaO2等)中，氧的氧化数为,1;在超氧化合物(如KO2)中，氧化数为,;在OF2中，氧化数为+2。 例如，在K2Cr2O7中，K的氧化数为，1，O的氧化数为,2，K2Cr2O7分子中各元素总的氧化数为0，

3、因此Cr的氧化数x可以 由下式求出: (+1)2 ， x2 ，(,2)7,0，x,+6 4.根据氧化数的概念，氧化数升高的过程称为氧化;氧化数降低的过程称为还原。 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 5.氧化还原反应:反应前后元素氧化数发生改变的一类反应称为氧化还原反应。在反应中氧化过程和还原过程总是同时发生。 6.还原剂和氧化剂:氧化数升高的物质叫做还原剂，还原剂的作用是使另一种物质还原，而其本身被氧化，它的反应2 产物叫作氧化产物; 氧化数降低的物质叫作氧化剂，氧化剂是使另一种物质氧化，而其本身被还原，它的反应产物叫做还原产物。例如，在下列反应中， NaClO是氧化剂，氯元素的氧化数从+1降低

4、到,1，它本身被还原，使FeSO4氧化。FeSO4是还原剂，铁元素的氧化数从+2升高到+3，它本身被氧化，使NaClO还原。 7.自身氧化还原反应和歧化反应:一种化合物既是氧化剂又是还原剂，称为自身氧化还原反应。如果氧化数升高和降低的是同一种元素，则称为歧化反应。例如， +H2O, + 反应中一半氯是氧化剂，另一半氯是还原剂。 6.1.2 氧化还原反应方程式的配平 1. 氧化数法(略) 2. 离子-电子法 离子-电子法配平氧化还原方程式，是将反应式改写为半反应式，先将半反应式配平，然后再将这些半反应式加合起来，消去其中的电子而完成。例如，配平酸性介质中的反应 CuS + NO3- ? Cu2+

5、 + SO42- + NO 具体步骤如下: (1)任何一个氧化-还原反应都是由两个半反应组成的，3 因此可以将这个方程式分成两个未配平的半反应式，一个代表氧化，另一个代表还原。 氧化:CuS ? Cu2+ + SO42- 还原:NO3- ? NO (2)调整计量数，使半反应两端除H和O以外的原子数相等。上一步的结果已经达到这一要求。 (3)由于反应在酸性介质中进行，在半反应的两侧加入H+和H2O使半反应式两端原子数相等。 CuS + 4H2O ? Cu2+ + SO42- + 8H+ NO3- + 4H+ ? NO +2H2O (4)在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相应的电子，使半反应

6、的两端电荷平衡。 2+2-+CuS + 4H2O ? Cu + SO4 + 8H + 8e NO3- + 4H+ + 3e ? NO +2H2O (5)根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数必须相等的原则，将两个半反应式乘以一定的系数，加合为一个配平的离子反应式: CuS + 4H2O ? Cu2+ + SO42- + 8H+ + 8e NO3- + 4H+ + 3e ? NO +2H2O 3CuS + 8NO3- + 8H+ , 3Cu2+ + 3SO42- + 8NO + 4H2O ,如果在碱性介质中半反应中反应物和产物中的氧原子4 数不同，则在半反应式中加入OH离 子或H2O分子，并

7、利用水的电离平衡使两侧的氧原子数和电荷数均相等。例如，配平碱性介质中的反应 ,CN + MnO4 ? CNO + MnO2 (1)写出半反应，并去除除H2O,OH-, H+以外的与电子得失无关的物质 ,氧化: CN ? CNO ,还原:MnO4 ? MnO2 此时，半反应两端除H和O以外的原子数已经相等，故直接进入下一步配平。 ,(2)由于反应在碱性介质中进行，在半反应的两侧加入OH离子或H2O分子，使半反应式 两端原子数相等。 ,CN + 2OH? CNO + H2O ,MnO4 + 2H2O ? MnO2 + 2OH (3)在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相应的电子，使半反应的两端

8、电荷平衡。 ,CN + 2OH? CNO + H2O + 2e ,MnO4 + 2H2O + 3e ? MnO2 + 4OH (4)根据得失电子数必须相等，将两边电子消去，加合成一个已配平的反应式。 ,3) CN + 2OH? CNO + H2O + 2e 5 ,+ 2) MnO4 + 2H2O + 3e ? MnO2 + 4OH ,3CN + 2MnO4 + H2O , 3CNO + 2MnO2 + 2OH 6.2 原电池与电极电势 6.2.1原电池 1.氧化还原反应:锌片放入硫酸铜溶液中，会看到锌片逐渐溶解而铜逐渐析出，沉积在锌片的表面，反应为 Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + C

9、u 在这个反应中，电子从锌片转移给Cu 2+离子使其还原。但是由于两种反应物直接接触，电子的流动是无序的，反应的化学能转变为热而散失掉。 2.原电池-将化学能转化为电能的装置。 如图6-1所示，如果在一个烧杯中放入锌片和硫酸锌溶液，另一个烧杯中放入铜片与硫酸铜溶液，将两溶液之间用“盐桥”连接起来(一个倒置的U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶，称为盐桥)，再将铜片与锌片用导线连接，就可以得到从锌片流向铜片的定向流动的电子流。这种直接将氧化还原反应产生的化学能转化称为电能的装置称为原电池，上述Zn与CuSO4发生反应构成的原电池称为铜锌原电池。如果在电路中串联入一个灵敏电流计，可以观察到

10、指针偏转。习惯上人们把电流流出的一端称为正极，电流流入的一端称为负极。在铜锌原电池中，锌片为负极，不断溶解，6 发生氧化反应;而铜片为正极，发生还原反应，表面沉积上一层铜。在两电极上分别发生下列反应: 负极 Zn Zn2+ + 2e Cu 正极 Cu 2+ + 2e 总反应为Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 图6-1铜锌原电池 3.电池符号:铜锌原电池的结构通常可以形象化地用下列电池符号来表示 (-)Zn,ZnSO4(c1)CuSO4(c2),Cu(+) 习惯上把负极写在左边，表示由Zn片和Zn2+溶液组成负极;正极写在右边，表示由Cu片和Cu2+溶液组成了正极。金属Zn和Zn2

11、+溶液之间用单竖线“,”分开表示物相界面;正负两极之间用双竖线“”分开代表盐桥。溶液的浓度和气体的分压也应注明，当溶液中有两种离子参与电极反应，可用逗号“，”把它们分开。 4.电极和氧化还原电:对原电池由彼此分开的两个半电池组成，半电池也称为电极，构成半电池的一对氧化态和还原态物质组成的共轭体系称为氧化还原电对，简称电对，可用“氧化 态/还原态”表示。例如，铜锌原电池中的正极和负极分别7 由Cu2+/Cu电对和Zn2+/Zn电对组成。 例如: 负极 H2 2H+ + 2e Fe 2+ 正极 Fe3+ + e 总反应为H2 + 2Fe3+ = 2H+ + 2Fe 2+ 其电池符号可表示为: (-

12、)Pt,H2(p ),H+ (c1mol?dm-3)Fe3+(c2mol?dm-3)，Fe2+(c3mol?dm-3),Pt(+) 6.2.2 电极电势 1.原电池的两极电极电势不同，电流由电极电势高的一极流向电极电势低的一极。原电池的电动势即为在没有外电流的情况下，正极与负极的电极电势之差。 E,j正极 , j负极 2.电极电势:绝对值无法测量， 选定标准氢电极作为参考标准，规定其电极电势为零， 其他电极与标准氢电极组成原电池，通过测定原电池的电动势，就能求得电极电势的相对值。 规定在任何温度下标准氢电极的电极电势为零。 实际上，电极电势同温度有关，所以很难制得标准氢电极，它只是一种理想电极

13、。 8 图6-3 标准氢电极(左)以及Zn2+/Zn电对与标准氢电极组成的原电池(右) 3.标准电极电势的测定:如图6-3所示，将纯净的Zn片放在ZnSO4溶液中，把它和标准氢电极用盐桥连接起来，组成一个原电池，原电池的电动势就等于Zn2+/Zn电极的电极电势。通过这样的方法可以测定任意电极的电极电势，通常测定时的温度为298K。在标准状态下 测定的电极电势称为标准电极电势，符号j表示。所谓标准状态是指组成电极的相关离子其 ,浓度为1mol?d,3，气体的分压为100kPa，液体或固体都是纯净物质。 Zn2+/Zn电极的标准电极电势通过上述原电池可以测得，298K时，测得该原电池的电动势E,0

14、.76V，而且，在这个原电池中，Zn2+/Zn电极是负极，发生氧化反应，标准氢电极是正极，发生还原反应，因此 E= j正极,j负极= jH+/H2 ,jZn2+/Zn 0.76,= 0, jZn2+/Zn jZn2+/Zn=,0.76V 总的电池反应是: 2H+ + Zn = H2 + Zn2+ 用同样的方法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势。在298K时，测 9 得标准Cu2+/Cu电极与标准氢电极组成的原电池的电动势E, 0.34V，铜电极为正极，氢电极为负极，因此 E= j正极,j负极= jCu2+/Cu ,jH+/H2 0.34,=jCu2+/Cu ,0 ?= +0.34V 注意:1.

15、298K时一些常见电对的标准电极电势可由附录查 出， 2.由于标准氢电极难以制备，在实际测量电极电势时，常采用饱和甘汞电极或Ag/AgCl电极作为参比电极，它们在一定条件下可保持较为稳定的电极电势。在298K时，饱和甘汞电极的电极电势为0.2415V。 6.3 原电池的电动势与吉布斯自由能变 6.3.1原电池的电动势与吉布斯自由能变的关系 在等温、等压、不做其它非体积功的条件下，原电池所能 够做的最大电功等于吉布斯自由能减小的数值，即 W电功,r,m 电功等于电量Q与其所通过的电势差E的乘积，即 W电功,QE 一个原电池电动势为E，转移n mol电子的氧化还原反应， 产生nF电量，其所能做的电

16、功为 10 W电功,nFE 因此， ,r,m,nFE,nF(j正极 , j负极) 或 r,m,nFE,nF(j正极 , j负极) 当原电池的反应物和生成物都处于标准状态时，上式可以写为: rGm,nFE ,nF(j正极,j负极) (6-z) ,式中F称法拉弟常数，其单位为C?mol1，E的单位为V(伏)，n为氧化还原反应式中得失 电子数。 6.3.2原电池的电动势与氧化还原反应的平衡常数 根据化学反应等温式 rGm =,RTlnK 结合式 rGm,nFE 可得 nFE,RTlnK 因此 E,lnK 当温度为298K时，RT/F是一个常数，将自然对数转化为常用对数，并将常数代入上式得到: 篇二:

17、2012高考高中化学竞赛知识点整理(6) 6.1氧化还原反应的基本原理 11 6.1.1 氧化数，氧化和还原 1.氧化和还原:化合价升高的过程叫做氧化，化合价降低的过程叫做还原。 2.化合价的电子理论:把失电子的过程叫做氧化，得电子的过程叫做还原。例如 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 反应中电子由Cu转移给Ag+，Cu失去电子被氧化，Ag+ 得到电子被还原。 3.“氧化数”:元素的氧化数可按照下列规则确定: (1)单质的氧化数为零，因为原子间成键电子并不偏离一个原子而靠近另一个原子。 (2)所有元素氧化数的代数和在多原子的分子中等于零;在多原子的离子中等于离子所带的电荷数。 (3

18、)碱金属的氧化数为，1，碱土金属的氧化数为，2。 (4)在共价化合物中，成键电子对总是偏向电负性大的元素，所以电负性最大的氟在化合物中氧化数总是,1，氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的氢化物(LiH)中，氢的氧化数为,1。 (5)氧在化合物中的氧化数一般为,2;在过氧化物(如H2O2，BaO2等)中，氧的氧化数为,1;在超氧化合物(如KO2)中，氧化数为,;在OF2中，氧化数为+2。 例如，在K2Cr2O7中，K的氧化数为，1，O的氧化数12 为,2，K2Cr2O7分子中各元素总的氧化数为0，因此Cr的氧化数x可以由下式求出: (+1)2 ， x2 ，(,2)7,0，x,+6 4.

19、根据氧化数的概念，氧化数升高的过程称为氧化;氧化数降低的过程称为还原。 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 5.氧化还原反应:反应前后元素氧化数发生改变的一类反应称为氧化还原反应。在反应中氧化过程和还原过程总是同时发生。 6.还原剂和氧化剂:氧化数升高的物质叫做还原剂，还原剂的作用是使另一种物质还原，而其本身被氧化，它的反应产物叫作氧化产物; 氧化数降低的物质叫作氧化剂，氧化剂是使另一种物质氧化，而其本身被还原，它的反应产物叫做还原产物。例如，在下列反应中， NaClO是氧化剂，氯元素的氧化数从+1降低到,1，它本身被还原，使FeSO4氧化。FeSO4是还原剂，铁元素的氧化数从+2升高到+3，它本

20、身被氧化，使NaClO还原。 7.自身氧化还原反应和歧化反应:一种化合物既是氧化剂又是还原剂，称为自身氧化还原反应。如果氧化数升高和降低的是同一种元素，则称为歧化反应。例如， 13 +H2O, + 反应中一半氯是氧化剂，另一半氯是还原剂。 6.1.2 氧化还原反应方程式的配平 1. 氧化数法(略) 2. 离子-电子法 离子-电子法配平氧化还原方程式，是将反应式改写为半反应式，先将半反应式配平，然后再将这些半反应式加合起来，消去其中的电子而完成。例如，配平酸性介质中的反应 CuS + NO3- ? Cu2+ + SO42- + NO 具体步骤如下: (1)任何一个氧化-还原反应都是由两个半反应组

21、成的，因此可以将这个方程式分成两个未配平的半反应式，一个代表氧化，另一个代表还原。 氧化:CuS ? Cu2+ + SO42- 还原:NO3- ? NO (2)调整计量数，使半反应两端除H和O以外的原子数相等。上一步的结果已经达到这一要求。 (3)由于反应在酸性介质中进行，在半反应的两侧加入H+和H2O使半反应式两端原子数相等。 CuS + 4H2O ? Cu2+ + SO42- + 8H+ NO3- + 4H+ ? NO +2H2O 14 (4)在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相应的电子，使半反应的两端电荷平衡。 2+2-+CuS + 4H2O ? Cu + SO4 + 8H + 8

22、e NO3- + 4H+ + 3e ? NO +2H2O (5)根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数必须相等的原则，将两个半反应式乘以一定的系数，加合为一个配平的离子反应式: CuS + 4H2O ? Cu2+ + SO42- + 8H+ + 8e NO3- + 4H+ + 3e ? NO +2H2O 3CuS + 8NO3- + 8H+ , 3Cu2+ + 3SO42- + 8NO + 4H2O ,如果在碱性介质中半反应中反应物和产物中的氧原子数不同，则在半反应式中加入OH离 子或H2O分子，并利用水的电离平衡使两侧的氧原子数和电荷数均相等。例如，配平碱性介质中的反应 ,CN + Mn

23、O4 ? CNO + MnO2 (1)写出半反应，并去除除H2O,OH-, H+以外的与电子得失无关的物质 ,氧化: CN ? CNO ,还原:MnO4 ? MnO2 此时，半反应两端除H和O以外的原子数已经相等，故直接进入下一步配平。 15 ,(2)由于反应在碱性介质中进行，在半反应的两侧加入OH离子或H2O分子，使半反应式 两端原子数相等。 ,CN + 2OH? CNO + H2O ,MnO4 + 2H2O ? MnO2 + 2OH (3)在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相应的电子，使半反应的两端电荷平衡。 ,CN + 2OH? CNO + H2O + 2e ,MnO4 + 2H2

24、O + 3e ? MnO2 + 4OH (4)根据得失电子数必须相等，将两边电子消去，加合成一个已配平的反应式。 ,3) CN + 2OH? CNO + H2O + 2e ,+ 2) MnO4 + 2H2O + 3e ? MnO2 + 4OH ,3CN + 2MnO4 + H2O , 3CNO + 2MnO2 + 2OH 6.2 原电池与电极电势 6.2.1原电池 1.氧化还原反应:锌片放入硫酸铜溶液中，会看到锌片逐渐溶解而铜逐渐析出，沉积在锌片的表面，反应为 Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 在这个反应中，电子从锌片转移给Cu 2+离子使其还原。但是由于两种反应物直接接触，电子

25、的流动是无序的，反应16 的化学能转变为热而散失掉。 2.原电池-将化学能转化为电能的装置。 如图6-1所示，如果在一个烧杯中放入锌片和硫酸锌溶液，另一个烧杯中放入铜片与硫酸铜溶液，将两溶液之间用“盐桥”连接起来(一个倒置的U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶，称为盐桥)，再将铜片与锌片用导线连接，就可以得到从锌片流向铜片的定向流动的电子流。这种直接将氧化还原反应产生的化学能转化称为电能的装置称为原电池，上述Zn与CuSO4发生反应构成的原电池称为铜锌原电池。如果在电路中串联入一个灵敏电流计，可以观察到指针偏转。习惯上人们把电流流出的一端称为正极，电流流入的一端称为负极。在铜锌原电池中

26、，锌片为负极，不断溶解，发生氧化反应;而铜片为正极，发生还原反应，表面沉积上一层铜。在两电极上分别发生下列反应: 负极 Zn Zn2+ + 2e Cu 正极 Cu 2+ + 2e 总反应为Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 图6-1铜锌原电池 3.电池符号:铜锌原电池的结构通常可以形象化地用下列电池符号来表示 17 (-)Zn,ZnSO4(c1)CuSO4(c2),Cu(+) 习惯上把负极写在左边，表示由Zn片和Zn2+溶液组成负极;正极写在右边，表示由Cu片和Cu2+溶液组成了正极。金属Zn和Zn2+溶液之间用单竖线“,”分开表示物相界面;正负两极之间用双竖线“”分开代表盐桥。溶

27、液的浓度和气体的分压也应注明，当溶液中有两种离子参与电极反应，可用逗号“，”把它们分开。 4.电极和氧化还原电:对原电池由彼此分开的两个半电池组成，半电池也称为电极，构成半电池的一对氧化态和还原态物质组成的共轭体系称为氧化还原电对，简称电对，可用“氧化 态/还原态”表示。例如，铜锌原电池中的正极和负极分别由Cu2+/Cu电对和Zn2+/Zn电对组成。 例如: 负极 H2 2H+ + 2e Fe 2+ 正极 Fe3+ + e 总反应为H2 + 2Fe3+ = 2H+ + 2Fe 2+ 其电池符号可表示为: (-)Pt,H2(p ),H+ (c1mol?dm-3)Fe3+(c2mol?dm-3)，

28、Fe2+(c3mol?dm-3),Pt(+) 18 6.2.2 电极电势 1.原电池的两极电极电势不同，电流由电极电势高的一极流向电极电势低的一极。原电池的电动势即为在没有外电流的情况下，正极与负极的电极电势之差。 E,j正极 , j负极 2.电极电势:绝对值无法测量， 选定标准氢电极作为参考标准，规定其电极电势为零， 其他电极与标准氢电极组成原电池，通过测定原电池的电动势，就能求得电极电势的相对值。 规定在任何温度下标准氢电极的电极电势为零。 实际上，电极电势同温度有关，所以很难制得标准氢电极，它只是一种理想电极。 图6-3 标准氢电极(左)以及Zn2+/Zn电对与标准氢电极组成的原电池(右

29、) 3.标准电极电势的测定:如图6-3所示，将纯净的Zn片放在ZnSO4溶液中，把它和标准氢电极用盐桥连接起来，组成一个原电池，原电池的电动势就等于Zn2+/Zn电极的电极电势。通过这样的方法可以测定任意电极的电极电势，通常测定时的温度为298K。在标准状态下 测定的电极电势称为标准电极电势，符号j表示。所谓标准状态是指组成电极的相关离子其 ,浓度为1mol?d,3，气体的分压为100kPa，液体或固体19 都是纯净物质。 Zn2+/Zn电极的标准电极电势通过上述原电池可以测得，298K时，测得该原电池的电动势E,0.76V，而且，在这个原电池中，Zn2+/Zn电极是负极，发生氧化反应，标准氢电极是正极，发生还原反应，因此 E= j正极,j负极= jH+/H2 ,jZn2+/Zn 0.76,= 0, jZn2+/Zn jZn2+/Zn=,0.76V 总的电池反应是: 2H+ + Zn = H2 + Zn2+ 用同样的方法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势。在298K时，测 得标准Cu2+/Cu电极与标准氢电极组成的原电池的电%b 20