备战高考化学各题型考点专项训练专题八 常见非金属元素.docx

1、备战高考化学各题型考点专项训练 专题八 常见非金属元素专题八 常见非金属元素考纲要求常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。考点一碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。1树立物质转化思想(1)理清知识主线H4OO2H4O2(H2O3)(2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点

2、(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；单质主要表现出还原性；单质能和碱溶液反应生成氢气。(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的

3、无毒干燥剂。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。题组一重要反应规范书写1用方程式

4、回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。2MgCO22MgOC。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。SiO24HF=SiF42H2O。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。SiO22OH=SiOH2O。(7)侯氏制碱法

5、的原理(用化学方程式表示)。CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。题组二高考真题跟踪再现2正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)SiO2硬度大，可用于制造光导纤维()(2017江苏，3C)(2)石英砂可用于生产单晶硅()(2016海南，4C)(3)因为HF与SiO2反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记()(2016全国卷，7D)(4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性()(2015江苏，4C)(5)硅胶可用作食品干燥剂()(2015全国卷，7A)(6)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2()(2015天津理综，2D)

6、(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(2015海南，7B)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(2015安徽理综，9D)(9)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料()(2014江苏，4A)(10)玻璃容器可长期盛放各种酸()(2014海南，9A)(11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()(2013广东理综，11C)考点二卤素及其重要化合物“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线HC2HO HO2HO3HO4(2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)液氯密封

7、在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(Cl

8、O)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)，Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)。(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量

9、，均发生CO2H2OClO=HClOHCO，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)通常情况下，氯气、氯的各种氧化物、氯的含氧酸和含氧酸盐均能氧化各种低价化合物，还原产物中氯元素一般都显1价。因此，氯气、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水处理剂，用于消毒杀菌。(11)氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点。在新制的氯水中存在下列平衡关系：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO、H2OHOH。氯水中存在三种分子：H2O、Cl2、HClO，四种离子：H、Cl、ClO、OH。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现

10、出多重性，主要体现在：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性(漂白性)；Cl的性质等。题组一重要反应规范书写1用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4)在空气中漂白粉漂白的原理。Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式

11、。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。题组二高考真题跟踪再现2正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)由于ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒()(2017江苏，3B)(2)碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢()(2017海南，7B)(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C

12、l2()(2016全国卷，10D)(4)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物()(2016全国卷，7C)(5)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水()(2016全国卷，9C)(6)CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层()(2016全国卷，9D)(7)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加KIO3()(2016四川理综，2C)(8)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3()(2016上海，21C)(9)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr

13、与浓H2SO4加热可制HBr()(2016上海，21D)(10)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3()(2014新课标全国卷，8B)3(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案D解析A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才

14、使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，错误。4(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案C解析A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液的pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸