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1、遵义专版中考化学总复习第1编教材知识梳理第7章应用广泛的酸碱盐精练练习第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2017选择题、非选择题7(A)、12(2)14(2)(3)、17(2)(3)碳酸、酸的性质，碱的性质0.54342016选择题、非选择题6C、10、15碱的共性，中和反应及其应用，酸的化学性质2252015选择题3B、9、10熟石灰的用途，酸的化学性质，碱的化学性质2222014选择题、非选择题5D、11(1)、14中和反应，溶液的酸碱性，熟石灰的用途2172013非选择题11(4)、13(2)、16(3)浓硫酸稀释，酸的化

2、学性质112溶液的酸碱性、酸和碱是中考的必考内容，考查中各种题型都有涉及，在考题中所占份量较大，分值在410分，酸和碱及溶液的酸碱性等内容是初中化学的重要组成部分，是化学的基石，是中考的重点考查内容。预计2018年仍会大量、穿插到其他知识中进行综合考查，且探究题中考查酸、碱的性质可能性极大，分值在410分。,知识网络),考点梳理)溶液的酸碱性1酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液_酸碱性_的试剂。(2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化酸碱性指示剂酸性中性碱性石蕊溶液_红色_紫色_蓝色_酚酞溶液_无色_无色_红色_2.溶液的酸碱性强弱(1)溶液pH大小与酸碱的关系标准比色卡中性(2)测定溶液的pH测定方

3、法：将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在_pH试纸_上，(pH试纸不能预先_用水润湿_)，把试纸呈现的颜色与_标准比色卡_对照，就可以确定_溶液的酸碱度_。注意事项：不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。3溶液酸碱度的应用(1)了解人体的健康状况(2)改良土壤的酸碱性(3)了解空气的污染情况常见的酸1常见酸的物理性质常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式_HCl_H2SO4_颜色、气味、状态无色、有_刺激性气味的_液体无色、无味、_黏稠的油_状液体密度(与水比较)大于水大于水打开瓶塞时的现

4、象_瓶口出现白雾_无明显现象2.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。3浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收_水蒸气_，常用作干燥剂。(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖_炭化_，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后_用大量清水冲洗_，然后涂上_3%5%的碳酸氢钠溶液_。4常见酸的化学性质及用途酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有H。常见的酸化学性质 盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应生成氢

5、气Zn2HCl=_ZnCl2H2_ZnH2SO4=_ZnSO4H2_与金属氧化物反应生成盐和水CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO4H2O_与碱反应生成盐和水NaOHHCl=_NaClH2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_与碳酸盐反应生成CO2气体Na2CO32HCl=_2NaClH2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_用途：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等：化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等常见的碱1常见碱的物理性质学名氢氧化钠氢氧化钙氨水俗

6、名_烧碱_、_火碱_、_苛性钠_熟石灰_、_消石灰_续表学名氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式_NaOH_Ca(OH)2_NH3H2O_颜色、气味、状态白色片状或颗粒状固体白色粉末状固体_无色、有刺激性气味的水溶液_加水溶解_易溶于水_微溶于水_2.碱的化学性质及用途碱溶液具有许多共同性质的原因：碱溶液都含有OH。常见的碱化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂作用溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”与非金属氧化物反应CO22NaOH=_Na2CO3H2O_CO2Ca(OH)2=_CaCO3H2O_与酸反应2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_

7、CaCl22H2O_与某些盐反应2NaOHCuSO4=_Na2SO4Cu(OH)2_Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_用途：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH：常用作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤【特别提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。(2)通常用生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH

8、)2。生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应，常用作干燥剂。3实验一：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应原理：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。检验NaOH是否变质的方法。方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2分析：如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。实际操作时，当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，此时并没有产生气泡，当盐酸的量比较多时，会进一步发生反应：NaHCO3

9、HCl=NaClH2OCO2。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入_澄清石灰水_至不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变_红色_则部分变质，若溶液_不变色_则说

10、明全部变质。分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3或Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3；反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈现中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。(2)氢氧化钙变质的探究变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。检验Ca(OH)2是否变质的方法。a分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通

11、过观察是否有_白色固体_析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。b方法：加入盐酸，有_气泡产生_说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计。取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质。联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应_密封保存_。中和反应1概念：_酸_与_碱_作用

12、生成_盐和水_。2表达式：酸碱盐水。3应用(1)改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如：用熟石灰水处理酸性废水。(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。4实验二：中和反应实验探究(1)中和反应的实质中和反应的实质是_酸中的H与碱中的OH结合生成水分子_(即：_HOH=H2O_)。(2)滴加指示剂的原因在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好反应，反应过程中需要酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。(3)酸、碱恰好完全反应的判断当溶液

13、变为无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸的存在即可。(4)酸、碱反应后溶液中溶质的判断取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡(如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌)。至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，此时恰好完全反应，pH7，此时溶液中的溶质为NaCl(如B点)；也可能酸过量，pH7(如C点)，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。检验酸是否过量的方法：a.滴加石蕊溶液；b.用pH试纸；c.加入比较活泼的金属；d.加入碳酸盐。(5)特殊现象分析盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。,中考重难点突破)溶液的酸碱性【例

14、1】(2017，宁波)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是(D)溶液指示灯甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后一定呈绿色【解析】酸碱指示剂用于判断溶液的酸碱性。A.A指示剂在pH为06.2之间显黄色，则甲溶液呈酸性，正确；B.A指示剂在pH为7.614之间显蓝色，乙溶液的pH可能为11，正确；C.A指示剂能使甲溶液、乙溶液和蒸馏水显示不同的颜色，可鉴别，正确；D.滴有A指示剂的甲溶液呈黄色，

15、不断的加入乙溶液，最后溶液颜色可能为蓝色，错。【答案】D【方法指导】可对比指示剂在某种pH范围内的显色来确定溶液的酸碱性，也可根据指示剂在溶液中显示的颜色确定溶液的pH范围。1(2017，广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)2(2017，兰州)下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(D)A尿液4.78.4 B唾液6.67.1C血浆7.357.45 D胃液0.91.53(2017，雅安)如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A)A洁厕灵和消毒液 B肥皂

16、水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂4(2017，株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(D)测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B该雨水对农作物的生长没有影响C若在17：40测定，pH一定小于4.85DpH4.95与某些工厂排放的酸性气体有关酸的性质【例2】(2017，深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用

17、“H2SO4X盐Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀【解析】A.铜为活泼金属，不能与稀硫酸发生反应，错；B.氧化镁为金属氧化物，能与硫酸反应生成盐和水，则Y为H2O，正确；C.若X为NaOH，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，正确；D.若X为氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确。【答案】A【方法指导】酸的化学性质，具体来说有五条，本题讨论了它的四种情况：酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气；酸与金属氧化物

18、反应生成盐和水；酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐(必须具备有沉淀、气体或水生成)；还能与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。5关于硫酸和盐酸的下列说法不正确的是(A)A其浓溶液都有挥发性B其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小C其稀溶液都能使紫色石蕊溶液变红色D其稀溶液都可以用于除去钢铁制品表面的铁锈6(2017，遵义航天中学期中测试)胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化食物，若盐酸过多，人就会感到胃不舒服。有下列几种物质：NaOH；Ca(OH)2；Al(OH)3；你认为可以作为治疗胃酸过多的药物有(D)A B C D7(2017，重庆A卷)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴

19、滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是提示：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(C)Aa点溶液为酸性Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸Db、c两点沉淀质量相等碱的性质【例3】(2017，苏州中考模拟)下列关于氢氧化钠性质的说法，错误的是(B)A易潮解，是实验室常用的干燥剂B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【解析】A.氢氧化钠易潮解，它与水蒸气有很强的亲和力，实验室常用作干燥剂，正确；B.氢氧化钠固体没有挥发性，错；C.氢氧化钠易与非金属氧化物反应，生成盐和水，正确；D.氢氧化钠潮

20、解就是吸收了水蒸气而潮解，正确。【答案】B【方法指导】氢氧化钠的化学性质具体有四条：与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。能与非金属氧化物反应生成盐和水。能与酸反应生成盐和水。能与盐反应生成新盐和新碱。8下列关于氢氧化钙的说法错误的是(D)A氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰B氢氧化钙由生石灰与水反应制得C氢氧化钙是常用的建筑材料D氢氧化钙有强烈的腐蚀性，溶于水放出大量热9(2017，北京中考模拟)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是(C)A浓硫酸 B氯化钠 C烧碱 D浓盐酸10物质的性质决定用途。下列说法不正确的是(A)A用甲醛溶液浸泡食品保鲜B用熟石灰改良酸性土壤C干冰用

21、于人工降雨D一氧化碳可用作燃料酸碱中和反应【例4】(2017，内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下，由此分析下列说法正确的是()A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化【解析】A.反应中H与OH发生了反应生成水，反应后离子个数减少，错；B.反应后有水生成，溶剂的质量增加，错；C.盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，正确；D.反应前后元素的种类不发生变化，错。【答案】C【方法指导】中和反应的实质是：碱中氢氧根离子与酸中氢离子发生反应生成水，其他离子不变。做中和反应实验时，要滴加酸碱指示剂，通过显示的

22、颜色的变化，来判断反应的发生及是否恰好反应。11(2017，武汉中考模拟)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，图中所加试剂分别是(C)A稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液C稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液12(2017，陕西)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_浓硫酸_。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_

23、。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_氯化钡_。,经典考题冲关)1.(2017，海南)下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(D)A烧碱与纯碱加酚酞试剂B稀硫酸与稀盐酸加碳酸钠C氮气与氧气加澄清石灰水D生石灰与熟石水加水2(2017，重庆B卷)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是(D)A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊溶液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应3(2017，襄阳)某

24、校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中4(2017，遵义汇川一模)数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：(1)图1是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为m g时，所得溶液中含有的离子为_Na、Cl、H_(填离子符

25、号)。(2)图2是20 时，取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高_。甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_氢氧化钠固体溶于水放热_。(3)图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：t1时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_升温_的方法达到饱和状态。将t2时150 g a物质的饱和溶液降温到t1时，可以析出_30_g a物质。5(2017，达州)

26、小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管A中的现象是_溶液变为红色_，反应后试管B中一定有的阳离子是_Fe2_(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。小芳同学分析得出无色溶液中一定不含HCl，理由是_因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应，不能共存_。【提出问题】无色溶液的溶质是什么？【做出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和N

27、a2CO3；NaCl和Na2CO3。小明认为猜想_一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_成立取少量滤液于试管中，滴加少量_盐酸(或硫酸等酸)_有气泡产生6.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：_含有CaCl2和HCl_；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_Ca(OH)2和HCl会发生反应，不能共存_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。方案实验步骤实验现象方案一取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液_溶液变为红色_方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液_黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色_方案三取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入_锌粒_产生气泡【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只