山东省临沂沂水二中北校区届高三月考化学试题 Word版含答案.docx

1、山东省临沂沂水二中北校区届高三月考化学试题 Word版含答案山东省临沂市沂水二中北校区2015届高三上学期十月月考化学试题2014.10注意事项：1.本试卷分第I卷（1-4页）和第II卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。3.请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题

2、 共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.下列说法正确的是A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3.下列有关结构和性质的说法正确

3、的是A.元素铯的两种核素多4个质子B.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下列叙述正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D.某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是.A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B.生成

4、标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.5molC.该反应中的氧化剂为KNO3D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：16.关于元素及其化合物，下列说法正确的是A.C12具有氧化性，故可以做漂白剂B.Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D.将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿7.下列反应的离子方程式正确的是A. B.用FeC13溶液腐蚀电路板： C.向溶液中通入过量D. 用食醋除去水瓶中的水垢： 8.C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为

5、酸性氧化物B.实验室可用NaOH溶液处理废气C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NAC.1.0L的水溶液中含有的氧原子数为3NAD.4.6g Na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为0.1NA10.下列叙述正确的是A.等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多B.将SO2通入过量溶液可生成沉淀C.自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒D.将稀硫酸滴加到Fe（NO3

6、）2溶液中无明显现象11.下列装置或操作能达到相应实验目的的是A.排水集气法收集NO B.实验室制取氨气C.检查装置气密性 D.配制稀硫酸12.下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是13.下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是A. B.常温下， C.投入固体能产生气体的溶液： D.pH=1的溶液中： 14.仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是15. 下列过程最终无沉淀产生的是【 】A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液16. 设NA为阿伏加德

7、罗常数，下列叙述中正确的是【 】A常温下，2. 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0. 3NB1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA第II卷（非选择题，共52分） 17.（12分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。（1）W元素在周期表的位置为_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_（填元素名称）。（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢

8、化物反应得到的化合物为_（填化学式）。（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_（填代号）。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的pHc.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_（填代号）。a. b. c. 18.（14分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之

9、间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。检验丙溶液中金属阳离子的试剂为_（填试剂名称）。向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为_（填代号）。a.3：2 b.4：1 c.5：1 d.3：1常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是_。（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为_（填代号）a.NaOH溶液 b.CaC12溶液 c.稀硫酸 d.澄清石灰水将甲、乙、丙三种

10、溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式_，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_。19.（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。（3）操作的名称是 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d

11、互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_ _，其用于证明该假设所用的试剂为 。20.无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是_。（2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是_（填代号）。（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_。（4）生产氯化铝的过程中产生等

12、大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）_。仪器自选；可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。写出a瓶中发生反应的离子方程式_。充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是_（填实验代号）。