普通化学习题集之欧阳美创编.docx

1、普通化学习题集之欧阳美创编无机化学学习指导时间：2021.01.01创作：欧阳美无机化学练习册基础化学教学部前言普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习普通化学各章的巩固练习，是目前同学学好普通化学的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。化学教研室第一章气体和溶液（4）第二章化学热力学基础(1

2、0)第三章化学平衡原理(21)第四章化学反应速率(30)第五章酸碱反应(42)第六章沉淀溶解反应(54)第七章原子结构(61)第八章化学键与分子结构(68)第九章氧化还原反应(75)第十章配位化合物(87)普通化学期末考试模拟试卷（一）以及参考答案(95)普通化学期末考试模拟试卷（二）以及参考答案(104)普通化学期末考试模拟试卷（三）以及参考答案(114)模拟研究生入学考试试题() 以及参考答案(122)模拟研究生入学考试试题() 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题() 以及参考答案 (135)各章练习题答案（144）第一章气体和溶液一、选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（

3、）. A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B、水在100时(标准状态下)由液态变成气态, = 0.C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B. 0.01mol.kg-1 的尿素 C. 0.02mol.kg-1 的NaCl D. 0.01mol.kg-1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性

4、说法不正确的是 ( )A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（ ）A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（）的关系为（ ）AI=II=III B. I=I

5、IIIIC. IIIIII D.I=II 0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。（ ）9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（ ） AU、H、S、P、V、T B U、H、S、W、Q、GCU、H、S、W、Q、GDQP、QV、W、P、V、T2、 下列物质中，fGm = 0 的是（ ）A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br (aq)3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), = 92.2KJmol-1，其中mol-1是指（ ）A. 每mol NH3 B. 每mol H2 C. 每mol H2 D

6、. 每mol 上述反应4、具有最小摩尔熵的物质是（ ）A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5、 若某反应的rGm= 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ）A、rHm 0 rSm 0,标准状态下，此反应：（ ） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发14、 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的rHm和rSm 为（ ）A.rHm 0 rSm 0B.rHm 0 rSm 0A.rHm 0 rSm 0B.rHm 015、

7、 在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)D.6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16、 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为G，焓变为H，则该反应的熵变为（ ）A、 B、C、 T(G-H) D、T(H-G)17、已知B2H6(g)和H2O(l)的分别为+31.4 KJmol-1和286 KJmol-1,又已知B2H6(g)的燃烧热为21

8、53 KJmol-1，则可求得B2O3(g)的为（ ）A. -1836 KJmol-1 B.-1264 KJmol-1C . +2153 KJmol-1 D.+1264 KJmol-118、 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ）A. rHm 0 rSm 0 rSm 0C. rHm 0 D. rHm 0 rSm 0 =0 0)4 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的rHm = 164.0kJ.mol-1,则此反应的rUm为_kJ.mol-15在298K和101.325kP

9、a时，已知下列反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)fHm/kJ.mol-1 241.8 110.5 fGm /kJ.mol-1 228.6 137.2则rSm为_J.mol-1.K-16. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在_是可以自发的，_下就不是自发的。7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则rHm,T_；rSm,T_；rGm,T_（要求定性回答）8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，H分别为_，_；G分别为_，_；S分别为_，_。四、 计算题1、利用下列反应的rGm，计算Fe3O4(s