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1、初中化学式大全学生默写定制版含答案K12教育文档初中化学式大全-学生默写定制版(含答案)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学式大全-学生默写定制版(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为初中化学式大全-学生默写定制版(含答案)(word

2、版可编辑修改)的全部内容。九年级中考化学式大全化学式一、常见单质氢气氮气氯气氧气臭氧氦气氖气氩气碳硅硫磷碘钾钙钠镁铝锌铁铜汞银二、化合物1、氧化物水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷过氧化氢二氧化氮二氧化硫氧化钙氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化镁氧化锌二氧化锰氧化汞氧化铝氧化铜2、其他化合物硝酸硫酸盐酸碳酸硫化氢氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化钡氨水氯化钠氯化铜氯化铝氯化钾氯化亚铁氯化铁氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌硫酸铜高锰酸钾锰酸钾氯酸钾碳酸钙硝酸钾硝酸钠硝酸铁硝酸亚铁硝酸铝碳酸钠碳酸钙碳酸铵碳酸氢钠硫酸铁硫酸亚铁硝酸银硝酸钡硝酸铵硫酸钡3、常见

3、有机化合物甲烷乙醇葡萄糖写出物质的学名、俗名CCO2HgNaOHCaONa2CO310H2OC2H5OH NH3HClCuSO45H2OH2SO3NaHCO3H2SCH3OHCa（OH）2CH3COOHNa2CO3NaNO2NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)Cu2（OH）2CO3写出物质的颜色和状态 1、白色固体: 2、绿色固体： 3、蓝色固体： 4、紫黑色固体： 5、淡黄色固体： 6、无色固体： 7、银白色固体: 9、红褐色固体： 10、银白色 ： , （为银白色液态) 11、黑色固体： 溶液的颜色:凡含 的溶液呈蓝色；凡含 的溶液呈浅绿色；凡含 的溶液呈棕黄色

4、,其余溶液一般不无色。（ 溶液为紫红色) 11、无色液体： 12、蓝色溶液: 13、浅绿色溶液: 14、黄色溶液: 15、紫红色溶液： 16、紫色溶液： 沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐:白色： 等碱：蓝色: 红褐色： 白色: 6、（1）具有刺激性气体的气体: (2）无色无味的气体： 注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) （三）、气体的颜色 17、红棕色气体: 18、黄绿色气体： 19、无色气体: 写出化学方程式 一、化合反应 1、

5、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧: 5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧： 7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液)： 12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂： 14、钠在氯气中燃烧： 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解： 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解: 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法）： 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应： 21

6、、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气)： 22、镁和稀盐酸反应： 23、氢气还原氧化铜： 24、木炭还原氧化铜： 25、甲烷在空气中燃烧： 26、水蒸气通过灼热碳层： 27、焦炭还原氧化铁: 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应: 29、甲烷在空气中燃烧： 30、酒精在空气中燃烧: 31、一氧化碳还原氧化铜： 32、一氧化碳还原氧化铁： 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）: 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳)： 35、石灰石（或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）： 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的

7、反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2。 铁在氧气中燃烧： 3。 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧: 7. 硫粉在空气中燃烧: 8。 碳在氧气中充分燃烧： 9。 碳在氧气中不充分燃烧： （2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 11. 甲烷在空气中燃烧： 12。 酒精在空气中燃烧： 二几个分解反应： 13。 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解： 14。 加热碱式碳酸铜: 15。 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16。 加热高锰酸钾: 17。 碳酸不稳定而分解： 18. 高温煅烧石灰石: 三几个氧化还原反应： 19.

8、氢气还原氧化铜： 20. 木炭还原氧化铜： 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁： 22. 焦炭还原四氧化三铁: 23。 一氧化碳还原氧化铜: 24. 一氧化碳还原氧化铁： 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸 - 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 27。 铁和稀硫酸 28. 镁和稀硫酸 29。 铝和稀硫酸 30. 锌和稀盐酸 31。 铁和稀盐酸 32. 镁和语文教案格式稀盐酸 33. 铝和稀盐酸 （2）金属单质+ 盐(溶液） - 另一种金属+另一种盐 34。 铁和硫酸铜溶液反应： 35。 锌和硫酸铜溶液反应: 36.

9、 铜和硝酸汞溶液反应: （3）碱性氧化物+酸 - 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38。 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应: 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42。 氧化钙和稀盐酸反应： （4）酸性氧化物+碱 - 盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质： 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 46消石灰放在空气中变质: 47. 消石灰吸收二氧化硫： （5）酸+碱 - 盐+水 48盐酸和烧碱起反应： 49. 盐酸和氢氧化钾反应： 50盐酸和氢氧化铜反应： 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 53。氢氧化

10、铝药物治疗胃酸过多： 54。硫酸和烧碱反应: 55。硫酸和氢氧化钾反应： 56.硫酸和氢氧化铜反应： 57。 硫酸和氢氧化铁反应： 58. 硝酸和烧碱反应： （6)酸+盐 - 另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应： 60碳酸钠与稀盐酸反应： 61碳酸镁与稀盐酸反应: 62盐酸和硝酸银溶液反应： 63。硫酸和碳酸钠反应： 64。硫酸和氯化钡溶液反应： （7）碱+盐 - 另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 66氢氧化钠与氯化铁： 67氢氧化钠与氯化镁： 68. 氢氧化钠与氯化铜： 69. 氢氧化钙与碳酸钠： (8）盐+ 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71硫酸钠和氯化

11、钡： 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水： 73生石灰溶于水: 74氧化钠溶于水： 75三氧化硫溶于水: 76硫酸铜晶体受热分解： 77无水硫酸铜作干燥剂: 初中化学式大全答案写出化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al

12、2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH）2氢氧化镁Mg（OH)2氢氧化铝Al（OH）3氢氧化锌Zn（OH)2氢氧化铁Fe（OH)3氢氧化亚铁Fe（OH)2氢氧化铜Cu（OH)2氢氧化钡Ba（OH)2氨水NH3H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaN

13、O3硝酸铁Fe(NO3）3硝酸亚铁Fe（NO3）2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵（NH4）2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba（NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 写出物质的学名、俗名金刚石、石墨C干冰（固体二氧化碳)CO2水银、汞Hg苛性钠、火碱、烧碱NaOH生石灰、氧化钙CaO碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO310H2O酒精、乙醇C2H5OH 氨气（碱性气体）NH3盐酸、氢氯酸HCl胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体CuSO45H2O亚硫

14、酸H2SO3碳酸氢钠、小苏打NaHCO3氢硫酸H2S甲醇（有毒、失明、死亡)CH3OH熟石灰、消石灰Ca（OH)2醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH纯碱Na2CO3亚硝酸钠(工业用盐、有毒）NaNO2氨水、一水合氨NH3H2O（为常见的碱,具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)铜绿、孔雀石（分解生成三种氧化物的物质)Cu2(OH)2CO3写出物质的颜色和状态 3、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4; 2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH）2CO33、蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高

15、锰酸钾 5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰 干冰 金刚石 7、银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁

16、溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3） 等碱：蓝色：Cu（OH）2 红褐色：Fe（OH）3白色：其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) (三）、气体

17、的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。写出化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2 点燃 2

18、CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电

19、2H2+O2 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+ CO2 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热

20、碳层:H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34

21、、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法）:CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理)： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物质与氧气的反应： （1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 3。 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2

22、Al2O3 5。 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O 6。 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O5 7。 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO (2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO2 11。 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O 12。 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+ 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通

23、电 2H2+ O2 14。 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH）2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2 15。 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO3 = 2KCl+ 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2 17。 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18。 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2 三几个氧化还原反应： 19。 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O 20。 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高

24、温 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2 23。 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2 25。 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1)金属单质+酸 - 盐+氢气 （置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27。 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29.

25、铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4)3 +3H2 30。 锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32。 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33。 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液） - 另一种金属+另一种盐 34。 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 35。 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36。 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3）2 = Cu(NO3）2

26、+Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐+ 水 37。 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41。 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl = CaCl2 +H2O （4)酸性氧化物+碱 - 盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3