分析化学填空题题库及答案可编辑修改word版.docx

1、分析化学填空题题库及答案可编辑修改word版1.定量分析的一般步骤是 、 、 、 。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于 组分的测定，组分质量分数在 以上； 仪器分析法通常适于 组分的测定，组分质量分数在 以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）3.已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4 沉淀, 应称取试样 g。Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06（0.2g）4.分解试样所用的 HCl，H2SO4 和 HNO3 三种强酸中，具有强络合作用的酸是 ，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是 。（

2、HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是 和 ，它们分别表示测量结果的 和 。（总体平均值 ；标准偏差 ；准确度；精密度）6. 系统误差的特点是：1. ；2. ；3. 。（重复性；单向性；可测性）7.校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。(仪器；空白；对照；校正)8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）重量法测定 SiO2 时，试液中硅酸沉淀不完全 。（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的

3、水分，属于 误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上， 属于 误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为 95%的金属锌作为基准物质标定EDTA 溶液的浓度，属于 误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于 误差。（系统误差；偶然误差）11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）分析用试剂含有微量待测组分 。（偶然误差，偶然误差，系统误差）12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 误差。读取滴定管读数时，最后一位数值

4、估测不准，属于统误差；偶然误差）误差。（系13.在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。（精密度；准确度）14.精密度高低用 衡量，它表示。（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）15.某学生分析工业碱试样，称取含 Na2CO3 为 50.00%的试样重 0.4240g，滴定时消耗 0.1000mol/L HCl 40.10mL，该次测定的相对误差为 （MNa2CO3106.00）16.正态分布曲线的最高点体现了数据的 ，曲线以 x=m 的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差相等）。（集中趋势；出现的几率

5、17.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在 = 1.0 之间的概率为68.3，则此测定值出现在 1.0 之外的概率为 。（15.8%）18.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得 x = 9.18，s = 0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是 。 （t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(9.180.03)%或(9.159.21)%）19.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得 x = 10.79，s = 0.042%，置信度为 95%时平均值的置信区间是 。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(10.790.03)%或(1

6、0.7610.82)%）20.平行六次测定水样中 Cl-的含量，其平均值为 10.00 mgL-1，标准偏差 s=0.07，置信度为 95%时的平均值的置信区间为 。附表t , f 值（双边）（10.000.07）（已知：t5, 0.95=2.57）21.某溶液的 pH 为 10.007，该 pH 的有效数字为 位，其氢离子活度为 molL-1，氢氧根离子活度为 molL-1。（3；9.8410-11；1.0210-4）22.某溶液的 pH 为 10.25，该 pH 的有效数字为 位，其氢离子活度为 molL-1，氢氧根离子活度为 molL-1。（2；5.610-11；1.810-4）23.判

7、断有效数字的位数：a. 某分析样品的质量 m = 0. 0100 g， 位；b.0.1050 (25.00 -1.52) 246.47某溶液 pH = 1.64， 位。c. ，其结果1.0000 1000为 位。（a. 3；b. 2；c. 3）24.根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字： a. 13.54 + 6.402 + 0.3245 位；b. 0.1010 (25.00 -1.72) 246.471.0200 1000位； c. logH+ = -5.14, 求 H+浓度 位。（a. 4；b.3；c. 2）25.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?

8、(1)(2)w(X) = 0.1000 (25.00 - 24.50) 246.47 100% ，1.000 1000w(X) = 0.1208 (25.00 - 1.52) 246.47 100% ，1.000 100026. 将以下数修约为 2 位有效数字：(1) 21.4565 修约为 ；(2) 3.451修约为 。（2.1101；3.5）27.滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）28.在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。（滴定误差）29.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这

9、一类分析方法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。（滴定分析法； 滴定；化学计量点；）30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；（2） ；（3）能用简便的方法确定终点。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。（反应速率要快；直接。）31.用以下不同方法测定 CaCO3 试剂纯度采用的滴定方式分别是：(1) 用酸碱滴定法测定 ；(2) 用 EDTA 络合滴定法测定 ；(3) 用KMnO4 法测定 。A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填 A，B，C）（B；A；C）32.在分析测试中，消除干扰的主要方法

10、有 和 。（掩蔽；分离）33.强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。34.根据酸碱质子理论，酸是 能给出质子的物质 ；碱是 能接受质子的物质_。35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为 ；碱接受质子后成为酸。这种关系称为 。36.NH +称为离子酸；NH 称为 质子碱 碱。它们在组成仅相差 ，因此称为 。37.酸碱反应的实质是 。38.如果在室温下，测得某溶液的 H+浓度为 3.2 l0-3 molL-1，则该溶液为 溶液，溶液中 OH-浓度为 ，溶液 pH 为 。39.若将氨水溶液稀释，则解离度 ，溶液的 pH 值将 。（填增大或减小）40.若在 HAc 溶液中加入 N

11、aAc 固体，HAc 的离解度 ，酸常数ka ，溶液的 pH 值将 （填升高或降低，或变化或不变化）41.能抵抗外加的少量 酸 、_碱 或 对其稍加稀释时 ，而保持溶液 酸度 基本不变的溶液称为缓冲溶液。42.缓冲溶液是由浓度较大的 弱酸 和 其共轭碱 组成的。43.同一缓冲系的缓冲溶液，当 两种组分浓度 相同时，缓冲比为 的缓冲容量最大。44.HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为： 。（H+HCO3-+2H2CO3=CN-+OH-）45.浓度为 c molL-1 NaAc 水溶液的物料平衡方程(MBE)为 ；电荷平衡方程（CBE） 为 ；

12、质子平衡方程（PBE） 为 ；（MBE： HAc+Ac-=c；Na+=c；CBE：H+Na+ = Ac- + OH-；PBE：H+HAc= OH-）46.浓度为 c molL-1 的 Na2CO3（H2CO3）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：MBE： ； CBE： ； PBE： 。3 32 3 3 3（MBE：H CO + HCO- + CO2- = c ；Na+ =2c ；CBE： Na+ + H+ = HCO- + 2 CO2- + OH- ；PBE：3 2 3H+ + HCO- + 2H CO = OH- ）47.浓度为 c molL-

13、1 的 NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：MBE： ； CBE： ； PBE： 。（MBE：H2S + HS- + S2- = c，Na+=c；CBE：Na+ + H+ = HS- + 2S2- + OH-；PBE：H+ + H2S = S2- + OH-）48.2 4根据酸碱质子理论， H PO- 的共轭酸是 ，其共轭碱2-4是 。（ H3PO4 ； HPO ）49.4根据酸碱质子理论， HPO2- 的共轭酸是 ，其共轭碱是 。（ H PO- ； PO3- ）2 4 450. 磷酸的 pKa12.12， pKa27.21，

14、pKa312.66。在 pH=2.127.21 时，溶液中主要存在的型体是（ ）；在 pH=7.2112.66 时，溶液中主要存在的型体是（ ）。（ HPO- ； HPO2- ）2 4 451.用 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4 至甲基橙变色，其终点产物2 4为 。（ H PO- ）52.以 HCl 为滴定剂测定试样中 K2CO3 含量，若其中含有少量 Na2CO3，测定结果将 。(填偏高、偏低或无影响)（偏高）53.已知 HAc 的 Ka=1.810-5，由 HAc- NaAc 组成的缓冲溶液 pH 缓冲范围是 。（4.741）54.为下列溶液选择计算H+或OH-的合理公式(请填写 A，

15、B 等)：(1) 0.10mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24) (2) 0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19) (4) 0.10mol/L 苯甲酸(pKa = 4.21) A. H+ = B. H+ =C. H+ = D. OH- =55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围 、酚酞的变色范围 。（3.14.4；8.09.6）56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为：HIn = H+ + In-。则比值In-/HIn是 的函数。一般说来，看到的是碱色时，该比值为 ；

16、 看到的是酸色时，该比值为 ；看到混合色时，该比值为 。（H+；10； KNY。lg K 先随溶液pH 值增加而增大，这是由于 NY 。然后当 pH 值增加时， lg K 保持在某一定值。（ Y ( H )减小（或算效应系数减少） ， lg K 的大小由 决定， 与 pH 值无关）Y( N)Y(H) MYY ( N )Y ( N )75.已知Ag+ - NH络合物的lg = 3.2, lg = 7.0 。当Ag+ - NH络合物溶液中3 1 2 3的Ag(NH3)+ = Ag(NH)+ 时， pNH= ；当Ag(NH3)+ 为最大值时， pNH3 = 。（3.8，3.5）76.在 pH=5.5

17、 的六亚甲基四胺缓冲介质中以 0.020 mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知 pPbsp=6.25，则 lgKPbY ；滴定至化学计量点后 0.1%时的 pPb= 。（10.5，7.5）77.有人用加入足够量的氨水使 Zn2+形成锌氨络离子的方法将 Zn2+与 Fe3+分离； 亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铵。两种方法中以第 种方法为好，理由是 。（第 2 种，理由是加入 NH4Cl 可使 Fe(OH)3 胶体凝聚，由于 NH4+浓度大，减小 Fe(OH)3 对 Zn2+ 的吸附，便于分离）78.影响氧化还原反应方向的主要因素有 电对的电极电位 、 溶液酸度_、 等

18、。（电对的电极电位；氧化型和还原型的浓度；溶液酸度；生成沉淀或络合物）已知： Fe3+/Fe2+ Ce4+/Ce3+= 1.44V ，则在1 molL-1 H2SO4 溶液中用0.1000molL-1 Ce4+滴定 0.1000 molL-1 Fe2+，当滴定分数为 0.5 时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。（0.68V；1.06V；0.861.26V）80.= 0.68V ， E在 1 molL-1 硫酸溶液中，用 0.1000 molL-1 的 Ce4+标准溶液滴定等体积的0.1000 molL-1 的 Fe2+溶液，当滴定剂加入 %时电对的电位 = 0.68V。达化学计

19、量点时的电位为 ，电位突跃范围是 。（E Fe3+/Fe2+ Ce4+/Ce3+= 1.44V ）（50；1.06V；0.861.26V）81.为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位；可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。（还原态）82.用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，耗去的标准溶液体积相等，则 FeSO4 与H2C2O4 的浓度之间的关系为： 。（2:1）83.高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为 ；使用的指示剂为 。（稀 H2SO4；自身指示剂）84.下列现象各属什么反应：（1

20、）用 KMnO4 滴定 Fe2+ 时 Cl- 的氧化反应速率2 -被加速 。 （2）用 KMnO4 滴定 C2O 4 时，红色的消失由慢到快 。 A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应。（填A， B， C， D ）（D；B）85.碘量法中所需 Na2S2O3 标准溶液在保存中吸收了 CO2 而发生下述反应：S O2- + H CO HSO- + HCO- + S 。若用该 Na2S2O3 滴定 I2 溶液则消耗2 3 2 3 3 3Na2S2O3 的量将 ，使得 I2 的浓度 。（偏高或偏低）（偏高；偏低）86.直接碘法或间接碘法的终点常用 指示剂来确定。（淀粉）87.沉淀滴

21、定法中，莫尔法是在 介质中，以 作指示剂，用为标准溶液滴定，可用于测定 Cl-、Br-、Ag+等。（中性或弱碱性；铬酸钾； AgNO3）88.沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在 介质中，以 作指示剂， 用 为标准溶液滴定，可用于测定 Ag+、SCN-、Cl-、Br-、I-等。（强酸性；铁铵矾；SCN-）89.银量法中的佛尔哈德法是以 为指示剂的沉淀滴定法，该法可用来测定 Ag+，其标准溶液为 。（铁铵矾NH4Fe(SO4)12H2O ；NH4SCN）90.沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 ，其产生的原因有表面吸附、吸留和 。（共沉淀； 生成混晶）91.44用沉淀法

22、测定 Ba2+和SO2- 含量，测 Ba2+时，用稀 H2SO4 溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 ； 而测定SO2- 时，用 BaCl2 溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 。（50100%； 2030%）92.某难溶电解质的化学式为 MX，其溶解度与溶度积(ksp)的关系sp是 。（ K = s2 ）93.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度 ，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀的溶解度 。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为 MgO，则其换算因数计算式为 (只写公式) 。（降低；增大； 2MMgO ）2 2 7MMg P O94.晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是 成核，易得到 沉淀。（均相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）95.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做 ，其作用是使小晶体 ，大晶体 ，使晶体趋 于 ，同时也释放出 在晶体中的杂质。（陈化；溶解；生成；完整；吸附、吸留或包夹）96.列出从 Fe2O3 的质量计算 Fe 质量的化学因素（换算因子 F）F= 。（ F =2MFe2 3MFe O=0.7）97.列出从 Fe2O3 的质量计算 FeO 质量的化学因素（换算因子 F）F= 。（ F = 2MFeO =0.8998）2 3MFe O