高三化学易错知识点总结归纳.docx

1、高三化学易错知识点总结归纳高三化学易错知识点总结归纳 2019有很多的同学是非常想知道，高三化学易错知识点有哪些，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！1 高三易错知识点有哪些“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如 2Na2O2+2H2OO2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

2、错误,N2 的沸点低于 O2,会先得到 N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2 能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3错误,

3、加入碘水会得到 FeI2,因为 Fe3的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中 FeI3 是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的 Al2O3 氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2 中继续通入 CO2 至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶

4、炼正确14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S2NaHS18.在含有较高浓度的 Fe3的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能大量共

5、存正确,Fe3可以于 SCN配合,与 I和 S2发生氧化还原反应,与CO32,HCO3和 AlO2发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2 是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分 BaSO4)不与烧碱反应21.在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2和 Br2 不共存22.由于 Fe3和 S2可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3 不存在错误,在 PH

6、=4 左右的 Fe3溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO424.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移 0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的 HClO4,H2SO4 等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如 Cu 的还原性弱于铁的,而 Cu2的氧化性同样弱于 Fe327.CuCO3 可由 Cu2溶液中加入 CO32制得错误,无法制的纯净的 CuCO3,Cu2溶

7、液中加入 CO32会马上有 Cu2(OH)2CO3 生成28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4 是因为吸水且放出 SO3 而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是”只生成酸的氧化物”才能定

8、义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb 等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层 e2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层 e2 的可以是 He、H 等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6,最外层 7e的 117 好金属元

9、素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子错误,这几组不行:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O9.pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间错误,比如 2H2

10、S+H2SO3=3S+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和 H2SO4 要写成分子11.电离出阳离子只有 H的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOHH+COOH错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为 HCOO13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n 是自然数)正确,注意 n 不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如 BaSO4 的饱和溶液