河南省八市重点高中届高三质量检测考试理综化学试题doc.docx

1、河南省八市重点高中届高三质量检测考试理综化学试题doc注意事项：1本试题分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷1至6页，第卷7至16页。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Ni 59 Cu 64 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A加碘盐的溶液遇淀粉变蓝 B汽油和乙烯均

2、为石油分馏得到的产品C. CaO可用作工业废气的脱硫剂 D.蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质8 下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是A含有大量Fe2+的溶液：Na、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+ D含有大量NO3-的溶液：K、I一、NH4+、H+ 9 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2B将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NAC含3.0g HCH

3、O的水溶液中原子总数为0.4 NAD. 3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA 10. 25 时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是A. B. C. D. 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZZ, X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25 时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是A. Y元素含氧酸的酸性比W的弱B. Z和W在自然界均能以游离态存在C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D. X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子12近年

4、我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是A.青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内B.反应属于还原反应，反应理论上原子利用率可达100% C.双氢青蒿素属于芳香化合物D.青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应13利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置中实验现象正确的是A浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色最终变为浅红色B浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体D浓硝酸铜硅酸钠溶液有胶状物生成26. (15分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4

5、)2是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：(1）步骤中碱液洗涤的目的是 。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是 。(2）步骤中B可以是 （填字母），加人少量B的目的是 。a. CuCl2 b. CuO c. Cu(NO3)2 d. CuSO4 (3）步骤中要用到少量乙醇洗涤，其目的是 。(4）用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是 。工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为 。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁钱溶液应盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。(5）硫酸亚铁钱晶体的样品中可能含有的杂质离子是

6、 ，实验室的检验方法是 。 27. (14分）氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法。(l）已知：1molH一H键、lmo1N一H键、1molNN 键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g)的熔变H 。(2）向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3（两容器装有催化剂）发生上述反应。在反应过程中，A 保持温度和容积不变；B 保持温度和压强不变。反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为 mol/（L.min）。右图为A容器中NH

7、3的转化率随时间变化的(NH3）一t曲线，请在图中画出B容器中相应（NH3）一t 曲线的示意图，并简要说明理由： 。(3）利用右图实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为 。 (4）室温时，将c mol/L HF溶液与0.01 mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数K= （请用含c的代数式表示）.(5)肼（N2H4）的性质类似于NH3 ，可与水反应生成一种二元弱碱N2H42H2O，其水溶液显示碱性的原因是 （用电离方程式表示）。28. (14分）Na2SO3是一种重要的化下原料，但较易变质。（1）某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度，利用下列装

8、置进行实验。方案一：选择装置和进行实验时，为使结果更精确还应选择装置 ，装置的分液漏斗中添加 （填物质名称）较理想；装置中反应前后通入N2的目的是 。方案二：选择装置和进行实验时，还应选择装置，此装置中应盛装 （填物质名称），装置中a 管的作用是 。(2）将20.0g Na2SO3固体溶于120mL水配成溶液，再将足量硫粉用少许乙醇和水浸润，加入上述溶液，混合加热可制得Na2SO3。硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是 _（填字母）。A增加反应体系的pH C降低反应的活化能B增大反应物接触而积 D. 加快反应速率设Na2SO3完全反应，将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后，冷却至70时，溶液恰好达到饱和

9、，请列式计算此时溶液的体积约为 。（结果精确到0.1) （已知:70 时，Na2S2O3的溶解度为212g，饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一个题目计分。36. 【化学选修2：化学与技术】（15分）金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理。请回答：(l）

10、化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面。如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2还原，其离子方程式为 (2）工业上进行电镀时，待镀金属作为 极。电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1,pH变化的原因是 ，上述过程的发生对镀层产生的影响是 。 (3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是 。(4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40为佳，工业上控制反应温度的设备

11、名称为 ；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+，可以加入 （填字母）除去。A. H2O2 B. Na2SO3 C. FeSO4(5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于 。（已知：35 时，Kw = 2.010-14, KspCr(OH)35.010-31) 37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：(l）基态Fe3+的M层电子排布式为 ; (2）配合物Fe(CO)n常温下为液态，推测其品体属于 （填晶体类型）。写出两种与配体CO互为等电子体的离子 （填化学式）。(3) Co2+、Co3+ 都能形成

12、配离子。用KCN处理含Co2+的盐溶液，生成的Co(CN)64-有强还原性，加热时能与水反应生成Co(CN)63-，该反应的离子方程式为 ；Co3+的另一种配合物Co(NH3)5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为 （4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2的配位数为 ；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2十，其结构如图，分子中键与键的数目比为 ，其中碳原子的杂化类型为 。（5）金属镍为面心立方最密堆积，密度为g/cm3，镍的原子半径是 (用字母表示）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖

13、尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如下，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去。已知：由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰。 C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基。回答下列问题：（1）A的分子式为 ，结构简式为 。(2）反应的化学方程式为 。C中所含官能团的名称为 。(3) D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为 。(4) APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为 和 。(5) D物质的同分异构

14、体有多种，能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）。 苯环上有两个取代基 分子中含有硝基（一）必考题26（15分）（1）除去油污和锌层（2分） 铁部分损失（或油污未除净）（1分） （2） b、d（2分） 加快铁与稀硫酸的反应速率（1分） （3）除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失（2分）（4）避免样品水解（1分） MnO4+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O（2分） 酸式（1分）（5）Fe3+（或铁离子）（1分） 取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现（2分）27（14分）（1）+92kJ/mol（2分）（2）0.1（2分） （2分） B容器体积增大，反应过程

15、中压强较A小，反应速率慢， 平衡正向移动，NH3转化率大（2分）（3）N2+6H+6e-=2NH3 （2分） ；（4）（2分）（5）N2H42H2O N2H5H2O+OH-（2分）28（14分）（1）方案一：（1分） 浓硫酸（2分） 反应前排净装置中的空气，反应后将装置中的SO2全部吹出（合理即可，2分）方案二：（1分） 饱和亚硫酸氢钠溶液（2分） 平衡压强使分液漏斗中的液体顺利滴下，并使测量结果更精确（合理即可，2分）（2）BD（2分） ； （2分）36. 【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）Ni2+ +H2PO2+ H2O= Ni+H2PO3+2H+ （2分）（2）阴（1分） H+参

16、与放电（2 分） 镀层变薄且不均匀（2分）（3）Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小（3分） （4）热交换器（1分） AB（2分）（5）4（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)（1）3s23p63d5 （1分） （2）分子晶体（1分） CN-、C22- (2分)（3）2Co(CN)64-+2H2O=2Co(CN)63-+H2+2OH-（2分）Co(NH3)5BrSO4=Co(NH3)5SO4+Br-（2分） （4）6（1分） 15:2（2分） sp2和sp3（2分）（5）（2分） 38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）C4H4O4（1分） （2分）（2）（2分） 氨基、羧基（2分）（3）（2分）（4） （2分） （2分）（5）15（2分）