河南省百校联盟届高三教学质量监测乙卷化学.docx

1、河南省百校联盟届高三教学质量监测乙卷化学1 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒【答案】D【解析】试题分析：A、橡胶属于有机高分子化合物，故说法正确；B、散入氯化钠，降低水的熔点，不以结冰，故说法正确；C、活性炭利用吸附性，使糖浆脱色，SO2的漂白利用SO2跟有色物质的结合，进行漂白，原理不同，故说法正确；D、Ba2是重金属离子，使蛋白质变性，造成人体中毒，而BaSO4不溶于酸，可以作

2、钡餐，故说法错误。考点：考查化学与生活等知识。2 随着科技的不断进步，15N、N70、N+5、NH5等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）A15N中含有7个中子 BN2和N70属于同位素CN+5中含有36个电子D若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键【答案】D【解析】试题分析：A、中子数=质量数质子数=157=9，故错误；B、同位素研究的是原子，而这两种属于单质，因此不属于同位素，故错误；C、含有电子数为571=34，故错误；D、NH5写成NH4H，属于离子化合物，含有离子键，NH4中含有共价键，故正确。考点：考查同位素、质量数、质子数、中子数之间的关系、化学键等知识。3 设

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA B5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L D1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA【答案】C【解析】试题分析：A、SO3在标准状况下，不是气体，故错误；B、铁和氯气发生反应，2Fe3Cl2=2FeCl3，氯气不足，转移电子物质的量2.242/22.4mol=0.2mol，故错误；C、过氧化钠的电子式为，过氧化钠的物质的量

4、为1mol，因此浓度是c(Na)=2molL1，故正确；D、二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，氯气的物质的量小于1mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。4 下列离子方程式书写正确的是（ ）A用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2: 2NO2+2OH=NO3-NOH20 B向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+HCO3- C澄清石灰水和硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD向Na2SO3 溶液中加人过量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O 【答案

5、】D【解析】试题分析：A、反应前后电荷不守恒，应是2NO22OH=NO3NO2H2O，故错误；B、电荷不守恒，应是AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故错误；C、澄清石灰水应写成离子形式，应是OHH=H2O，故错误；D、利用高锰酸钾的强氧化性把SO32氧化成SO42，本身被还原成Mn2，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。5 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）CH3A除去甲烷中含有的少量乙烯B验证金属性：Zn CuC实验室制取氨气D检验NaHCO3的热稳定性【答案】【解析】B试题分析：A、乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2，混有新杂质，故错误；B、铜极上

6、产生红色物质，锌作负极，铜作正极，锌的金属性强于铜，故正确；C、NH4Cl不稳定受热分解成NH3和HCl，遇冷重新生成NH4Cl，阻塞导管，故错误；D、试管口应略向下倾斜，故错误。考点：考查实验方案设计评价等知识。6 糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质下列说法正确的是（ ）A蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应B植物油可用于萃取碘水中的碘C牛油、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2OD用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离【答案】D考点：考查营养物质的基本性质等知识。7 谷氨酸的结构简式为HOOCCH(NH2)CH2CH2COOH，则与其含有的官能团种类与数目都相同的同分异构体

7、有(不考虑立体异构)（ ）A6种 B7种 C8种 D9种【答案】C【解析】试题分析：存在的形式有：、(氨基有三种位置，有3种)、(氨基有三种位置，有3种)、(氨基只有一种位置)，共有8种结构，故选项C正确。考点：考查同分异构体的书写、等效氢等知识。8 我国宋代开宝本草记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶,如笏或团,平面磨错,令光净。以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日,铁上衣生,铁华成矣。”这里的“铁华粉”是指（ ）A醋酸亚铁 B硫酸亚铁 C氧化铁 D氯化铁【答案】A【解析】试题分析：根据信息，醋瓮中处理，钢的成分是铁，因此铁华粉是醋酸亚铁，故选项A正确。考点：考查信息的处理等知识。9 下列实验

8、“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）选项操作和现象结论A常温下，将Cu片插入浓H2SO4中，无明显现象铜和浓硫酸不反应B向滴入KSCN的FeCl2溶液中通入某有色气体，溶液变红该有色气体一定是Cl2C向盛有钠盐溶液的试管中加入盐酸，有无色气体生成该溶液一定是Na2CO3溶液D向鸡蛋白溶液中加入饱和NH4Cl溶液，蛋白质析出，过滤后将蛋白质重新置入清水中，蛋白质重新溶解“盐析”过程是可逆的【答案】D【解析】试题分析：A、铜和浓硫酸在加热环境下发生反应，故错误；B、溶液变红，说明Fe2被氧化成Fe3，有色气体具有强氧化性，可能是氯气、臭氧。NO2等，故错误；C、HCO3、SO32、HSO

9、3对实验产生干扰，溶液中可能含有HCO3、SO32、HSO3、CO32，故错误；D、盐析是可逆过程，具有蛋白质的活性，故正确。考点：考查实验方案设计的评价、元素及其化合物的性质等知识。10某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-BOA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2CAB段一定生成了气体DBC段发生

10、反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 【答案】B【解析】试题分析：溶液是无色溶液，Cu2显蓝色，原溶液中一定没有Cu2，根据所含离子，以及图像，AB段没有沉淀生成和消耗，说明AB段发生CO322H=CO22H2O，根据离子共存，原溶液中一定不存在Mg2、Al3，BC段沉淀减少，发生Al(OH)33H=Al33H2O，说明原溶液中一定含有AlO2，但沉淀不完全消失，说明含有SiO32，可能含有Na、Cl，A、根据上述分析，故说法正确；B、BC段发生Al(OH)33H=Al33H2O，假设盐酸浓度为1molL1，体积单位是L，n(AlO2)=1/3mol，OA段发生反应是2

11、HSiO32=H2SiO3，AlO2HH2O=Al(OH)3，推出n(SiO32)=(41/3)/2mol，因此n(SiO32):n(AlO2)=11:2，故说法错误；C、根据上述推断，故说法正确；D、根据上述推断，故说法正确。考点：考查离子检验、元素及其化合物的性质等知识。11类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2氢化物沸点：HFHClHBrMNXY BM与N形成化合物中N显正价C单质沸点：ZMNYX D最高正价：NM=YZ=X【答案】

12、C【解析】试题分析：根据上述信息，推断出：X为H、Y为O、Z为Na、M为S、N为Cl，A、半径的比较：以看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是：NaSClOH，故错误；B、同周期从左向右非金属性增强，Cl的非金属性强于S，Cl显负价，故错误；C、固态大于液态大于气态，金属钠和硫都是固态，Na的沸点高于S，分子晶体中，结构组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，即Cl2O2H2，故正确；D、O中学阶段没有正价，故错误。考点：考查元素推断、元素周期律的应用等知识。13已知A、B、C、D是中学常见的单质或化合物，

13、它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法中不正确的是（ ）A若A为水，D为H2，则B可能为FeB若A为水，B常温下呈气态，则D可能具有漂白性C若A和B常温下均呈气态且含有同一种元素，D为水，则C可能是淡黄色固体D若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定属于复分解反应【答案】D【解析】试题分析：A、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，符合转化关系，故说法正确；B、B、D具有漂白性，A为水，应是Cl2H2OHClHClO，符合转化关系，故说法正确；C、应是2H2SSO2=3S2H2O，符合转化关系，故说法正确；D、不一定是复分解反应，如3NO2H2O=2HNO3NO，不符合转化关系，

14、故说法错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。14下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A若2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=-1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）HH2【答案】B【解析】试题分析：A、燃烧热应是水的状态是液态，故错误；B、物质能量越低，物质越稳定，此反应是放热反应，红磷的能量低于白磷，红磷比白磷稳定，故正确；C、NaOH固体遇水放热，因此放出热量大于28.65kJ，故错误；D、所有的燃烧都是放热反应，即H0，CO燃烧生成CO2，因此H10,则该反应在低温下溶液自

15、发进行【答案】B【解析】试题分析：A、先拐先平衡，化学反应速率快，即P1P2，压强越大，C的质量分数越大，说明反应向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，mnp，故错误；B、根据选项A的分析，P1P2，增大压强平衡不移动，说明mn=p，故正确；C、2先拐，说明T2T1，温度升高，C的质量分数降低，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故错误；D、根据G=HTS，mn0，反应是吸热反应，在高温下自发进行，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素、化学反应进行的方向等知识。第卷二、选择题：本题包括4小题，共55分。16.（14分）氮化镁（Mg3N2）

16、是工业上常用的脱硫剂。为了测定a g Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如下装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 （2）装置C中球形干燥管的作用是 （3）组装好实验装置后，首先应 ，再加入实验药品。打开 （填“K1”或“K2”，后同），关闭 ，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体。打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置 （填“B”或“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是 （4）Mg3N2的纯度是 （用含a、b的式子表示）（5）若去掉装置D，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】（1）M

17、g3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 ；（2）防止倒吸；（3）检查装置的气密性，K2，K1，C，把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（4）50b/(17a)100%；（5）偏高。考点：考查实验方案设计的评价等知识。17.（11分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4.若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂（1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在谁溶液中发生反应的化学方程式为 （2）酸性土壤改变会施用X的一种氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为 .若X是金属性最强的短周期元素（3）单质X着火，可用 来灭火。（

18、4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式： .若X的离子半径是第三周期离子半径最小的（5）Y与钙元素形成的化合物的电子式为 ；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为 【答案】（1）SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO4+HClO+HCl；（2）CaO遇水生成碱，铵态氮肥会与碱反应生成NH3，而降低肥效；（3）沙子；（4）2HN3H2+3N2；（5），2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O。 【解析】试题分析：（1）（1）X的氧化物和氯化物为实验室常用干燥剂，因此X为Ca，X的原子序数

19、比Y大4，即Y为S，两者反应是制取漂白剂，Y的气态氧化物是SO2，X的盐是Ca(ClO)2，SO2具有还原性，HClO具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，本身被还原成Cl，因此反应是Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO4HClOHCl；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2，铵态氮肥和Ca(OH)2反应生成NH3，造成肥效降低；（3）X是金属性最强的短周期元素，因此X为Na，Na着火用沙子灭火；（4）Na的原子序数比Y大4，因此Y为N，该氢化物的摩尔质量为43gmol1，则氢化物是HN3，碰撞产生大量的气体，气体应是N2和H2，因此反应方程式为：2HN3H2+3N2；（5）X的离子半径是

20、第三周期中离子半径最小的，即X为Al，则Y为F，生成CaF2，属于离子化合物，电子式为：，根据信息，F2和NaOH反应生成OF2，因此离子反应方程式为F22OH=OF2FH2O。考点：考查元素推断、元素周期律的应用、化学用语、化学反应方程式的书写等知识。18.（15分）铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义。.Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料。（1）工业上可以用新制Cu(OH)2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O,同时放出N2，下厨对应的化学反应方程式： （2）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反

21、应：2Cu+= Cu2+ Cu.写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式 .氯化亚铁（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如下：（1）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。（2）“还原”过程中SO32-将Cu2+还原为CuCl,请写出反应的离子方程式： ，亚硫酸钠需适当过量，目的有 。（3）操作和操作所用的玻璃仪器为 。操作包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是 （4）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为 【答案】.（1）N2H4+4Cu

22、(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；（2）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；.（1）SiO2；（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，防止生成的CuCl被氧化；（3）漏斗、烧杯、玻璃棒，减小洗涤CuCl时的溶解损失并防止其水解氧化；（4）Cu2Cl2。【解析】试题分析：I.（1）Cu的化合价由2价1价，N的化合价由2价0价，最小公倍数为2，因此反应离子反应方程式为4Cu(OH)2N2H4=2Cu2ON26H2O；根据信息，1价Cu在酸性条件下，发生歧化反应，生成Cu和Cu2，因此离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；.（1）焙

23、烧，铜转化成CuO，C转化成CO2，Si转化成SiO2，CO2是气体，SiO2是酸性氧化物，不与盐酸反应，CuO是碱性氧化物，和盐酸反应转变成CuCl2，因此滤渣为SiO2；（2）SO32化合价由4价6价，Cu2化合价由2价1价，最小公倍数为2，因此离子反应方程式为2Cu2SO322Cl=CuClSO422H，CuCl在潮湿的空气中易水解氧化，因此过量Na2SO3作用是防止CuCl被氧化；（3）操作I和操作II是过滤，因此使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，CuCl 微溶于水，难溶于酒精，用醇洗减少CuCl的溶解并防止其水解氧化；（4）密度比等于摩尔质量之比，因此此蒸气的摩尔质量为99.52

24、gmol1=199gmol1，因此分子式为(CuCl)2。考点：考查化学工艺流程，设计氧化还原反应、元素及其化合物的性质、阿伏加德罗推论等知识。 19（15分）水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料。（1）反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41KJ/mol的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图像如图2所示。下列说法正确的是 a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大A B C D（2）在一定温度下将C单质和CO2(g)各0.10mol

25、充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) H=+172KJ/mol.下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是 （填序号）。达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K= ；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将 （填“左移”、“右移”或“不移动”。）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为 （4）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H

26、2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） H=aKJ/mol.请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因： ，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n(CH3COOH)/n（H2）增大的措施有 （答出两点即可）【答案】（1）D；（2）ac；0.2，左移，增大；（3）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131KJ/mol.；（4）该反应的S0，只有当H0时，吉布斯自由能G=H-TS才有可能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以a0,降温，加压或增加CO的浓度。【解析】试题分析：（1）反应前后气体系数之和相等，增大压强，化学反应速率增大，a1b1，故正确，化学反应速

27、率增大，达到平衡所用时间变小，因此t1t2，故正确；因为反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，消耗的CO2的浓度相等，因此阴影面积相等，故选项D正确；（2）a、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；b、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误；c、CO2的摩尔质量为44gmol1，CO的摩尔质量为28gmol1，反应向正反应方向进行，平均摩尔质量减小，故正确；d、反应开始有气体，压强不能为0，故错误；C(s)+CO2(g) 2CO(g) 起始： 0.1 0 变化： x 2x 平衡： 0.1x 2x 根据相同条件下，压强之比等于物质的量之比，即0.1/(0.1x)=1/1.5，解得x=0.05，根据化学平衡常数的表达式K=c2(CO)/c(CO2)=0.2，再充入0.05molCO2和0.1molCO，此时体系中CO2的总量为0.1mol，CO的总量为0.2mol，浓度商为0.22/0.1=0.40.2，说明反应向左移，恒温恒容状态下，气体物质的量增大，压强增大，化学反应速率增大，