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1、北京丰台区高三化学一模试题及题案丰台区2018年高三年级第二学期综合练习（一）理 科 综 合 2018. 03本试卷满分共300分 考试时间150分钟注意事项： 1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书

2、写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 4. 请保持答题卡卡面清洁，不要装订、不要折叠、不要破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题 共120分）6化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A用作涂料B化学能转化为电能C无机非金属材料D有电热转化性能7已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A还原性：ClBr B酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C原子半径：ClBrSe D气态氢化物的稳定性：H2SH

3、2Se8下列说法中正确的是A乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同DCH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I H2O + IO 慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法正确的是AIO是该反应的催化剂 B反应的速率与I浓度有关C(H2O2) =(H2O) =(O2) D反应活化能等于98kJ/mol 10下列实验中，现象和结论都正确的是

4、实验现象结论A.将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B.将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C.用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水乙醇D.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶11下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是A阴极附近溶液的pH增大B阳极产生的气体可用

5、湿润的淀粉碘化钾试纸检验C若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是实验操作实验现象取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液显红色向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1

6、mol/L KSCN溶液溶液微弱变红AFeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果25（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应： （1）有机物H中含氧官能团的名称是 。（2）CD 的反应类型是 。（3）A是饱和一元醇，AB反应的化学方程式为 。（4）1 mol E水解生成2 mol CH3OH，E的结构简式是 。（5）E跟乙二醇在一定条件下能够发生反应

7、生成聚合物，写出此反应的化学方程式 。（6）通过多步反应，将E分子中引入-NH2可得到F，F分子存在较好的对称关系，F的结构简式是 。（7）下列说法正确的是 。（填字母）aA能发生取代反应、氧化反应、消去反应b1 mol H与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Agc已知烯醇式结构不稳定，而G却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响 （8）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。a与F具有相同种类和个数的官能团b能发生银镜反应c其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为241226.（12分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）新的

8、研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。整个过程中FeO的作用是 。写出CO2转化为炭黑的总反应方程式 。 （2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：下列说法正确的是 。（填字母）a曲线a、b、c对应的温度是由低到高b加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) K(Q) = K(M) M点对应H2的转化率是 。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨

9、的反应过程，示意图如下：、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是 和 。（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式 。27（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O，等于或高于38

10、时析出NaClO2晶体，高于60时分解成NaClO3和NaCl。（1）试剂A应选择 。（填字母）aSO2 b浓硝酸 cKMnO4（2）反应的离子方程式为 。（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母）a反应进行过程中应持续鼓入空气b反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc反应中NaOH溶液应过量d冷却结晶时温度选择38，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60下进行干燥，得到粗产品NaClO2采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为

11、323 K，NaClO2溶液浓度为5103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42SO32NO3NO2Clc /（mol/L）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。（答出两条即可）28.（16分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最

12、佳方案： 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： Fe2+ + + H2O Fe(

13、OH)3 + HCO3（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为 。（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是 。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是： ，再

14、取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是 。丰台区2018年高三年级第二学期统一练习（一）理科综合(化学部分答案)第一部分 选择题 共120分1

15、2345678BDA910111213141516BCCD第二部分 非选择题 共180分25（16分）（1）醛基（2分）（2）加成反应（2分）（3）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O（2分）（4）CH2(COOCH3)2（2分）（5）（2分）（6）H3COOCCH(NH2)COOCH3（2分）（7）ac（2分）（8）HCOOCH2CH(NH2)CH2OOCH（2分）26.（12分，合理即给分）催化剂（1）催化剂（2分） CO2 C + O2（2分）（2）a（2分）60%（2分）N2、H2被吸附在催化剂表面（1分）在催化剂表面，N2、H2分子中化学

16、键断裂（1分）（3） （2分）27.（14分，合理即给分）（1）a（2分）（2）2OH + 2ClO2 + H2O2 2ClO2 + O2 + 2H2O（2分）（3）减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解（2分）（4）acd（2分）（5） 4OH +3ClO2 + 4NO 4NO3 + 3Cl + 2H2O（2分）大于（2分）SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大（2分，合理即给分） 28.（16分，合理即给分）（1）4Fe2+ + 8CO32 + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8HCO3（2分）（2）Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2 + H2O（2分）（3）硫酸至pH=4.0（2分）控制SO42-浓度，排除干扰（2分）向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c(SO42-)=1.6 mol/L（2分）（4） （2分）C中U形管的增重（2分）（5）调节溶液pH（2分）