高一化学4第二章 学生版.docx

1、高一化学4第二章 学生版第二章 碱金属高考动向：碱金属元素是金属元素的典型代表，是高考命题的重要内容。近几年高考题中除了在选择题中（离子方程式）考察外，在计算题方面的应用也较多，比如：电荷守恒、元素守恒、差量法等。复习一根主线：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3第一节 钠一、Na的物理性质及保存方法因为钠在空气中易被氧化，因此要 ，一般保存在 里。注意：Na和K保存在煤油里，Li保存在石蜡油里。二、钠的化学性质（1）与非金属单质反应、Na与O2反应： ； 、Na与Cl2反应： 、Na与S反应： 补充：钠露置在空气中的变化过程及现象 有关反应方程式： ； ； ； ； ； 。（

2、2）与水反应（加酚酞）实验现象： 反应方程式： 离子反应方程式： 钠与水的反应属于：氧化还原反应、离子反应、放热反应。（3）钠与盐酸反应 方程式： 注意：在这个反应中不是钠先和水反应，生成的NaOH再和盐酸作用，而是直接与盐酸反应。（4）与盐溶液反应规律： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl加和得：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2+2NaSO4+H2因此，虽然Na的活泼性比Cu强，但是Na并不能从CuSO4溶液中置换出Cu单质。三、钠的重要用途四、钠在自然界里的存在钠的化学性质 ，在自然界中 。钠的化合物在自然界里分布很广，主

3、要以 的形式存在，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。五、补充内容（1）金属钠的氢化物钠的金属活动性很强，能与H2形成氢化物（NaH）。在NaH中，钠为1价，氢为1价，1价氢离子具有很强的还原性。2Na+H2=2NaH(离子化合物) NaH+H2O= NaOH+H2引导思考：LiH 、CaH2（2）钠的制备 方法： 可制得单质钠。反应方程式： 。（3）涉及钠的实验中的注意事项 【例1】（1） 取一支大试管加入15毫升蒸馏水,再加入5毫升苯（0、87g/cm3）静置，取黄豆大的金属钠(0、97g/ cm3 )轻轻放入这只装有水和苯的试管中。推测能观察到的实验现象： （2）实验室里有一瓶浸有煤油

4、的钠块，要取用钠，如何操作？【例2】将同样大小的金属钠分别投入到（1）饱和NaCl溶液（2）饱和NaHCO3溶液（3）饱和Na2CO3 (4)饱和NH4Cl溶液。各发生什么现象？第二节 钠的重要化合物一、Na2O和Na2O21、物理性质：Na2O： 性氧化物， 固体，常温下 （填“稳定”或 “不稳定”），加热时可以转化为 ；Na2O2是氧化物，但不是碱性氧化物， 固体。2、化学性质： Na2O Na2O2 与水反应： 与酸反应： 与CO2反应： 补充：（1）Na2O和Na2O2之间的转化： （2）Na2O2与CO2反应的实质（3）Na2O2的化学特性强氧化性Na2O2与SO2反应： Na2O2

5、投入FeCl2溶液中： Na2O2投入氢硫酸中： 漂白性Na2O2投入品红溶液中，因为其具有漂白性和强氧化性，使品红溶液褪色。二、Na2CO3和NaHCO3 1、物理性质：Na2CO3又名 或 ， （颜色状态），易溶于水(20C，S=21.5g）；NaHCO3 又名 ， （颜色状态），可溶于水(20C，S=9.6g）。2、化学性质：与盐酸的反应： 注意：等质量的Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应，NaHCO3具有多(产生CO2气体多)、快(产生CO2气体快)、少(消耗盐酸量少)特点。与碱的反应：NaHCO3可以和碱反应，而Na2CO3不能。注意：少量和过量问题（谁少量按照谁的比例来写，即假设

6、少量的物质为1分子）如：NaHCO3和Ca(OH)2反应，写出离子方程式。NaHCO3少量： Ca(OH)2少量， 与盐的反应：Na2CO3可以和盐反应，而NaHCO3不能。反应方程式： 补充：1、 碳酸钠和碳酸氢钠化合物的分离 2. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备（1）制取碳酸氢钠的方法（2）制取碳酸钠的方法3、侯氏制碱法：4、 CO32-和HCO3-的检验5. 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应规律（1）与酸反应放出CO2的速度快慢原因分析（2）碳酸钠与盐酸的互滴（3）碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与盐酸反应的先后顺序分析三、NaOH1、物理性质：俗称 ，白色固体，有强吸水性，易潮解，可用作干燥剂（一般将氢氧

7、化钠与生石灰按一定比例熔合制成碱石灰）。2、化学性质：具有碱的通性，例如可使指示剂变色、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等。重点掌握与酸性的气体的反应，比如CO2、 H2S 或SO2例：往a mol NaOH溶液中通入b mol CO2气体，反应结束后将溶液小心蒸干得固体m g，问该m g固体的组成及固体物质的物质的量。分析： 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2ONaOH+CO2= NaHCO3固体的可能组成： NaOH固体（假设CO2气体为0）； Na2CO3固体；NaHCO3固体；NaOH和Na2CO3混合物；Na2CO3和NaHCO3混合物3. 工业制法 4. 保存第三节 碱

8、金属元素一、碱金属元素的相似性周期表中的位置：第A族1. 原子结构 最外层电子数为1，次外层为8（Li为2）。2. 单质的物理性质都有银白色的金属光泽（除铯略带金色以外），质软，密度小，熔点低，有良好的导热、导电性能。3. 单质的化学性质 与钠相似，都能与非金属、氧气、水、稀酸溶液等反应，且生成物都是含R（R为碱金属）的离子化合物。4. 其氢氧化物（ROH）均为强碱。二、碱金属元素的差异性和递变性1. 原子结构 随着核电荷数的递增，核外电子层数增多，原子半径逐渐增大。2. 单质的物理性质 随着核电荷数的递增，碱金属熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势。如Li、Na、K的密度小于1g/cm3，Rb、

9、Cs的密度大于1g/cm3。3. 单质的化学性质 随着核电荷数的递增，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力增强，因此金属性增强。碱金属单质与O2、H2O反应情况如下：4. 随着核电荷数的递增，碱金属氢氧化物溶液的碱性 。5. 碱金属及其化合物的特例（9）在化合物中，氧一般显2价，氢一般显1价，但Na2O2、H2O2中的氧显1价，NaH、CaH2中氢显1价。三、焰色反应1. 概念： 。2. 操作方法3. 焰色反应的颜色钠及其化合物：黄色 钾及其化合物：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）钠Na 锂 Li 钾 K 铷Rb 铯Cs 钙Ca 锶 Sr 铜 Cu 钡 Ba 4. 实验的注意事项5.草木灰的成份

10、分析四、碱金属的保存保存碱金属的原则是隔绝空气和水，通常将它们封存在石蜡中，实验室里将钠、钾保存在煤油里以便于取用，但锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油里。【典型试题】1将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 2一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 3把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）A184g B181.8g C180g D183.6g 4把2.1g的CO与H

11、2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定5一定温度下,Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的Na2O2完全反应, Na2O2固体增重wg,符合此要求的是（ ） H2 .CO .CO和H2 .HCOOCH3 .HOOCCOOH A.全部 B.仅、此 C.仅 D.除以外下6下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+=H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH

12、=CO32+H2O7在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（ ）A放Na2CO3的一端托盘下沉 B放NaHCO3的端托盘下沉C仍保持平衡 D无法判断8在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）A等于1.06 g B大于2.86 g C等于2.86 g D大于1.06 g小于2.86 g9某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积

13、缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ） A（VW）L B2（VW）L C（2VW）L D2WL10以下各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B.溶解度：Na2CO3NaHCO3H2CO3C.熔点：RbKNaLi D.还原性：RbKNaLi11按下图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是( )A.H2和Na2CO3 B.CO和Na2CO3 C.CO和CuO D.H2和Fe2O312两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是（ ） ANa和

14、Mg BZn和Fe CMg和Al DAl和Fe13将一定质量的金属钾放入236g t的水中，得到t的氢氧化钾饱和溶液312g，则t时KOH的溶解度是（ ）A112g B56g C28g D76g14某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B一定有N2、HCl和COC一定在N2、CO和HCl中至少有一种 D一定有N2和HCl，一定没有C

15、O15某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ） A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaClC粉末中一定不含有Na20和NaCl D.无法确定16m g某碱金属R的单质与3.55 g Cl2恰好反应,生成了(m +3.55) g氯化物,将m g R 与O2反应,生成化合物质量可能为:A

16、. (m +6.4) g B. (m +0.8) g C. (m +1.6) g D. (m +2.4) g17KCl、KClO、KClO3 的混合物中氯元素的质量分数为40%，则混合物中氧元素的质量分数是A、39.1% B、48% C、16.1% D、无法计算18有人设计出一种隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象，该方法简便、安全，现象明显、有趣味性。实验装置如图所示：如图所示将655mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30mm的乳胶管，乳胶管上再接630mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时往100mL的大试管中加60mL蒸馏

17、水，滴加2滴酚酞指示剂，振荡混合均匀，再加入40mL煤油。取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮管，通过漏斗加水至满。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：金属钠的变化现象是 大试管中溶液颜色的变化是 装置中液面的变化分别是：大试管中 ；长颈漏斗中 简述检验产生气体的方法： 【能力提升】1(上海市高考题)在10 mL 0Ol molL 的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入1.2 mL O.05mol/L盐酸。完全反应后，在标准况下生成二氧化碳的体积为( ) A1.344 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL2用锥形瓶收满C02。在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的小气球。如图所示：

18、 (1)打开塞子迅速加入下列物质。立即塞紧，一段时间后，气球会自动膨胀的是( )A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.NaOH(2)若锥形瓶内装有10ml H20，再收满C02，加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，试根据气球的形状变化分析所得溶液中溶质的可能组成。3将amol Na2O2和b mol NaHC03混合置于密闭容器中加热至300使其充分反应，回答下列问题：(1)当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。a和b的关系式是 (2)当充分反应后密闭容器内固体只有Na2C03时。a和b的关系式是 。(3)当充分反应后密闭容器内固体为Na2C03和Na0H混合物时，a和b的关系式是

19、 4在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。写出KO2与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 在上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为 (精确到小数点后的一位小数)。5 A、B、C、D四种化合物，其焰色反应通过钴玻璃观察均为紫色。A、B、C和盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A；在B溶液中通入一种无色、无味气体时，适量时得A，过量时得C。(1)写出A、B、C、D四

20、种化合物的化学式A_、_、_、_。(2)写出B和C反应生成A的离子方程式：_6某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理，用实验证明“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。按右图装置，在干燥的试管中装入Na2O2 后，在通入CO2之前，应首先把活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？ 试管内的试剂 X是 时，打开弹簧夹 K1、K2 ，约 5分钟后，将带火星的木条插入试管 的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且内淡黄色粉末没发生变化，则所得的化学结论是 试管 内的试剂为 CO2 的饱和水溶液时，其它操作同 ，当有 的现象发生时，可以证明Na2O2 与潮湿的 CO2 能反应且放出 O2 。7（8分）将含有 Na2CO3、NaHCO3、NaCl 的混合物 100g，加热煅烧到质量不再减少为止，剩下的残渣为 84.5g。取残渣 8.45g ，放入烧瓶中，缓缓加入20g 盐酸（过量），至气体全部逸出后称量，全部溶液重 25.15g，试计算原混合物中各物质的质量。