氧化剂和还原剂鲁科版必修1.docx

1、氧化剂和还原剂鲁科版必修1第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1从化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质所含元素化合价_的反应。(2)还原反应：物质所含元素的化合价_的反应。(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有_的反应。2从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质_(或偏离)电子的反应。(2)还原反应：物质_(或偏向)电子的反应。(3)氧化还原反应：有电子_(得失或偏移)的反应。3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：_(电子得失或共用电子对偏移)。(3)氧化还原

2、反应中，得失_总数相等，化合价的_的总数相等，且化合价_的总数等于_的转移总数。知识点1氧化还原反应的判断1下列反应中属于氧化还原反应的是()2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D2下列反应属于非氧化还原反应的是()AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCuOCOCuCO2知识点2氧化还原反应的相关概念3下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还

3、原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中一定有电子的得与失知识点3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应6离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()【典型例题】1化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步

4、骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有6、3价)答案：解析反应Na2Cr2O7中Cr由6价3价，化合价降低，发生还原反应；反应CrCl3中Cr由3价6价，化合价升高，发生氧化反应；、中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。2Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。(1)在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升

5、高总数_元素化合价降低总数，还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。答案：置换反应(1)Al失氧化Fe得还原还原氧化(2)等于等于等于3有以下反应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl33H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素

6、被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()答案：(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H练基础落实1下列变化过程一定属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe22下列反应中，S元素的化合价升高的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BC2H2SO4(浓) CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4DSO2

7、SO23下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O24下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O25在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是()AFe BFe和ClCCl DBr6我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()A爆竹爆炸 B木炭燃烧C蒸

8、发 D电解水练方法技巧用排除法解交叉分类型的选择题7下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应8下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓) Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA B C D第2课时氧化剂和还原剂一、氧化还原反应

9、的基本概念1反应类型氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应氧化还原反应：_的化学反应2反应物氧化剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质还原剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质3生成物氧化产物：_反应得到的产物还原产物：_反应得到的产物4物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质还原性：还原剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、_等含有高价态元素的化合物_、_、_、_等还原剂活泼的金属单质_、_、_等某些非金属单质_、_等某些非金属氧化物_、_等三、氧化还原反应的存在A金属的冶炼电

10、镀B燃料的燃烧C易燃物的自燃D食物的腐败E钢铁的锈蚀，其中1有利于人类生活和生产的是_(填序号，下同)。2不利于人类生活和生产的是_。知识点1氧化还原反应的基本概念1需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn22分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCOCuCO2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。知识点2电子转移表示法3用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na2H2O=2NaOHH

11、2(2)NH4NO3N2O2H2O4用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl(浓)MnO2,MnCl2Cl22H2O(2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(浓) 3SO22H2O(6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(8)2KMnO4K2MnO4MnO2O2归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是_。属于归中反应的是_，属于歧化反应的是_。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是_。1下列四个反应2Na2H2O=2

12、NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g) COH2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_；(2)水只作还原剂的是_；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。答案(1)(2)(3)解析H2O中H元素为1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合四个反应方程式的特点可知中H2O只作氧化剂，中H2O只作还原剂，中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。2K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：混合后510秒内，溶液由橙色

13、变为暗蓝色；在80150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：ACr2OH2O2HCrO5H2OBCrO5HCr3O2H2O(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为_。(2)反应B是否属于氧化还原反应？答：_，其理由是_。(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是_。答案：(1)6(2)是Cr元素的价态从6价变为3价(3)Cr2O练基础落实1下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe2金属加工后的废切

14、削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D3下列说法正确的是()A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂4在

15、下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g) COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO5钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是()AC是还原剂BTiO2是氧化剂C生成1 mol TiCl4时，转移电子4 molD尾气必须净化处理6在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_。ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2ODCuO2HCl=CuC

16、l2H2O练方法技巧归中反应的相关计算7在反应：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11 B16C15 D518在反应：6NO4NH35N26H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A11 B23C32 D13第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性一、铁的氧化物1FeO是一种_色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成_。2Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有_的_色晶体，俗称_。3Fe2O3是一种_色的粉末，俗称_，常用作_。_矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。4FeO和Fe2O3都是_氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：(1)_；

17、(2)_。二、铁的氢氧化物1铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有_色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3试管中先生成_色沉淀，迅速变成_色，最后变成_色2.Fe(OH)3的分解加热Fe(OH)3时，它能失水生成_色的_粉末。化学方程式为：_。三、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该反应检验Fe3的存在溶液的颜色_2.Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KSCN溶液_再滴加氯水后，溶液变成_色离子方程式Fe2Fe3=3Fe

18、22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3遇到较强的_时，会被还原成Fe2，Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。知识点1铁的氧化物1下列物质的性质和用途错误的是()A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3 BMg2CFe2 DAl3知识点3铁盐和亚铁盐3下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错

19、误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀知识点4Fe3和Fe2的检验4要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A BC D知识点5Fe3的氧化性5印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固

20、体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜1用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如

21、图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。答案方法一：(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了和，使外界空气不易进入2除去下列物质中所含的杂质(括号内为

22、杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_； (5)FeCl2(CuCl2)_。答案(1)加热。2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入过量的NaOH溶液，过滤。Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)通入足量的Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入足量铁粉，过滤。2Fe3Fe=3Fe2(5)加入足量铁粉，过滤。FeCu2=Fe2Cu解析(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离。练基础落实1下列关于铁矿石的