二氧化硫的化学性质.docx

1、二氧化硫的化学性质第四届学生教学技能竞赛教学设计 学 院 化学与材料科学学院 参赛组别 理科高中组 课程名称 二氧化硫的化学性质 指导教师 李梅 参赛队成员 陈乾、周丹、 目 录1.教案1-162.学案17-203.教学设计说明21二氧化硫的化学性质教案（含教学设计）课程二氧化硫的化学性质（一课时）课型新课 授课教师教材 版本人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修1章节第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫 (第1课时)教材分析本次教学内容选自人教版普通高中化学实验教科书必修1第四章第三节硫和氮的氧化物。在学习本节内容之前，已经学习了部分的金属元素和非金属元素的相

2、关知识，对元素化合物知识的学习方法有了一定的了解，且掌握了基本的化学实验操作方法和技能，为本节内容的学习奠定了坚固的基石。同时本节内容也是后续章节氨 硝酸 硫酸知识学习的基础，硫酸的工业制取方法为硝酸的工业制取提供理论支撑，故本节内容有承前启后的作用。本节课以实验探究为主线，以SO2对环境的污染作为切入点，主要介绍了SO2的化学性质，引出SO2在生活生产中的应用，继而通过性质来引出硫酸型酸雨的形成过程和酸雨的防治方法，从而体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这样一个教学理念。学情分析教学对象：高一年级学生心理特点：该阶段的学生正处于由直观思维、形象思维向抽象思维、逻辑思维转变，对一些比较直

3、观、形象的化学实验感兴趣。特别是学生对酸雨尤为好奇，以此作为切入点，能引起学生的求知欲，让学生快速地融入课堂学习。知识储备：学生已完成了氧化还原反应、部分金属和非金属元素单质和化合物等知识的学习，并掌握了化学实验的基本操作方法，这些内容对SO2知识的学习起到铺垫和支撑的作用。欠缺能力：高一学生抽象思维和学习迁移能力相对薄弱，可以利用实验探究和比较教学法来激发学生学习的积极性，深化学生对知识点的理解。将学到的知识：通过实验探究，掌握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，还原性和氧化性四种化学性质。通过与氯水漂白性作比较，了解二氧化硫漂白性的原理。依托硫酸型酸雨的形成，了解硫酸的工业制法，学习如何防

4、治酸雨及其危害。 设计思路本节课首先通过播放投影：通过美丽的山水图片及诗句和受酸雨侵蚀后的对比，引入本节课的主角SO2。利用实验，推测SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性，并运用实验的手段验证猜想的正确性。最后联系SO2在实际生活生产中的应用，以及SO2形成酸雨后的危害，引导学生学习化学知识，学会如何防治酸雨及其危害。本节课主要采用实验探究式的讨论教学，抓住“结构性质用途”这条主线，以已有的元素化合物知识和氧化还原反应等知识为基础，通过实验探究、比较、归纳法等手段，学生自主建构SO2的相关知识，进一步迁移，拓展，应用。教学目标1.知识与技能（1）认识二氧化硫的主要性质和用途。（2）了解二氧化硫对

5、空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因及酸雨的防治方法。（3）了解可逆反应的概念。（4）培养学生进行探究和社会调查的能力。2.过程与方法（1）学生学会通过生活，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。（2）根据物质的分类和通过二氧化 硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。（3）从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。（4）学生通过实验探究归纳出SO2的化学性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和逻辑思维能力。 3.情感态度与价值观（1）学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境

6、保护意识和健康意识。（2）学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。（3）培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力（4）帮助学生了解SO2污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。教学重难点重点（1） 二氧化硫的化学性质和硫酸型酸雨的形成过程（2） 二氧化硫对环境的污染难点（1） 可逆反应的理解（2） 在不同环境下SO2的性质的分析教学方法实验探究式教学通过SO2的化学性质实验分析物质比较教学法以SO2与氯水漂白性作比较，了解SO2的漂白性原理启发式教学法通过

7、层层设问，逐步引导学生学习新知识教学准备实验用品：二氧化硫(SO2)、高锰酸钾（KMnO4）蓝色石蕊溶液、品红溶液、水槽、烧杯、试管、酒精灯、胶头、胶头滴管。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新 课引入二氧化硫的实验【导入】同学们你们喝过红酒吗？吃过银耳吗？吃过辣椒吗？使用过木制的一次性筷子吗？大家来分析一下，在生产他们的时候是怎么做的了？【投影】红酒关于二氧化硫的图片、银耳变化的图片、辣椒的图片、一次性筷子的图片【提问】生活化来源？二氧化硫会带来什么危害？有利之处在哪里?【投影】二氧化硫危害及有利之处的图片。 【板书】氧化硫的物理性质【讲解】同学们那么接下来就和老师一起探究SO2的性质

8、，请同学们仔细观察。【实验一】课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，同时把装有二氧化硫的试管倒扣在水中，归纳二氧化硫的物理性质。投影2SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水【板书】SO2的化学性质1、SO2与水的反应 教师二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？【实验二】：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质（用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性）。教师这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢？投影3SO2 + H2O = H2SO3教师这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳

9、与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。投影4 CO2 + H2OH2CO3想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A2H2+O2 2H2O和2H2O2H2+O2 BN2+3H2 2NH3 和2NH3 N2+3H2 CH2+I2 2HI 和2HI H2+I2D2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2考一考：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？ 投影5可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。过渡：从物质分类的角度 写一写：请你写出12个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。（组内交

10、流）投影6：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 、SO2的漂白性实验三：SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）；加热滴有品红的亚硫酸溶液。【板书】漂白特点漂白性（暂时性）回答：（1）喝过，吃过，吃过，使用过。（2）都使用了二氧化硫化石燃料燃烧，火山喷发都会形成二氧化硫。他的危害是形成酸雨的主要污染物之一；后利之处做一些食品添加剂仔细观察实验现象归纳：无色、有刺激性气味有毒气体气体、密度比空气大、易溶于水回答：(1)鲜花褪色，PH试纸变红说明显酸性发生了化学反应学生得出各种结果生讨论：对SO2的漂白性的认识（练习题训练）与次氯酸

11、、活性炭等物质的漂白性比较。把生活中天马行空东西联系起来，激发学生学习兴趣。引入本节课的主角二氧化硫，这体现了“从生活走进化学”的教学理念。通过播放图片创设情境，增加学生的学习积极性，活跃课堂的气氛。利用实验引入课堂，激发学生兴趣。引导学生在实验探究中发现问题，并结合学案内容，明确实验目的， 以辅助新知学习联系已有知识促进对新知的学习；培养学生分析推理的能力SO2具有酸性氧化物的通性硫酸型酸雨的形成SO2的漂白性【讲述】（1）通过浸有蓝色石蕊试液的纸花变红：得出二氧化硫水溶液显酸性。【提问】为什么二氧化硫水溶液显酸性？【板书】二氧化硫可溶于水且显酸性方程式：SO2+H2OH2SO3【提问】方程

12、式中用的是“”，这说明了什么？【讲解】这是一个可逆反应，亚硫酸极不稳定，容易分解成二氧化硫和水，所以我们在这里用可逆符号。【设问】亚硫酸与硫酸是怎样转换的呢？哪位同学可以写这个反应方程式？【板书】2H2SO3 + O2 = 2H2SO4【讲解】这是形成硫酸型酸雨的一种途径，还有其他途径吗？请大家阅教材P91，并写出相应的反应方程式。【板书】2SO2+O22SO3 SO3+ H2O=H2SO4【讲解】这两个反应也是工业上制硫酸的重要反应。大家一定要重视。【提问】在刚才的实验中，我们看到品红褪色，是因为SO2具有漂白性。之前我们还学习过哪些具有漂白性的物质呢？【板书】漂白性【讲解】二氧化硫与它们的

13、漂白原理是否相同呢？我们利用实验进一步说明。【实验探究二】1.向试管中加入适量的品红溶液，并向其中通入二氧化硫气体。振荡试管，观察试管中溶液颜色变化。2在试管口套一个小气球，用酒精灯加热试管。观察试管口小球体积变化以及溶液颜色变化。【讲解】二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。但其漂白作用不稳定，加热后颜色又恢复。其本质是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，无色物质容易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。二氧化硫逸出因而看到小球胀起来。【提问】同学们有没有思考过，在实验一中，为什么蓝色的小花变成红色而不是无色呢？【讲解】二氧化硫不能使酸性指示剂褪色，通常只显示出酸性。这是它的特性，希望同

14、学们谨记！【投影】下面，我们就二氧化硫和氯水漂白性原理的不同来完成学案中的表格。聆听，记录笔记，并完善学案的相关内容思考讨论，学生推测并回答：生成H2SO3利用已有的氧化还原反应、元素化合物知识及新课内容思考并回答：亚硫酸被氧化阅读教材，思考，并尝试写出反应的化学方程式聆听，做笔记聆听、回忆回答：双氧水，氯水结合学案内容，观察实验现象，并思考这些现象或变化产生的原因。聆听，做笔记，思考思考，不解聆听思考对比，总结归纳。引导学生掌握实验探究教学的基本方法，培养学生的逻辑思维能力培养学生分析推理能力联系所学内容，分析推理培养学生利用所学知识分析问题和解决问题的能力。通过学生自行阅读教材，培养学生的

15、独立思考能力和学生的自学能力。对实验现象进行回顾，引发学生思考，采用比较法进行教学，加深对新知的理解。二氧化硫的漂白性是本节课的难点，因此，利用实验探究的方法，深化学生对知识的理解。通过对其本质的讲解，加深学生对SO2漂白作用特殊性的理解。引发学生思考，并引起注意通过对比、归纳的方法，加深学生对SO2漂白性的认识SO2在生活中的应用SO2的还原性知识归纳【讲述】二氧化硫可以用来漂白纸浆和草帽等编织品。但有些不法商贩为了迎合人们越白越美丽的心理，将SO2过度使用在食品加工行业。例如：这是天然银耳，这是漂白后的银耳，又白又亮，色相诱人；这是天然的劣质辣椒。这是优质辣椒这是通过二氧化硫煊过得劣质的辣

16、椒，长期食用对人身体伤害很大，在选用这些食品时要注意辨别。那么是不是SO2一定不能用在食品加工中？【讲述】“葡萄美酒夜光杯”，大家可知道葡萄酒配料中含有二氧化硫？它在葡萄酒酿制过程中有何作用？【提问】结合二氧化硫与氧气的反应，从氧化还原的角度分析，二氧化硫在该反应中有什么作用？【板书】还原性【提问】除氧气以外，我们还接触过哪些具有氧化性的物质？【讲解】我们通过实验来证明SO2具有还原性【学生实验】将SO2气体通入KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化【讲解】高锰酸钾紫红色褪去，说明二氧化硫具有还原性。【提问】现在，大家知道二氧化硫在葡萄酒酿制过程中有何作用了吗？【讲述】除此之外，二氧化硫还可以杀死

17、葡萄皮表面的杂菌。因此，集杀菌、抗氧化、防腐等多功能于一身，使得二氧化硫在酿葡萄酒和保存干果等行业有着重要的应用，但是二氧化硫用量必须严格控制在国家规定的范围内。【提问】通过上面我们共同的探讨，大家如何看待二氧化硫对生产生活的影响呢？【讲述】任何事物都有两面性，我们要以辩证的观点看问题。通过对SO2三大化学性质的学习，相信大家对SO2有了更深地了解。通过练习看看大家的掌握情况。六、课时作业设计： 思考：某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。聆听学生思考并回答：还原性学生思考，并回答

18、：H2O2、KMnO4、溴水等等结合学案的相关内容，仔细观察实验现象，并思考学案上的问题回答：知道，二氧化硫具有还原性，可以防止酒液老化，起到抗氧化的作用。倾听，理论联系实际思考，分组讨论学生思考，作答培养学生理论联系实际的精神，学以致用。联想生活中的事例，在给同学普及常识的同时，引入新知 激起学生的学习兴趣，从而进入SO2还原性的学习结合氧化还原知识，引导学生注意化合价的变化，引入新知，学习二氧化硫的还原性。回顾已学知识的同时引入新知识。通过验证性试验，加深学生对SO2还原性的理解。通过独立思考，解决问题，培养学生对科学的热爱。普及知识，扩展学生的知识面。引导学生分析问题，培养学生全面客观看

19、待问题的能力总结这堂课上的新学知识点，活学活用课后作业【讲述】通过图书和网络资源等，查找有关二氧化硫防治的措施。并独立完成目标检测的相关内容。课后思考、查阅资料培养学生自主探究的精神和能力。板书设计第三节 二氧化硫的性质1. 物理性质2. 化学性质（1） SO2与水的反应（2） SO2的漂白性（3） SO2的还原性（4） SO2的氧化性3. 在生活中的应用（1） 有利（2） 不利第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫与三氧化硫的化学性质(第1课时)（学 案）姓名_ 学号_一、学习目标： 1掌握二氧化硫的三种化学性质； 2能用相关知识解释一些现象； 3熟练书写有关的反应方程式。二

20、、新课1【实验探究一】向瓶中注入水后发生的现象：1) 试管内水面的变化情况：_。2) 由酚酞颜色的变化： 3) 加热后颜色的变化： 实验一说明了什么问题？ 2【实验探究二】实验现象：向试管中加入一定量品红溶液，并向其中二氧化硫气体，振荡 ；在试管口套一个小气球，然后加热试管， 【表格1】 二氧化硫VS氯水漂白剂 SO2 氯水 原理 效果 范围3.【实验探究三】实验现象：试管中溶液颜色的变化_反应的化学方程式：_ 目标检测 1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应2、SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中的SO2急

21、剧增加的主要原因是下列情况中的（ ）A、实验室逸出的SO2 B、火山爆发产生的SO2 C、硫酸厂排出尾气中的SO2 D、含硫燃料燃烧产生的SO23、能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液 4、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质SO2+H2OH2SO3，体现SO2的 性2SO2 + O2 2SO3，体现SO2的 性SO2+2KOH=K2SO3+H

22、2O，体现SO2的 性SO2+CaO=CaSO3，体现SO2的 性SO2+2H2S=3S+2H2O，体现SO2的 性SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，体现SO2的 性SO2使石蕊试液变红，体现SO2的 性SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的 性SO2使品红溶液褪色，体现SO2的 性SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的 性拓展：每个化学学习小组从下列话题讨论中选取一个（也可以各小组自己拟定题目，各组题目尽量不同）进行讨论，从角色角度讨论我们应该如何保护环境，并形成100字左右的文字稿。（1）（1）假如你是化学实验室的老师？（2）假如你是一个农场主，如何面对被酸雨侵蚀的农庄？（3

23、）假如你是硫酸生产厂的工程师？（4）假如你是工商管理人员？ （5）假如你是环保局局长？（6）假如你是区长、镇长？（7）假如你是城市的居民？（8）作为乡村的学生，你又如何用你所学的知识去保护环境，宣传环保?教学设计说明本教学设计是在新课程标准的指导下，根据学生的实际情况，结合我校开展的“互动教学模式”以及本科组实施的“讨论式”互动教学模式进行设计的。这样设计的目的是让该知识点变成一个小课题的形式交给学生，为学生创设一个自主学习的平台。利用课前布置的社会调查实践活动让学生初步了解二氧化硫的性质及其对其环境的影响，激发了学生学习的兴趣，培养了小组合作精神。在课内，通过交流、实验、讨论等活动使二氧化硫与水反应、可逆反应、二氧化硫对环境的污染等重点、难点在师生、生生互动学习过程中得以突破。在课后，继续设计一些思考的情景，将所学的知识真正地运用到社会生活生产当中，让学生体会到学习课本知识的意义所在。在整个教学设计中十分重视学生在学习过程中的表现和收获，同时加强学习方法的指导，从而促进了学生化学素养的进一步提高。