华南理工大学华南理工466无机化学考研真题及答案解析DOC.docx

1、华南理工大学华南理工466无机化学考研真题及答案解析DOC一、选择题（每小题1分，共32分）1.在298 K时，其pOH值小于7的溶液是（ ） (A) 0.1 molL-1 NH4Cl (B) 0.1 molL-1 HAc和0.1 molL-1 NaAc (C) 0.1 molL-1 AgNO3 (D) 0.1 molL-1 NaHCO32. 已知E (Ti+/Ti) = 0.34 V，E (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E (Ti3+/Ti+)为（ ） (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 0.34) / 2 V (C) (0.72 3 + 0.34)

2、/ 2 V (D) 0.72 3 + 0.34 V3. 28. 在Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3等四种固体试剂中，加入盐酸进行鉴别，若有臭蛋气味的气体和黄色沉淀产生，则可判断该物质是（ ）(A)Na2S (B)Na2SO3 (C)Na2S2 (D)Na2S2O34. 下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是（ ） n li mi(A) 5 3 3(B) 4 4 2(C) 3 2 0(D) 2 1 15. 在Co(C2O4)2(en) -中，中心离子Co3+ 的配位数为（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 66. 3d电子的排布为的八面体配合物是 （ ）

3、(A) Co (CN)63- (B) Ti (H2O)63+ (C) CrF63- (D) MnCl64- 7. 制备HBr可用NaBr与下列酸作用（ ） (A)稀HNO3 (B)浓H2SO4 (C)H3PO4 (D)HCl8. 下列物质中，存在分子内氢键的是（ ） (A) HNO3 (B) C2H4 (C) HI (D) NH3 9. 下列分子或离子中，显反磁性的是（ ） (A) O2 (B) (C) (D) 10. 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH是（ ）(A) 3.30 (B) 4.00 (C) 8.00 (D) 2.0011. 金属和浓HNO3反

4、应时，不可能生成的一种物质是（ ） (A) 硝酸盐 (B) 氮化物 (C) 致密的氧化膜 (D) 金属氧化物12. 在25，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27) （ ） (A) 30.92 kJmol-1 (B) -30.92 kJmol-1 (C) -2730.92 kJmol-1 (D) -5430.92 kJmol-113. 在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是 （ ）(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C) 电子通过盐桥

5、流动(D) 盐桥中的电解质不能参与电池反应14. 30. 锂在空气中燃烧时，生成物主要是（ ） (A)Li2O (B)Li2O2 (C)LiO2 (D)LiO315. 已知，E (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，E (Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 （ ） (A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+16. 下列几种物质中最稳定的是 （ ） (A) Co(NO3)3 (B) Co(NH3)6(NO3)3 (C) Co(NH3)6Cl2 (D) Co(en)3Cl317.

6、 下列反应中 0的是（ ） (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)18. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是 （ ） (A) pxpy (B) pxpx (C) spx (D) spz19. 下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是（ ） (A) H2SO4 HClO4 (B) HOCl As2S5 (D) Pb(OH)2 Sn (OH)220. 对3H2(g) + N2(g)

7、2NH3(g)，其反应速率可以表示为（ ）(A) (B) (C) (D) 21. 下列电对中E 值最大的是 （ ）(A) E (Ag+/Ag) (B) E (Ag(NH3) /Ag)(C) E (Ag(CN) /Ag) (D) E (AgI/Ag)22.33. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是（ ） (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO423. 用0.20 molL-1 HAc和0.20 molL-1 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 L pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 molL-1 HAc溶液为（ ）(

8、pKa (HAc) = 4.75)(A) 6.4 102 mL (B) 6.5 102 mL(C) 3.5 102 mL (D) 3.6 102 mL24. 在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的 （ ）(A) 1 molL-1NaCl 溶液 (B) 1 molL-1AgNO3 溶液(C) H2O (D) 2 molL-1 NaNO3 水溶液25. 缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的（ ）(A)共轭对的平衡常数 (B)共轭对双方的浓度比(C)溶液的温度 (D)共轭对双方总浓度26. 下列叙述中正确的是（ ）(A)含有多种离子的溶液中，

9、能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 (B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀(C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解27. 在0.20molL-1NaAg(CN)2溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种粒子的浓度变为0.10molL-1（ ）(A)Na+ (B) Ag(CN)2 - (C) Ag+ (D)CN-28. 29. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（ ） (A) 与所处的状态无关 (B) 高温时熔融状态 (C) 水溶液状态 (D) 在碱性溶液中29. 31. 由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（ ） (A)

10、H2O2 (B)C12 (C)浓HNO3 (D)KOH(s)和KC1O3(s) 34.30.下列叙述中正确的是 （ ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变 (B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化 (D) 平衡常数不随温度变化31. 35. 对于催化剂特性的描述，不正确的是（ ） (A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B) 催化剂不能改变平衡常数 (C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应32.32.将Mn2+转变为，可选用的氧化剂为（ ）(A)NaB

11、iO3 (B)Na2O2 (C)K2Cr2O7 (D)KC1O3二、填空题（每空1分，共28分）1.某配合物的化学式为CoCl34NH3H2O， 内界为正八面体构型配离子。1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有2 mol AgCl生成。它的结构式是_，按无机化合物系统命名原则 ，命名为_。2. 下列物质，Ac-中，属于质子酸的是_，其共轭碱是_。属于质子碱的是_，其共轭酸是_。3. 分体积是指在相同温度下, 组分气体具有和_时所占有的体积。每一组分气体的体积分数就是该组分气体的_。5. 原子序数为24的元素，其名称为 ，元素符号为 ，价层电子构型为 。6. 亚磷酸(H3PO3)是

12、 元酸，次磷酸(H3PO2)是 元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的 性。7. 反应2A + B2D 的K ，升高温度使平衡逆向移动，则正反应是_ 热反应。增大压力，平衡将向_方向移动。8. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 。9. Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 molL-1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为_。Ksp (PbCrO4)= 1.77 10-14 Ksp (BaCrO4)= 1.17 10-10 Ksp (Ag2CrO4)= 9.0 10-1210. Co(NH3)63+的磁矩 =0 B.M，说明中心离

13、子采取 杂化。该配离子的几何构型是 ，是 型配合物（填内轨或外轨）。CoF63- 的磁矩 =4.5B.M，说明中心离子采取 杂化。11. 反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k (H2) (I2)，根据该速率方程，_（填能或不能）肯定该反应是基元反应；_（填能或不能）肯定该反应是双分子反应。12. 电镀时，被镀的物件作为_极；作为金属镀层的金属为_极，并发生_反应；电镀液中必须含有_。三、完成并配平下列反应方程式（每小题分，共分）1. Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)2. 2P + 3I2 + 6H2O 3. + + H+ 4. PbS遇H2O2

14、变白；5. Pb3O4 + HCl四、问答题1. （5分）漂白粉为什么在潮湿的空气中易失效？写出其相应的化学方程式。2. （5分）为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。3. （10分）通过杂化轨道理论说明SiCl4、PCl3、OF2分子的几何构型，并解释各分子中键角的变化。4. （分） 已知： 2H+ + 2e- H2 E = 0.00 V O2 + 4H+ + 4e- 2H2O E = 1.229 V Mn2+ + 2e- Mn E = -1.18 V Ag+ + e- Ag E = 0.799 V Co3+ + e- Co2+ E = 1.808 V 根据

15、上述标准电极电势，判断下列各个物种Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+ 分别置于c(H+)=1.0molL-1的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。五、判断题1. （分）将等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后：(1) 若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，呈血红色，则溶液中存在的离子有哪些？(2) 若溶液呈蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，则溶液中存在的离子有哪些？可能存在的金属粉末物质是什么？(3) 若加入的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有哪些？ (4) 若加入的金属里Zn粉还有剩余，则溶液中存在的离子有哪些？2

16、. (10分) 有一橙红色固体A受热后得绿色的固体B和无色的气体C，加热时C能与镁反应生成灰色的固体D。 固体B溶于过量的NaOH溶液生成亮绿色的溶液E，在E中加适量H2O2则生成黄色溶液F。将F酸化变为橙色的溶液G，在G中加BaCl2溶液，得黄色沉淀H。 在G中加KCl固体，反应完全后则有橙红色晶体I析出 ，滤出I烘干并强热则得到的固体产物中有B，同时得到能支持燃烧的气体J。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物质? 六、计算题1. （10分）若溶液中 = Mn2+ 问： (1) pH = 3.00时，能否氧化Cl-，Br-，I- ? (2) pH = 6.00时，能否氧化Cl-

17、，Br-，I- ? 已知：E (/ Mn2+) = 1.51 V，E (Cl2 / Cl-) = 1.36 V E (Br2 / Br-) = 1.08 V，E (I2 / I-) = 0.54 V2. （10分）已知气相反应N2O4(g)2NO2(g)，在45时向 1.00 L真空容器中引入6.00 mmol N2O4，当平衡建立后，压力为25.9 kPa 。 (1) 计算45时N2O4的解离度 和平衡常数K ； (2) 已知该反应= 72.8 kJmol-1，求该反应的； (3) 计算100时的K 和。 3. （10分）已知：Ka (HCOOH) = 1.8 10-4，Ka (HAc) = 1.8 10-5，Kb (NH3H2O) = 1.8 10-5。 (1) 欲配制pH = 3.00缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？ (2) 缓冲对的浓度比值为多少？ (3) 若有一含有 c(Mn2+) = 0.10 molL-1 中性溶液10 mL，在其中加10 mL上述缓冲液，通过计算说明是否有 Mn(OH)2沉淀。 (Ksp (Mn(OH)2) = 4.0 10-14)