高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应学案 苏教版选修4.docx

1、高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应学案 苏教版选修4第一单元 化学反应中的热效应第1节 化学反应的焓变1A 已知C(s，石墨) = C(s，金刚石)H0，下列判断正确的是（） A此反应为放热反应B断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量C石墨比金刚石稳定 D此变化为物理变化2A 1 mol C(s)与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热H = _kJ/mol。3A 拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是43

2、6 kJ、391 kJ、946 kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：_，1mol H2生成NH3的反应热为：_。4A 在相同温度下，4 g H2完全燃烧生成液态水释放571.6 kJ热量，如果4 g H2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6 kJ（）A大 B小 C相等 D无法确定5A 已知25、101 kPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H = 2834.9 kJmol 14Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s) H = 3119.1 kJmol 1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变成O3为放热反应B等质量的

3、O2比O3能量高，由O2变成O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变成O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变成O3为吸热反应6B 下列叙述正确的是（）A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化7B 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g) H = 381 kJ/molSiHCl3(g) +H2(g) Si(s) + 3HCl(g) H +381 kJ/mol对上述两个反应的下列叙述

4、中，错误的是（）A两个反应都是置换反应 B反应是放热反应C两个反应互为可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应8B 根据热化学方程式S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在298 K，101 kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）A标准状况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJBS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJCS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2( g ) 的化学键所释放的

5、总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1 mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量9C 已知H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图。请回答：（1）图中a，b分别代表的意义是a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。10B 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1 kJ/mol下列说法正确的是（）AH1H2B锡在

6、常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏第2节 热化学方程式1B 书写下列反应的热化学方程式。2 mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量。1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。2B 已知在25，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) +9H2O (g) H = 48.40 kJmol1BC8H18

7、 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) +9H2O (l) H = 5518 kJmol1CC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) +9H2O (l) H = + 5518 kJmol1DC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) +9H2O (l) H = 48.40 kJmol13B 下列说法正确的是（）A热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D有能量变化的不一定是化学变化4B 已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出48

8、4 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O ( g ) H2 ( g ) + O2 ( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molCH2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) H = 242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol5B 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列

9、热化学方程式正确的是（）AC(s)+ O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol第3节 中和热1C 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出5

10、7.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_ (从下列选出)。 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验需要多次测量盐酸和NaOH溶液及反应后溶液的温度，以求出反应前后的平均温度差，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（4）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（5）实验中改用60 mL 0.50 molL 1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。（6）用相同浓度和体积的氨水代替

11、NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。第4节 盖斯定律1A 已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H1= 393.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H3= 283.0 kJ/molC(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H2= ？求H2的值。2B 已知下列各反应的焓变：Ca(s) + C(s，石墨) + 3/2O2(g) = CaCO3 (s) H1 = 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H2 = 635.1 kJ/molC(s，石墨) + O2(g)

12、 = CO2 (g) H3 = 393.5 kJ/mol试确定反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的H。3B 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变 D化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现4B 已知298 K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H1= 110.5 kJmol 1，C(s) + O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol 1。则C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的

13、H为（）A+ 283.0 kJ/mol B+ 172.5 kJ/mol C 172.5 kJ/mol D 504.0 kJ/mol5B 已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = 221.0 kJmol 1；2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H= 483.6 kJmol 1。则制备水煤气的反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H为（）A+262.6 kJmol 1 B 131.3 kJmol 1C 352.3 kJmol 1 D+131.3 kJmol 16B （1）在101 kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为89

14、0.3 kJmo1 1、285.8 kJmo1 1和393.5 kJmo1 1，则反应C(s) + 2H2(g) = CH4(g)的反应热H= _。（2）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H3液态水转化为气态水的热化学方程式为_。CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是_。7C 发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生

15、成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为_。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= + 44 kJ/mol。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（4）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 67.7 kJmol 1，N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol 1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。8A 下列说法不正确的是（）A利用盖斯定律

16、可计算某些难以直接测量的反应焓变B在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到9B 下列关于反应热的说法正确的是（）A当H为“ ”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJmol 1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol 1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关10A 已知化学反应的热效应只与反应物

17、的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是（）AAFH= H6BADH=H1+H2 +H3CH1 +H2 +H3 +H4 +H5 +H6 = 0DH1 +H6 =H2 +H3 +H4 +H511B 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；H= 351.5 kJmol 1Hg(l)+O2(g) =HgO(s)；H= 90.84 kJmol 1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(l)的H为（）AH= +260.7 kJmol 1 BH= 260.7 kJmol 1 CH= 444.2 kJmol 1 DH= +444

18、.2 kJmol 112B （1）工业合成氨时，合成塔中每生成 1 mol NH3 ，放出 46.l kJ的热量。工业合成氨的热化学方程式是：_。已知：，则断开 1 mol NH键所需的能量是_kJ。（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 已知：Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g) H1 = +19.3 kJmol13FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) H2 = 57.2 kJmol1C(s) + CO2(g)2CO(g) H3 = +172.4kJmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。第5节 燃烧

19、热 能源1A 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是（）A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气 D醇类2B 合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（） A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3B 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）AH2(g) + O2(g) H2O(g)H1BC(s) + O2(g) CO(g)H2CS(s) + O2(

20、g) SO2(g)H3DH2S(g) + O2(g) S(s) + H2O(l) H44B 1 mol碳完全燃烧后可放出393.5 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（） AC(固) + O2(气) = CO2(气) H = +393.5 kJ/mol BC(固) + O2(气) = CO(气) H = 393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 H = 393.5 kJ/mol DC(固) + O2(气) = CO2(气) H = 393.5 kJ/mol 5A 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（）氢气燃烧对环境影响

21、的评价尚无定论 氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决 氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳A B C D6B 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： 2NH4ClO4N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2 H 0。下列对此反应的叙述错误的是（）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用7C 人民网曾报道，日

22、本事业集团在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变为激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2+O2 ，下列说法中不正确的是（）A反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量BTiO2可以提高H2O的分解率C反应为吸热反应D使用氢气作燃料有利于控制温室效应8C 全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。即：H2(g) + O2(g) = H2O(l)H = 285.5 kJ/mol 。（1）试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因_；_(指出两个优点即可)。 （2）目前世界上的氢气绝大部分是从石

23、油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式_。（3）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示： 这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，而且价格低廉。急需化学家研究的是_。9B 下列说法正确的是（）ACO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应B1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热10B 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（

24、）ACH4(g) + O2 (g) = 2H2O(l) + CO(g) H1BS(s) + O2 (g) = SO3 (s) H2CC6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) H3D2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H411C 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol 1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol 1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol 1B反应中的能量变化如下图所示CC

25、H3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2(g)的H 192.9 kJmol 112B 近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。A电解水 B锌和稀硫酸反应C光解海水 D以石油、天然气为原料（2）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4 g H2燃烧

26、生成液态水时放热为571.6 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（3）碳燃烧的热化学方程式为： C(g) +O2(g)= CO2 (g)；H= 393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 。第6节 化学反应热的计算1A 将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O(g) = H2O(l) H2 = 44.0 kJmol 1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。 2A 已知：P4(s，白磷) + 5O2(g) =

27、P4O10(s) H1 = 2983.2 kJmol 14P(s，红磷) + 5O2(g) = P4O10(s) H2 = 2954.0 kJmol 1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。3B 已知下列两个热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJmol 1C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = 2220.0 kJmol 1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_，两者放出的热量之比约为_。A13 B31 C14 D5134B CH3CH3CH2=CH2 + H2，有关化学键的键能如下：化学键CHC=CCCHH键能(kJmol 1)414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。5B 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及