12燃烧热能源学案人教版选修4.docx

1、12燃烧热能源学案人教版选修4第二节燃烧热能源重难点一 关于燃烧热的理解1对“稳定的化合物”的理解常温、常压下，1 mol纯可燃物燃烧时生成不稳定的化合物时，放出的热量不是燃烧热。“稳定的化合物”是指在常温、常压能稳定存在且不能再燃烧的物质。如，C燃烧的稳定产物是CO2而不是CO；H2燃烧的稳定产物是液态水，而不是气态水。2燃烧热的表述方法燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故用文字表述时用“正值”，但用H表示时必须注明符号。如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或H890.31 kJ/mol。特别提醒中和热的表述方法和燃烧热相似。一般反应的反应热表述时，无论用文字还是H，都必须

2、注明“”“”。3燃烧热的热化学方程式的书写：书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/mol，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ/mol。4燃料燃烧放出热量的计算Q可燃物物质的量燃烧热。重难点二 燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ/molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多答案A解析由正丁烷和异丁

3、烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷与O2反应断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；C项中的H3 121.6 kJ/mol且H2O应为液态；D项1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量，D项错误。6一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100

4、g沉淀CaCO3，则完全燃烧46 g无水乙醇时放出的热量为()A0.5Q BQ C2Q D5Q答案C 解析根据元素守恒：CaCO3CO2C2H6OH进而计算出46 g无水乙醇燃烧放出的热量。7一定条件下各取1 L的CH4和C2H6完全燃烧。分别放出227.3 kJ和394.7 kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同条件下完全燃烧放出260.8 kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为()A3.31 B3.51 C3.71 D3.91答案C解析利用“十字交叉法”或“平均值法”求出CH4和C2H6的体积比(或物质的量之比)，。8(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全

5、燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为_，硫燃烧的热化学方程式为_。(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热为_kJ/mol。答案(1)216 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H216 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol285.8解析根据题给信息，很容易写出热化学方程式，而计算氢气的燃烧热，则是1 mol H2完全燃烧生成液态水时释放出的能量：241.8 kJ44 kJ285.8 kJ。9某学校课外兴趣小组为了研究

6、家用煤的燃烧效率，甲、乙两组运用了两种不同的方法，他们都首先称量煤w g，在实验室中的密闭体系中燃烧，然后分别进行实验：(已知：煤的燃烧效率)甲：把燃烧后的气体物质通过足量的澄清石灰水，_，干燥，称量得固体物质质量为a g；乙：把产生的气体通过足量的碱石灰，通过灼热的CuO(已称量过质量为m g)，称量反应后的固体的质量为b g。根据上述实验回答下列问题：(1)甲实验中的步骤的名称是_；(2)通过甲组的实验能否得出燃烧效率：_(填“能”或“否”)；(3)结合甲、乙的数据可以得出该煤的燃烧效率，该煤的燃烧效率为_(用含w、a、m、b的表达式表示)；(4)该实验能同时测定出煤中碳的含量吗？_(填“能”或“否”)，碳的含量为_(用含w、a、m、b的表达式表示，如果不能