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1、全国大联考北京北京市房山区届高三模拟一模理综化学试题解析版北京市房山区2018届高三4月模拟（一模）化学试题第I卷（选择题）1中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有机化合物的是A冰刀片抗腐蚀合金钢B速滑服芳纶纤维C防切割手套内层材质聚乙烯纤维D防护镜聚甲基丙烯酸甲酯【答案】A【解析】A、冰刀片抗腐蚀合金钢，属于金属材料，为无机化合物，选项A选；B、速滑服芳纶纤维，属于合成纤维，属于有机化合物，选项B不选；C、防切割手套内层材质聚乙烯纤维属于合成纤维，属于有机化合物，选项C不选；D、防护镜聚甲基丙烯酸甲酯，属于合成纤维，属于有机化合物，选项D不选。答

2、案选A。2下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A用明矾处理水中的悬浮物B用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝，不涉及氧化还原反应；B、用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应；C、用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+，铁元素、铬元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项C正确；D、用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨，

3、反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应；答案选C。3Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O2OH+ H2+Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClOC浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl【答案】B4短周期主族元素

4、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是AY、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱 x/k.wB原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r（W）CW和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】A【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A、Y、Z的氢化物氨气和水的稳定性逐渐增强，选项A不正确；B同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下半径依次增大

5、，故原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r（W），选项B正确； CW和Z形成的化合物中过氧化钠含离子键和共价键，选项C正确；DH、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，选项D正确。答案选A。5三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A在转化过程中，氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 molD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化【答案】D【解析】A、根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸

6、盐还原产生氮气，氮元素被还原，选项A错误；B、催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，选项B错误；C、还原过程中氮元素从+5价降为0价，生成0.1mol N2，转移电子数为1.0 mol，选项C错误；D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，选项D正确。答案选D。6硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O H 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质苯硝基苯间二硝基苯浓硝酸浓硫酸沸点/8021130183338溶解性微溶于水难溶

7、于水微溶于水易溶于水易溶于水下列说法不正确的是A制备硝基苯的反应类型为取代反应B采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来C该反应温度控制在50-60的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成D采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质【答案】B【解析】A制备硝基苯是苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，反应类型为取代反应，选项A正确；B、由于硝基苯的沸点高于苯，采用蒸馏的方法不能将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来，选项B不正确；C、该反应温度控制在50-60的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成，选项C正确；D、采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除

8、去粗硝基苯中混有的无机杂质，除去过量硝酸、硫酸及可溶性盐，选项D正确。答案选B。7某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是实验1实验2A溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3B实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰【答案】B第II卷（非选择题）8有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：已知：R CNR COOH 回答下列问题：（1）A的

9、结构简式是_。（2）B中含有的官能团是_。（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是_。（4）I发生缩聚反应的化学方程式是_。（5）GH的反应类型是_。（6）EF反应的化学方程式是_。（7）下列说法正确的是_。物质I能发生消去反应FG过程产生的副产物物质G互为同分异构体B、D均存在顺反异构 学/科/网（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）_。（合成路线常用的表示方式为：【答案】 CH3CH = CH2 碳碳双键、酯基 n+(n-1)H2O 取代反应 CH2=CHCH2Cl +NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl CH2=CH2 CH3CH2BrC

10、H3CH2CNCH3CH2COOH【解析】由图中信息可知，B通过加聚反应生成C，则B为C的单体，B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；A分子式为C3H6，与甲醇、CO催化反应生成B，根据结构简式可知A为CH3CH=CH2；在碱性条件下发生水解反应后酸化得到D，则D为；A与氯气反应生成E，E在氢氧化钠水溶液中加热水解生成F为醇，则E应该为一氯代物，B为CH2=CHCH2Cl；F为CH2=CHCH2OH；根据已知R CNR COOH，由H反应而得，则H为；G与NaCN反应生成H，则G为；根据已知，CH2=CHCH2OH与反应生成G为。（1）A的结构简式是CH3CH=CH2；（2）B为CH3C

11、H=CHCOOCH3，含有的官能团是碳碳双键、酯基；（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是；（4）I（）发生缩聚反应的化学方程式是n+(n-1)H2O；（5）GH是与NaCN反应生成，反应类型是取代反应；（6）EF反应的化学方程式是CH2=CHCH2Cl +NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl；（7）物质I（）中醇羟基相连的碳相邻的碳上有氢原子，能发生消去反应，故正确；FG过程产生的副产物，与物质G只是碳碳双键的位置不相同，互为同分异构体，故正确；CH3CH=CHCOOCH3存在顺反异构、不存在顺反异构，故错误；答案选；（8）乙烯与HBr在催化剂作用下发生加成反应生成CH3CH2Br，

12、CH3CH2Br与NaCN反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在氢氧化钠条件下反应后酸化得到丙酸，合成路线如下：CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH。9金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。（1） 镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_。（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是_。（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。资料：镓的熔点较低（298），沸点很高（2403）。传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是_

13、。当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 _。在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA_ KC （填“”“”或“”），理由是_。（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：粗镓与电源_极相连。（填“正”或“负”）镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式是_。【答案】 第四周期第III A族

14、2Ga+6H2O = Ga(OH)3+3H2 Ga +NH3 GaN+3HCl 2 Ga(l)+2NH3(g) 2 GaN(s)+3H2(g) H=30.81kJ/mol KA KC 其他条件一定时温度升高，平衡逆向移动，K减小 正 GaO2+3e +2H2O=Ga+4OH【解析】（1） 根据镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是第四周期第III A族；（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，反应的化学方程式是2Ga+6H2O =Ga(OH)3+3H2；（3）GaCl3与NH3在一定条件下反应生成氮化镓（GaN），反应的化学方程式是Ga +NH3 GaN+3HCl；当代工业

15、上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。则可逆反应的热化学方程式是2 Ga(l)+2NH3(g) 2 GaN(s)+3H2(g) H=30.81kJ/mol；图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA KC，理由是其他条件一定时温度升高，平衡逆向移动，K减小；（4）电解法可以提纯粗镓，粗镓与电源正极相连作为阳极；镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电得电子产生=Ga，电极反应式是GaO2+3e +2H2O=Ga+4OH。10钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量Mg

16、O、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。（2）过程中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H+ 4Cl= Fe2+ + TiOCl42+ 2H2O、_。（3）过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。（4）过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，

17、请配平：Fe2+ +_ + H3PO4 =FePO4 + _ + _（6）过程中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。【答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率。 MgO+2H+=Mg2+H2O 100 3小时 温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降 2Fe2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H+ 2H2O 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3CO2+ H2O点睛：本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与

18、实验的结合，钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后过滤，沉淀为TiO2xH2O，与双氧水反应Ti元素的化合价升高，生成（NH4）2Ti5O15，与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反应生成Li4Ti5O12；水解后的滤液中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧中发生2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3C

19、O2+ H2O，以此来解答。11某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量实验I中上层清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有蓝色沉淀生成（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是_。（2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象III取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN生成白色沉淀

20、AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是 _。（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀 实验IV的目的是_； 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因_。（4）丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红 其中X溶液是_； 由实验得出Ag+和Fe2+反应的

21、离子方程式是_； 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由_。【答案】 2Ag+Fe= Fe2+2Ag 溶液局部变红 证明实验I上层清液中存在Ag+ Fe3+3SCN Fe(SCN)3，加入硝酸银后，Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN，SCN浓度降低促使平衡逆向移动红色褪去。 Fe(NO3)2 ( aq) Ag+Fe2+=AgFe3+ 不合理，有可能空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+【解析】（1）铁和硝酸银溶液的反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式是2Ag+Fe= Fe2+2Ag；（2）取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡，溶液局部变红，故此乙同学判断有Fe3+；（3）

22、实验IV的目的是证明实验I上层清液中存在Ag+；Fe3+3SCN Fe(SCN)3，加入硝酸银后，Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN，SCN浓度降低促使平衡逆向移动红色褪去；（4）溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致，右边溶液含有银离子，左边溶液应该含有亚铁离子，故X溶液是Fe(NO3)2溶液； 由实验得出Ag+和Fe2+反应生成Fe3+和Ag，反应的离子方程式是Ag+Fe2+=AgFe3+；有可能空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+，故丙同学的实验设计及结论不合理。点睛：本题为探究实验，考查实验操作、装置的作用、物质的检验等知识，题目难度中等，注意掌握实验设计的方法和物质实验验证方案分析方法，侧重考查了学生提出假设并设计实验验证的能力、分析问题解决问题的能力及提取信息的能力。