南京师大附中届高三学情调研卷化学试题 2.docx

1、南京师大附中届高三学情调研卷化学试题 2南京师大附中2019届高三学情调研卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案要求填涂在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，交同答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展

2、低碳经济的是 （ ） A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D发展氢能和太阳能2 下列化学用语或命名正确的是 （ ） ACl-的结构示意图： BNH4Cl的电子式： C丙烯的实验式（最简式）：CH2 D的名称：2-乙基丙烷3下列离子方程式式书写正确的是 （ ） A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe

3、2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO4下列有关说法错误的是 （ ） A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 B用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅5设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nA B标准状况下，224 LCCl4所含分子数目为nA C1 L 05 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05n D62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为03nA6常温下，下列各组离子在指

4、定溶液中能大量共存的是 （ ） A无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ Cc（SO32-）=05 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32- D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7下列实验装置和操作正确的是 （ ） A分离苯和硝基苯 B制取乙烯 C制取氨气 D制备酚醛树脂 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确

5、的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是 （ ）选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1Nal溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(Agl)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质滴加到新制的氢氧

6、化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛9常温下，向10mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ） ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL BpHc（Na+） C7pHc（CH3COO-）c（OH-）c（H+） D继续滴加01 molL-1醋酸溶液，溶液pH可以变为110人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是 （ ） A分子式是C14H19N2O5 B该物质分子中含有2个手性碳原子 C该物质能发生取代、加成、缩聚反应 D1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol Na

7、OH放电充电11如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是 （ ） AK+从右到左通过离子交换膜 B电极A上发生的反应为：3I-2e-=I3- C电极X上发生的反应为：2Cl-2e-=C12 D当有01 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生112 L气体（标准状况）12下列说法正确的是 （ ） A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染 C若弱酸HA

8、的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB D除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤13J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ） AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B工业上用电解M和T组成的化合物来制备M CR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO414相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容

9、器中发生可逆反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3 下列叙述正确的是 （ ） AQ1=Q2=Q3=197 kJ B达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1”、“Ga C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 EGaP与GaAs互为等电子体 （4）N、P、A

10、s处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。 B（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：浓硫酸 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH； 部分有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸 乙酸乙酯沸点（）3457851179 77 请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是 ，球形干燥管的作用是 。 （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。 （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一

11、定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去 ；再进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。同一反应时间同一反应应温度反应温度/转化率（%）选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性（%）*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件

12、。 a.120,4h b.80,2h c.60,4h d.40,3h当反应温度达到120时，反应选抒性降低的原因可能为 。参考答案选择题15ACADD 67BD8AC 9B 10BC11D 12C 13AB 14CD非选择题 （1）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl（2）向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 （3）取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净 （4）溶液监色褪去：4H+4I-+O2=2I2+2H2O。16（10分，每空2分） （1）Na2CO3 （2）2Cu+O2+2H2SO

13、4=2CuSO4+2H2O （3）2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42- （4）NaOH、H2SO4 （5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化17（8分，每空2分） （1）-924kJmol-1 （2）0.04molL-1min-1 40% （3）N2+6e-+6H+=2NH3高温18（12分，每空2分） （1）3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2高温 CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4 CaCl2+SiO2+H2O CaSiO3+2HCl （2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本

14、操作，直至两次称量结果不变； （3）CuSO43H2O，D19（14分） （1）碳碳双键 酯基（2分） （2）（2分） （3）保护羟基，使之不被氧化（2分） （4）（2分） （5）（4分） （2分）20（10分）催化剂 （1）125或18、（4分，每空2分） （2）9（3分） （2）解析：由反应4NH3+5O2 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3得： NH3+2O2=HNO3+H2O，3.4吨液氨产生的硝酸为12.6吨，水为3.6吨，则理论上需加水的质量 为为：126.t/50%-(12.6+3.6)t=9t （3）（3分）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO

15、2和NaNO3的物质的量分别为4a mol和a mol，则4a+a=50mL10-3mLL-110 molL-12，解得：a=002 mol，于是，推出NO、NO2的物质的量分虽为：003 mol、007 mol，即：NO所占的体积分数为30。21（12分） A（12分） （1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）（2分） （2）4（2分）正四面体（2分） （3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对23个得1分，有错得0分） （4）NH3AsH3PH3 （2分） （5）sp2（2分） B（12分） （1）催化剂和吸水剂：冷凝蒸气、防止倒吸：（每空2分，1个要点1分） （2）原料来不及反应就被蒸出：温度过高，发生了副反应；冷凝效果不蚶，部分产物挥发了（任填2种，1个要点1分，共2分） （3）乙醇和水（1个要点1分，共2分） （4）c 乙醇分子间脱水生成了乙醚（4分，每空2分）