北京市房山区高三二模化学试题带答案.docx

1、北京市房山区高三二模化学试题带答案 房山区2019年高考第二次模拟测试试卷理科综合本试卷共18页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题 共120分）共20小题，每小题6分，共计120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6红茶起源于中国，传统制作工艺如下所示，其中以化学反应为主的是 A.萎凋B .揉捻C.发酵D .干燥7下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是AMg、Al合金用来制造飞

2、机外壳 合金熔点低B食品盒中常放一小袋Fe粉 Fe粉具有还原性CSiO2用来制造光导纤维 SiO2耐酸性D葡萄酒中含SO2 SO2有漂白性8部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是AB只能得电子，不能失电子B原子半径Ge SiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族9厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB联氨（N2H4）中含有极性高三理综试卷第4页（共18页）键和非极性键C过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D过程I中，参与反应的NH4+与NH2

3、OH的物质的量之比为1:110对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴得不到Na得电子能力：Cu2+ Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2 OC2H5 OH11下列有关有机物的叙述正确的是A由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰

4、酸钾溶液反应C由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强12已知：Ag+SCN= AgSCN（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。产生黄色沉淀溶液红色加深下列说法中，不正确的是A中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN+Fe3+C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应第二部分（非选择题 共180

5、分）25.（17分）以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)已知：请回答下列问题：（1）AB的反应类型是_。（2）BC的化学方程式为_。（3）D的官能团名称是_。（4）EF的化学方程式为_。（5）G的结构简式是_。（6）FG为两步反应，中间产物的结构简式是_。（7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解产物互为同分异构体，1molM可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是_（写出一种即可）。（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写

6、出制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线（用结构简式高三理综试卷第12页（共18页）表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 26.（12分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。此反应的热化学方程式是 反应活化能：过程I 过程II（填“”“=”或“”）过程II温度转化率图如下，下列说法合理的是 a甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生b温度高于 650催化剂烧结，活性减弱c及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛

7、气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为 ，当电路中转移410-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为 mg。氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为 甲醛去除率%甲醛去除率%H2O2NaClOCa(ClO)2H2O2NaClOCa(ClO)2 反应pH对甲醛去除效果的影响 反应温度对甲醛去除效果的影响27.（13分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：已知：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，

8、该电池放电时总反应式是 （2）当完成储能时，正极溶液的颜色是 （3）质子交换膜的作用是 （4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同： 钒的化合价酸性碱性+4价VO2+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-1 滤液中钒元素的主要存在形式为 2 滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程 、 萃取反萃取萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程高三理综试卷第14页（共18页）可简单表示为（HA为有机萃取剂）：(VO)2(SO4)n + 2nHA 2V

9、OAn + nH2SO4 水层 有机层 有机层 水层萃取时必须加入适量碱，其原因是 纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作 极。28.（16分）某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。实验试剂编号及现象滴管试管2mL1%酚酞溶液1 molL-1 NaNO2溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深1 molL-1 NaNO2溶液 0.1 molL-1 KMnO4 溶液 实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 KSCN溶液1 molL-1 FeSO4 溶液（pH=3）实验III：无明显变化1 molL-1 NaNO2溶液 1 molL-1 FeSO4

10、溶液（pH=3）实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红资料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 （2）实验II证明NO2-具有 性， 从原子结构角度分析原因 （3）探究实验IV中的棕色溶液为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。实验溶液a编号及现象溶液aNO气体1 molL-1FeSO4 溶液（pH=3）i溶液由 色迅速变为 色 ii无明显变化加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 。（4）络合

11、反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。盐桥的作用是 电池总反应式为 实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。2018-2019年房山高三化学二模 参考答案 2019.5（共100分）选择题（每小题6分，共42分）6789101112CBAABDC非选择题（共58分）25（17分）（1）加成反应 （2分）+（n-1）H2O H+（2） n （3）醚键 （2分）+NaCl（4） +NaCN （5） （2分） （6）（7） 等7种 H+NaCNCH3

12、COOHCH3CN H2SO4CH3COCH2 COOCH3CH3COOCH3CH3Cl（8）NaOH溶液CH3OH (3分)备注：本问旨在关注考查学生对有机合成方法及条件的掌握程度及对信息的接受、吸收、整合能力，合成路线的形式等不做统一要求，各校酌情给分26（12分）（1） CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）H=+84kJ/mol （2分） （2分）b、c （2分）（2） HCHO-4e-+ H2O= CO2+ 4H+ （2分）3 （2分） Ca(ClO)2 （2分） 27（13分）（1） V2+ +VO2+=V3+VO2+H2O （2分）（2） 黄色 （2分）（3） 阻隔氧化剂与

13、还原剂，使氢离子通过形成电流 （2分）（4）VO(OH)3- （1分） Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3（2分）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）阳极 （2分）28（16分）（1）NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深(2分)（2）还原性 (2分) N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性(2分)（3） i溶液由 浅绿 色迅速变为 棕 色（2分）0.5 molL1 Fe2（SO4）3 溶液（pH=3） （2分） 棕色溶液中的Fe(NO)2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀 (2分)（4） 阻碍Fe2+与NO 接触，避免络合反应发生 (2分)Fe2+NO2+2H+= Fe3+NO+H2O (2分)