学年江西省临川区第一中学高一月考化学 解析版.docx

1、学年江西省临川区第一中学高一月考化学 解析版江西省临川区第一中学2015-2016学年高一5月月考化学月考试卷一、单选题：共16题 每题6分 共96分1提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗【答案】A【解析】本题主要考查了化学史。道尔顿最早提出了原子学说，拉瓦锡提出了元素的定义，门捷列夫最早编制了元素周期表，阿伏加德罗最早提出了分子学说，故该题选A。 2下列表示物质结构的化学用语正确的是A.甲烷分子的比例模型： B.苯的最简式：CHC.乙烯的分子式：CH2=CH2 D.乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【解析】本题考查了

2、化学用语的知识。甲烷分子的球棍模型为：，故A错。苯的分子式为C6H6，所以苯的最简式为：CH ，故B正确。乙烯的分子式为：C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故D错。 3下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A.HCl B.Na2S C.NaOH D MgCl2【答案】C【解析】本题考查了化学键的知识。氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故A错。硫化钠中只存在钠离子和硫离子之间的离子键，故B错。钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故C正确。氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，故D错。 4下列反应中，属于吸热反应的是A.硝酸铵溶于水

3、B.氢气在氯气中燃烧C.盐酸和氢氧化钠溶液反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】本题考查了化学反应中能量的变化。硝酸铵溶于水吸热，但不是化学反应，故A错。燃烧都是放热反应，故B错。酸碱中和反应都是放热反应，故C错。Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确。 5下列实验能获得成功的是A.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 B.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷C.用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质 D.可以采取蒸馏的方法，分离苯和硝基苯【答案】D【解析】本题考查了有机物的性质和物质的分离。苯与溴的取代反应用的是液溴，不是溴水，故A错。甲烷与氯气光照可生成一氯甲

4、烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物，不能生成纯净的一氯乙烷，故B错。乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙烷中会混入新的杂质二氧化碳，故C错。苯和硝基苯可互溶，且沸点差别较大，所以可用蒸馏的方法分离，故D正确。 6在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为A.10% B.25% C.50% D.67%【答案】C【解析】本题考查了化学平衡的计算。平衡时B的物质的量为0.1mol/L5L=0.5mol，则根据三段式求解可得：则A的转化率为100%=50

5、%，故该题选B。 7已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不考虑立体异构)A.10种 B.9种 C.8种 D.7种【答案】B【解析】本题考查了同分异构体的书写。丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷和异丁烷，正丁烷中分子式为C4H8Cl2的有机物有1,2二氯丁烷1,3二氯丁烷、1,4二氯丁烷、1,1二氯丁烷、2,2二氯丁烷、2,3二氯丁烷六种，异丁烷中分子式为C4H8Cl2的有机物有1,1二氯2甲基丙烷、1,2二氯2甲基丙烷、1,3二氯2甲基丙烷三种，共九种，故该题选B。 8下列说法不正确的是A.HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键B.构成单质的分子内不一定存在共

6、价键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.NaCl晶体熔化，需要破坏离子键【答案】A【解析】本题考查了化学键的知识。HF的热稳定性很好，是因为F的非金属性强，氟氢键的键能大，故A错，选A。构成单质的分子内不一定存在共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故B正确，不选。由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐离子化合物，故C正确，不选。氯化钠是离子化合物，所以NaCl晶体熔化，需要破坏离子键，故D正确，不选。 9下列说法不正确的是A.C7H8和苯互为同系物B.CH3CH=CHCH3和CH2=CHCH2CH3互为同分异构体C.和互为同位素D.氧气和臭氧互为同素异形体【答案】A

7、【解析】分子式为 C7H8的苯的同系物属于甲苯，含有一个苯环，且侧链是烷基，属于苯的同系物，故A正确，不选。CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3分子式相同，官能团位置异构，互为同分异构体，故B正确，不选。和是质子数相同中子数不同的核素，所以互为同位素，故C正确，不选。氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确，不选。 10下列烷烃中，能由烯烃与H2按物质的量1:1加成制得，并且相应的烯烃有两种的是A. B.C. D.【答案】A【解析】本题考查了加成反应。可由 或 与氢气加成制得，可由 与氢气加成制得；可由 与氢气加成制得，不能由烯烃加成制得，故该题选A。

8、11硼有两种天然同位素、，假设硼元素的相对原子质量为10.2，则的质量分数为A.20% B.80% C.78.4% D.21.6%【答案】D【解析】本题考查了同位素质量分数的计算。假设、原子物质的量分数分别为x、(1-x)，则10x+11(1-x)=10.8，x=0.2，即原子物质的量分数为80%。故该题选B。 12质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.乙醇【答案】B【解析】本题考查了有机物耗氧量的有关计算。由烃燃烧中CO2CO2，4HO22H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烃中含氢量越大

9、，等质量时消耗的O2越多，C6H6中C、H原子数目之比为1:1，C2H4中C、H原子数目之比为1:2，而甲烷中C、H原子数目之比为1:4，则耗氧量CH4C2H4C6H6， C2H5OH可以改写为C2H4H2O，与乙烯相同质量时，改写后化学式中C2H4的质量小于乙烯，耗氧量小于C2H4，所以相同质量情况下，甲烷消耗氧气最多，故该题选B。13下列说法不正确的是A.元素周期表，一共18个纵行，而元素种类最多的族，在第3纵行B.无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，都能使反应速率加快C.假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更稳定D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性也

10、一定越强【答案】D【解析】本题考查了元素周期表的结构、影响化学反应速率的因素、化学反应与能量的变化、元素周期律。元素周期表，一共18个纵行，而元素种类最多的族，在第3纵行，因第3纵列中有镧系和锕系，各包含15种元素，故A正确，不选。升高温度，不论是吸热反应还是放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，故B正确，不选。物质所具有的能量越低越稳定，假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则石墨的能量低于金刚石的能量，说明石墨比金刚石更稳定，故C正确，不选。非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也一定越强，故D错，选D。14下列做法，不能使Fe+H2SO4FeSO4+H2的反应速率加快

11、的是A.将铁片换成铁粉 B.把稀硫酸换成浓硫酸C.加热 D.加入少量CuO粉末【答案】B【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素。将铁片换成铁粉，可增加铁的表面积，加快反应速率，故A错。常温下，铁与浓硫酸钝化，故B正确。加热温度升高，反应速率加快，故C错。氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铁，铁、铜和硫酸可形成原电池，加快反应速率，故D错。15下列变化，可以通过取代反应直接实现的是A.乙醇乙醛 B.甲烷CO2 C.苯硝基苯 D.氯乙烯聚氯乙烯【答案】C【解析】本题考查了取代反应的判断。乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错。甲烷在氧气中燃烧可生成二氧化碳，属于氧化反应，故B错。苯与

12、硝酸发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应，故C正确。氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，故D错。故选C.16下列有关常见有机物的说法，不正确的是A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源B.乙烯可以用作果实催熟剂，还可以用于合成有机高分子化合物C.烷烃和苯通常容易发生取代反应，而烯烃则不能发生取代反应D.某泸州老窖的瓶子标签上，注明52度，代表100 mL该酒水中，含有52 mL乙醇【答案】C【解析】本题考查了常见有机物的性质。天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，所以甲烷是一种清洁能源，故A正确，不选。乙烯是植物生长的调节剂，可催熟果实，乙

13、烯可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯是高分子化合物，故B正确，不选。烯烃中若含有烷基的话在光照条件下可发生取代反应，故C错，选C。52度，代表100 mL该酒水中，含有52 mL乙醇，故D正确，不选。二、填空题：共2题 17如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式 。(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极 为负极。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料

14、，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极(填a或b)，电池工作时正极区域附近的pH会_(填“升高”、“降低”或“不变”)，当有16 g甲烷参加反应时，转移电子的数目为 。【答案】(1)2H+2e-H2(2)Al(或a)(3) b 升高 8NA或4.8161024(不能答8mol)【解析】本题考查原电池原理。(1)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时，由于镁的金属性强于铝，因此镁是负极失去电子，铝是正极，溶液中的氢离子放电，则正极的电极反应式为2H+2e-H2；负极的电极反应式为Mg-2e-Mg2+。(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于能和氢氧化

15、钠溶液反应的是金属铝，所以此时铝是负极失去电子，镁是正极。(3)原电池中负极失去电子，正极得到电子，则甲烷应通入b极，正极上氧气得到电子，其电极反应式为O2+ 2H2O + 4e 4OH，故电池工作时正极区域附近的pH会升高，甲烷燃料电池的正极反应式为CH4-8e-+8OH-+6H2O，由电极反应式可知，1mol甲烷失去8mol电子，16g甲烷为1mol，转移电子的数目为8NA或4.8161024。18现在有下列有机物： CH4 CH2=CH2 苯 乙醇，请用物质的序号回答：(1)能与Br2发生加成反应的有 。(2)能与金属Na反应的有 。(3)能溶于水的有 。(4)能使酸性KMnO4溶液褪色

16、的有 。(5)不存在同分异构体的有 。【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】本题考查了有机物的性质、同分异构体的书写。(1)含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。(2) 乙醇中含有羟基，能与金属Na反应生成乙醇钠和氢气。(3)乙醇能与水以任意比例互溶。(4)乙烯能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色。(5)苯的同分异构体有 ，乙醇的同分异构体有甲醚，故不存在同分异构体的有。三、综合题：共3题 19U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使

17、品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置为_；UW2的结构式为_；(2)U、V、W形成的10电子氢化物中， 结合H+能力最强的是_(写化学式)；(3)Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为_；(4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：_；(5)已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为_。【

18、答案】(1)第三周期A族 O=C=O(2)NH3(3)Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O(4)3SO2+2+3Ba2+2H2O 3BaSO4+2NO+4H+(5)SO2+Cl2+2H2O 4H+2Cl-+ 【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、

19、Z是原子序数依次增大可知V为N元素。(1)X为Mg元素，该元素在周期表中的位置为第三周期A族，UW2为二氧化碳，二氧化碳的结构式为O=C=O。(2)U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3的水溶液呈碱性，更易结合H+。(3)Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O。(4)SO2具有较强还原性，可与强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+2+3Ba2+2H2O 3BaSO4+2NO+4H+。(5)二氧化硫和氯气、水反应生成氯化氢和硫酸，反应

20、的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O 4H+2Cl-+ 。20某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：(1)写出A的电子式，D中官能团的名称是 。(2)写出D和CuO反应的化学方程式： _；和两种途径制备C，最好选用途径_。(3)已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，写出F发生加聚反应的化学方程式: 。【答案】(1) 羟基(2)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (3)n CH2=CHCH3 【解析】本题考查了有机物的推断。A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一

21、个国家的石油化工发展水平，所以A是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键，和氢气发生加成反应生成乙烷，即B是乙烷。乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，即C是氯乙烷，乙烷和氯气发生取代反应，也能生成氯乙烷。乙烯和水加成生成乙醇，即D是乙醇。(1)A为乙烯，电子式为，D为乙醇，含有官能团的名称是羟基。(2)D为乙醇，乙醇与CuO反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，乙烯与氯化氢发生加成反应可生成纯净的氯乙烷，而乙烷与氯气发生取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷和氯化氢等物质，不能生成纯净的一氯乙烷。故最好的途径是。(3)已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，则F为丙烯，丙烯

22、发生加聚反应的化学方程式n CH2=CHCH3。21对于可逆反应N2+3H22NH3(反应条件略去)，回答下列问题：(1)在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有A.体系的压强保持不变B.某时刻H2和NH3的浓度之比是3:2C.相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键D.某时刻反应速率满足：3v(N2)=v(H2)E.混合气体的平均摩尔质量不变(2)下列措施能加快反应速率的有A.降温 B.将NH3分离出体系 C.恒温恒容条件下，加入N2 D. 恒温恒压条件下，加入He(3)若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为_。(

23、4)若断裂1mol NN需要吸热a kJ，断裂1molH-H需要吸热b kJ，形成1 mol N-H放热c kJ, 如果n molN2参加反应(假设N2完全转化)，则该过程放热_kJ。(5)在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为_。【答案】(1) BD (2) C (3) 1:3 (4)n(6c-a-3b) (5)20%【解析】本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应与能量的变化和化学平衡移动原理的应用。(1)该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也

24、不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故A正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，故B错。反应达到平衡状态时，只要3NA个H-H键断裂的同时，就有6NA个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故C正确。D中反应速率的方向是相同的，故D错。该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故E正确。(2)降温减慢反应速率，故A错。将NH3分离出体系，氨气的浓度减小，正反应速率不变，逆反应速率减小，故B错。恒温恒容条件下，加入N2，

25、则氮气的浓度增大，反应物浓度增大，正反应速率增大，故C正确。恒温恒压条件下，加入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，故D错。(3)反应物在转化时是按计量数比转化的，所以若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为计量数比，即1:3。(4)根据信息可得氮气与氢气反应的热化学方程式为N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H=akJ/mol+3bkJ/mol-6ckJ/mol=(a+3b-6c) kJ/mol。故如果n molN2参加反应(假设N2完全转化)放热为n(a+3b-6c) kJ。(5)根据三段式求解可得：设起始加入氮气为xmol，氢气为ymol，平衡时转化的氮气的物质的量为amol，气体的总质量为mg。在恒温恒压混合气体的密度之比等于混合气体的摩尔质量之比，则有=1.2，解得：x+y=12a，故达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为100=100=20%。