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1、九上第一章第3节探索碱的性质课 题探索碱的性质教学目的1、掌握碱的化学性质（重点，难点）2、常见的碱以及其物理化学性质3、碱的化学性质的应用（难点）教学内容课前检测：一）、练习： （回忆酸碱盐的概念）判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸： 碱： 盐：二）酸的化学性质：1、能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。2、酸+氢前金属盐+氢气Fe H2SO4 = Zn HCl = 3、酸+金属氧化物盐+水Fe2O3 H2SO4 = Fe2O3 + HCl = CuO

2、 + H2SO4 =4、酸+碱盐 + 水 中和反应（属于复分解反应）NaOH +HCl = Ca(OH)2+H2SO4 = NaOH +H2SO4 =5、盐 + 酸新盐 + 新酸CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =三）、常见酸物理性质酸的物理性质：1、浓盐酸：是一种 色液体，具有 气味。有挥发性，能在空气中形成 。2、浓硫酸：是 液体， 挥发。有 性和强烈的 性。 溶于水，溶解时放出 。稀释浓硫酸的方法： 。本节课内容 一、 知识点梳理 一） 碱的概念电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。二）碱的化学性质（碱的通性的根源是因为都具有氢氧根离

3、子）1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O3 碱 + 酸 盐 + 水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三、常见的

4、碱1、氢氧化钠（1）物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 （2）化学性质（同碱的一般通性）与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红与非金属氧化物反应： 2NaOH +CO2=Na2CO

5、3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 与酸反应（中和反应）： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl2.氢氧化钙 1.物理性质氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。2.化学性质与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红（体现碱的通性，由于OH-）与非金属氧化物反应：Ca(

6、OH)2CO2CaCO3H2O （既体现OH-的性质，又体现Ca2+的特性，因为既有水生成，又有CaCO3沉淀生成）与酸反应（中和反应）：（体现碱的通性，OH-与H+反应，生成水）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些盐的反应：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH（体现Ca2+的通性，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀）注意：（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中，因为玻璃中的硅酸根容易和碱中的氢氧根发生反应，生成胶状物质，使瓶口很难打开。（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，N

7、aOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。3、常见碱在生产生活中的应用Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。二、重难点突破：例一、下列化学方程中，书写正确的是：（ ）A.CuO + 2NaOH = Na2O + Cu(OH)2B.2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H

8、2OC.Cu(OH)2 + 2NaCl =CuCl2 + 2NaOHD.Ca(OH)2 + K2CO3 =CaCO3 + 2KOH解析：本题主要考察碱的化学性质，A选项金属氧化物不能够和碱发生反应，只有非金属氧化物（酸性氧化物）才能够和碱发生反应，B选项NaOH和SO2发生反应生成的是Na2SO3 C选项考察碱和盐的反应，要求碱和盐都必须是可溶的，而Cu(OH)2为难溶。所以正确答案为D思路归纳：化学方程式的书写一定要注意反应能够发生的条件，牢记酸碱盐的溶解性。试一试：判断下列方程式是否正确1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2）CuO + 2KOH = Cu(OH)2

9、 +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaCl例二、.下列物质长时间暴露于空气中,质量会增加且有其他物质生成的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D . 食盐解析：A选项暴露在空气中，质量会增加，但是原因是浓硫酸的吸水性，所以没有其他物质生成，B浓盐酸具有挥发性，暴露空气中，质量会减少，C在空气中既容易吸水潮解又容易和空气中的二氧化碳发生反应而变质：D不会变化，所以正确答案为C思路归纳：一定要把各种物质的性质熟记于心，这样才能做到灵活运用。举一反三：1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）A长期放置在空气中的氢氧化

10、钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加2.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ）A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变例3： (2009泰安)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质_；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对碱的化学性质的理解，从表中选出一种盐，该盐能和

11、LiOH发生反应，请你写出该盐的化学式：_。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶【答案】(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；盐和碱反应的条件是两种物质交换成分后，有沉淀或气体或水生成，除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一族，它们形成的化合物的化学性质也相似。三课堂练习：1在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量。在这个过程中溶液颜色变化为（ ）A蓝色无色红色 B无色蓝色红色C无色红色无

12、色 D红色无色红色2滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HCl A B C D3甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是( ) A图表示甲中滴入丙 B图表示乙中滴入丙 C图表示丙中滴入乙 D图表示甲中滴入乙4现有食盐硝酸镁烧碱氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是（ ）A B C D5某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为（ ）A2.1%B3%C5.1%D56%6为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分

13、变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A加入足量盐酸观察现象 B加入澄清石灰水观察现象C加入氯化钡溶液观察现象 D通入适量二氧化碳气体观察现象7下列各组中的两种物质，在同一个反应中可能同时生成的是（ ）ACaCl2、H2O BCu(OH)2、Fe2(SO4)3 CNa2CO3、H2SO4 DKOH、CuSO48切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。下列猜测的原因可能成立的是（ ）A苹果中含有Cu2+ B苹果中的Fe 2+变成Fe3+ C苹果中含有Na+ D苹果中含有OH 9要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（ ） A稀盐

14、酸 B石灰水 CCaCl2溶液 D盐通入CO2气体10在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（ ）11某盐酸溶液中滴入m克A%的NaOH溶液恰好完全反应，现若改用同质量、同质量分数的KOH溶液与原来的盐酸溶液反应，则所得溶液pH（ ） A大于7 B小于7 C等于7 D不能确定12根据现象写出相应分子式：A B C D 13如图所示，用带有导管的橡皮塞塞紧充满二氧化碳气体的烧瓶口，导管一端系有一个小气球，然后，拔出橡皮塞，迅速往烧瓶内到入少量浓的氢氧化钠溶液，立即塞紧瓶塞，并不断振荡，请回答：小气球会出现什么现象？为什么？并写

15、出烧瓶内发生的化学反应方程式。14如图所示装置，用来测定植物的某一生理活动。A瓶中盛有NaOH溶液，B和D中都盛有澄清石灰水，C为不透光的瓶子，内有一棵鲜活的小树苗。则A瓶中NaOH溶液的作用是： ，B瓶中的石灰水的作用是： ，D瓶中会出现的现象是： 。此实验说明植物 。15有些胃药里含有氢氧化铝Al(OH)3以中和胃里过多的胃酸。下面是某种胃药说明书中的部分内容。成分本品为复方制剂，每粒的组成为：氢氧化铝140mg，维生素B50mg，颠茄提取物10mg。用法用量口服。一次1粒，一日3次。若患者按上述方法服用，请计算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？ 16硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为

16、测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少?四：课堂小结： 1碱的概念 与酸碱指示剂作用2碱具有的共性 与某些非金属氧化物反应(可溶性碱)能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐（碱和盐都必须可溶）注意：（可溶性碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡）（可溶性盐：除难溶性盐之外的所有的盐）3常见的碱及物理性质五：课后作业：1下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是（ ）A氢氧化钾B石灰石C氢氧化铁D消石灰2某地下

17、了一场酸雨后，发现连续几季作物都生长不良，为此，农民可以用什么来改良土壤（ ）熟石灰 石灰石 烧碱 醋酸3不可能由两种元素组成的化合物是（ ） A氧化物 B酸 C碱 D盐4下列名称与符号相符的是（ ） A熟石灰CaCO3 Bn个硫酸分子nSO4 C食盐HCl D亚硫酸钾K2SO35下列物质与水充分相混后，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）AH2SO4 BNH3 CNaCl DCu(OH)26下列不属于中和反应应用的例子是（ ）A用孰石灰改良酸性土壤 B用胃舒平含Al(OH)3医治胃酸过多C用盐酸除铁锈 D用烧碱溶液调节酸性过强的溶液7下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ）A浓盐酸 B浓硫

18、酸 C烧碱 D食盐水8有关碱的说法正确的是（ ）A碱电离出来的阳离子全部是H+ B能电离出OH的化合物是碱C能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D碱的共性是针对可溶性碱而言的9下列说法错误的是（ ） ApH=0的溶液呈中性 B盐酸加水稀释时pH增大 C碱的共性其实是OH的性质 DCaO粉末中滴入适量无色酚酞试液变红色10下列方法不可行的是（ ） A用烧碱治疗胃酸过多 B用熟石灰改良酸性土壤 C将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀释浓硫酸 D用稀盐酸除铁锈11某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（ ） A能与CO2反应 B是浓硫酸C能与水反应 D能吸收空气中的水份，不与CO2反应12除去括号中的少

19、量杂质气体可用NaOH固体的是（ ）ACO2（CO） BO2（SO2） CH2（NH3） DCO2（HCl）13在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）ANaOH晶体 BNa2SO4晶体 CCaCO3粉未 D碳酸钠晶体14下列物质敞口放置在空气中，会因发生化学反应而变质的是（ ）A浓硫酸 B硝酸钾溶液 C浓盐酸 D氢氧化钙溶液15选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）： 酸 金属氧化物 带一个单位负电荷的阴离子 盐 16久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。17玻璃中含有二氧化硅，请用

20、化学方程式表示盛放NaOH溶液的试剂瓶塞不能用玻璃塞的原因 。18我区某些冶炼厂想空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可用_ _溶液来吸收，化学方程式是_ _。19检验氢气中是否混有二氧化碳通常选用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，原因是 ；现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有的较多量二氧化碳气体，通常选用前者，而不选后者的原因 。20除去NaCl中的少量CuSO4（用一个化学方程式表示）： 。21在“土壤酸碱性测定”的实验中，为了确定当地有代表性的地块的pH，在选取土样时，注意不要在 边、沟边、 的地点取样。22你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽

21、水成分表(见下图)。(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、 和 。(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：假设验证方法及操作观察到的现象结论(用化学方程式表示) 23将80克10%的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴入12滴无色酚酞试液，马上变红色，再慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，直到溶液刚刚变无色时，发现溶液质量变为180克。求所用稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案课堂练习1C 2A 3C 4B 5B6D 7A 8B 9B 10A11B 12 H2SO4 Ba(OH)2 Cu(OH)2 BaSO4 13小汽球会膨胀起来。因为N

22、aOH能与烧瓶内的CO2气体反应，使瓶内气压下降，低于外界大气压。于是，外面的空气会经过导管压入气球中，使汽球会膨胀起来。有关化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O14 证实空气中的CO2已吸收完 变浑浊 呼吸作用放出CO2 15 590毫克16 2.45%提示：10g该污水中的硫酸刚好完全反应时，滴入氢氧化钠溶液的质量为5g。课后作业1A2A 3C 4D 5B 6C 7C 8D 9A 10A 11D 12B 13D14D 15H2CO3 Na2O OH Na2CO3 16 Ca(OH)2 稀盐酸 17 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 18 _2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O_19 CO2与NaOH反应时无明显现象，与Ca(OH)2反应时有白色沉淀产生 ； NaOH易溶而Ca(OH)2微溶 。20 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2 21 路 、 堆放肥料 22(1) CO2 H2O 23 7.3%。