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1、高一化学定时训练 20132014年高一下学期化学定时训练卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试用时90分钟。注意事项： 答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl一35.5 Na23 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64 C12 第I卷(选择题共54分)一、 选择题（1-15小题每小题2分，共30分，16-23小题每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 A

2、多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 属于“低碳生活”方式。B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化 合物有关。C硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，光导纤维遇强 碱会“断路”。D铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸。2绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 A用过量的氯气进行性质实验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO

3、3的反应3下列有关金属的说法中，正确的是 纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；KSCN溶液可以检验Fe3ABC D4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性 5.下列各组混合物，不是因为反应物的量不同而导致产物不同 的是 A铁和硝酸银溶液反应 B氯化铝溶液与氢氧化钾溶液反应C铁和稀硝酸反应 D氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应6.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是 A.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧；B.向偏铝酸钠

4、溶液中加入过量AlCl3溶液，蒸干并灼烧；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧；D.向NaAlO2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧7欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.饱和碳酸钠溶液 D.溴水8.下列实验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内 始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体 系时可产生丁达尔效应9.用右图所示实验装置探究铜丝与过量浓

5、硫酸的反应。下列描述 不合理的是 A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色D中选用NaOH溶液吸收多余的SO210某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是A、K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO32-、Cl-、S2-C.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- D .H+、K+、Cl-、Na+11.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BNaAlO2Al(OH)3AlCl3AlCNOHNO3NO

6、2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF412下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OB过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32+H2O+CO2=2HCO3C误将洁厕灵与消毒液混合： HClHClOCl2H2O D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al313某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水

7、后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3214通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B新制的Fe(OH)2露置在空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁C向稀硝酸中加入少

8、量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化15.下列说法或做法错误的是 SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性AB C D全部,16一定量的铁、

9、铝合金与300 mL 2 molL1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 molL1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算17.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131C338 D11418.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液

10、中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()19.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL120.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数

11、(NA)可表示为21.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmolL1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的22.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体且遇空气不变色；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- B溶液中n（

12、NH4+）=0.2molC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：123.向分别含SO32、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中，标准状况下通入Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 第卷（非选择题，共46分）二、填空题：24.（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，

13、试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 _；若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。三、推断题：25.（9分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应的H2O已略去）。请回答下列问题：（1）若A是一种黄绿色气

14、体，D是生产、生活用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是 ；实验室制取A的离子方程式 。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若B具有两性，是一种医用胃酸中和剂，D的溶液能使酚酞变红，则反应的离子方程式为是 。(4)若A、C、D 都是常见气体，C是燃煤导致酸雨的主要的气体，B单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。则反应的化学方程式为 。四、实验题：26、（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+

15、 Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）仅由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。（4）甲

16、同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的_。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法5、计算题：27.（15分）某天然碱（纯净物）可看做由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的CO2的体积（标准状况）如下表：盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g

17、）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）。（2）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式 。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）反应分下列两步进行： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的溶液 为 mol/L。（4）依据上表所

18、列数据以及天然碱的化学式，试根据下述实验中样品质量W（g）范围确定CO2（标准状况）的体积V（mL）分别为：当0W4.98时， V(CO2)= mL；当4.98W12.45 时，V(CO2)= mL；当12.45W 时， V(CO2)= mL。 20132014年高一下学期化学定时训练卷答题纸 第卷（非选择题，共46分）24.（10分）（1） ； （2） ； ；（3） ；（4） 。25.（9分）（1） ； ；（2） ；（3） ；（4） 。26.（12分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； ； （5） 。27.（15分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） （4） ； ； 。座位号 201

19、32014年高一下学期化学定时训练卷答案123456789101112DBADDACDCBBD1314151617181920212223ABDADCADCBC24.（10分）答案(1)Al （1分） (2)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （2分） NO、CO2（2分）（3）Cu2、Fe3、H （3分） (4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2（2分）25.（9分）（1）FeCl3（1分）； MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2（2分） （2)4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分） （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分） （4）2

20、H2S+SO2=2H2O+3S（2分）26（共12分）（1）K+ Fe3+ （2分） （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O （2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） (4) Fe2+ Cu2+ （2分） Cl- NO3- SO42-（3分）（5）D（1分）27.（15分）(1) 504（2分） (2)天然碱组成：2Na2CO3NaHCO32H2O （2分） (3)2.5 （2分） （4）0W4.98 V(CO2)=202.4W(mL)（3分） 4.98W12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)（3分） 12.45W V(CO2)=0 （3分）