四川省阆中中学学年高二下学期第一次月考化.docx

1、四川省阆中中学学年高二下学期第一次月考化四川省阆中中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题一、单选题1. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是A. A的平均反应速率是0.010 molL1s1B. 容器中含D物质的量至少为0.45 molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol【答案】B【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol； 4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（

2、g）起始量（mol） x y 0 0变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45.B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；考点：化学平衡的相关计算知识的考察。2. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 铝比铜的金属活动性强，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜快B. 盐酸与锌反应时，反应速率先加快后减慢，与反应过程中放热及c（H+）变化有关C. 食品包装袋

3、中放置抗氧化剂与反应速率无关D. 升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大【答案】B【解析】A. 铝在浓硝酸中会发生钝化，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜慢，故A错误；B. 盐酸与锌的反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，当反应进行到一定程度后，由于c（H+）减小，导致反应速率减慢，故B正确；C. 食品包装袋中的抗氧化剂实质就是还原剂，能够消耗包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，从而减慢食品因氧化而变质的速率，故C错误；D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则吸热方向的速率大于放热方向的速率，所以升高温度，可逆反应的正、逆反应速率增大的倍数不同，故D错误；答案选B。3.

4、 反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. A、C两点的反应速率：ACB. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. A、B两点气体的平均相对分子质量：ABD. B、C两点化学平衡常数：B Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c

5、(NO)比容器I中的大D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行【答案】C【解析】A. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为大于1：2，A错误；B. 容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），

6、所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，B错误；C. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正确；D. 根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为K，所以该反应向逆反应方向进行，D错误，答案选C。8. 一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) H

7、0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A. x=1B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为21【答案】C【解析】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入

8、A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。9. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2【答案】C【解析】试题分析：A根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的H0，故A错误；B该反应实质为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不

9、影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。故选C。考点：考查化学反应速率和化学平衡图线的综合应用【名师点睛】近年来，在高考化学试题中凸现出了一种新的题型动态多变量图像题。此类试题的主要特点是：（1）图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；（2）图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。 解答此类试题的关键是：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键

10、点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。10. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是A. 达平衡时间甲比乙短B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D. 达平衡时，甲的转化率比乙低【答案】D【解析】该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A错误；乙容器中气

11、体体积缩小的过程，相当于给气体加压的过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D正确；乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中SO2的浓度，C错误；乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B错误；正确选项D。点睛：对于B选项，如果是在恒温恒容的情况下，再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时，相当于给气体加压的过程，平衡右移，反应物的转化率均增大。二、填空题11. 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H0（1）判断

12、反应达到平衡状态的依据是_（填序号）。a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（3）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_。（4）写出该反应的热化学方程式_。（5）当温度升高时，该平衡常数K将_（填“增大”

13、、“减小”或“不变”）。（6）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_.A升高温度 B充入He气C再充入1molCO和2molH2 D使用催化剂（7）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡_（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）【答案】 (1). c d (2). (3). (4). 升温 (5). v(CO)= 0.075molL-1min-1 (6). CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H= -91 kJmol-1 (7). 减小 (8). C (9). 逆向移动【解析】(1)生成CH3OH的速率与消耗CO的速率都是正反应速率,无法判断是否达到平衡状态,a错误；反应前后气体的总质

14、量不变，容器容积固定,气体的体积不变,气体的密度恒为定值，不能判断反应是否达到平衡，b错误；反应前后都是气体,化学计量数之和不相等，故混合气体的总物质的量不变，可以判断达到了平衡状态,c正确；反应物和生成物的浓度不变，生成速率等于消耗速率，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d正确；正确选项cd。（2）根据图2，A、C两点温度相同，C点的压强大于A点，故反应速率:AC；因为温度相同，故A、C的化学平衡常数相等；B点氢气的含量小于A点的，反应放热，若要提高氢气的含量，必须升高温度；正确答案:；=；升温。（3）根据图像可知：CO浓度变化=1-0.25=0.75mol/L；平均反应速率v(CO)=0.

15、75/10=0.075molL-1min-1；正确答案：0.075molL-1min-1。（4）根据图像可知该反应的H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=419-510=-91 kJmol-1 ；该反应的热化学方程式CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H= -91 kJmol-1；正确答案：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H= -91 kJmol-1。（5）CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H= -91 kJmol-1，反应为放热反应，升高温度，平衡左移，该平衡常数K将减小；正确答案：减小。（6）升高温度，平衡左移， 减小，A 错误；体积、温度

16、不变，充入He气，对各物质的浓度没有影响，平衡不动，因此不变，B错误；恒容条件下，再充入1molCO和2molH2，相当于增大容器内气体的压强，平衡右移，增大，C正确；使用催化剂只能改变反应的速率，平衡不移动，不变，D错误；正确选项C。（7）在恒温条件下，扩大容器体积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则平衡逆向移动；正确答案：逆向移动。点睛：针对该反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H0，如果在温度，容器的体积不变的情况下，向反应中充入和反应无关的气体，各物质的浓度不变，速率不变，平衡不移动；如果在温度、压强不变的密闭容器中，向反应中充入和反应无关的气体，由于气体

17、体积增大，各物质浓度均减小，速率减慢，平衡向左移动。12. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲池为_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_。(2)丙池中F电极为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为_。(3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_(填字母)。A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2

18、D.Cu(OH)2CO3(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:_。【答案】 (1). 原电池 (2). CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O (3). 阴极 (4). 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+ O2 (5). 224 (6). A (7). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） H=-1359.9kJ/mol【解析】(1)甲池为燃料电池，是原电池；A电极的电极是燃料发生氧化反应，反应式为CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O，故答

19、案为：原电池；CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O；(2)丙池中F与电源的负极相连是阴极，惰性电极电解硫酸铜生成铜和氧气，电极反应式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2，故答案为：阴极；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2；(3)根据转移电子数目相等，4AgO2，4108g 22400mL4.32g V所以，解之得：V=224mL，故答案为：224；(4)甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，故选A；(5)乙醇燃烧

20、生成液态水的化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，生成1mol液态水时放出热量453.3kJ，则生成3mol液态水时放出热量为453.3kJ3=1359.9kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1359.9kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1359.9kJ/mol。13. 2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占8

21、0%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:(1)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 =-90kJmol-1 K1CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) H2 K2己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3 =-41.1kJmol-1 K3H2O(l)=H2O(g) H4 =+44.0kJmol-1 K4则K2=_ (用含K1、K3、K4的代数式表示)(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molC

22、O2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.2

23、5molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡_(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压体积分数)【答案】 (1). K1/K3K4 (2). A、C (3). 33.33/P2 (4). 正向【解析】(1)根据平衡常数的表达式可知K1=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；K2= c(CH3OH )/c(CO2)c3(H2)； K3= c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)； K4= c(H2O)；通过以上整理可得：K2= K1/K4K3；正确答案：K1/K3K4。(2) 该反应反应前后气体总质量不变，气体总量为减小的可逆反应，所以当混合气体平均相对分

24、子质量不变时，反应达到平衡状态；A正确；该反应反应前后气体总质量不变，恒容密闭容器中，混合气体密度恒为定值，不能判定反应是否达到平衡状态；B错误；该反应为气体总量减小的反应，其他条件下不变，压强和气体的物质的量成正比，当容器内压强恒定不变，反应达到平衡状态；C正确；速率之比和系数成正比，3V(CO2)=V(H2)，满足3V正(CO2)=V逆(H2)反应达到平衡状态，D错误；CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1为反应的一种特殊情况，不能判定反应是否达平衡状态，E错误；单位时间内断裂3NAH-H键，是正向速率，同时形成2molH-O键，也是正向速率，不能判定反应达到平衡状态；F错误；正确选项A、C 。 根据图像可知：容器的体积为1L，根据方程式进行如下计算：CO2(g) 十 3H2(g) CH3OH(g)