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1、届人教版 化学反应与能量 单元测试化学反应与能量一、单选题1. ( 2分 ) 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A.21B.12C.31D.132. ( 2分 ) 下列说法中正确的是（ ） A.干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B.已知反应X+Y=M+Z为放热反应，则X的能量一定高于M的能量C.已知石墨转变为金刚石是吸热反应，可以推测石墨比金刚石更稳定D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应既是氧化还原反应又是吸热反应3. ( 2分 ) 银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn 2Ag+ZnO，在此电池放电时

2、，则下列说法正确的是（ ） A.氧化银为正极，被还原B.银为负极，被氧化C.Zn为负极，被还原D.该装置中的电解质为酸性物质4. ( 2分 ) 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（ ） A.H2HClB.FeCl3FeCl2C.COCO2D.SO2SO35. ( 2分 ) 下列说法不正确的是（） A.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B.碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D.石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造

3、过程都会用到胶体6. ( 2分 ) 铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列说法正确的是（ ）A.电池放电时，Ac4向Y极扩散B.电池放电时，X是正极C.电池充电时X极的反应为：4Al2Cl +3e=Al+7AlCl D.铝作为负极材料的比能量高于锂7. ( 2分 ) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ） A.Fe3O4B.Fe2(SO4)3C.FeCl2D.Fe(OH)38. ( 2分 ) 铅蓄电池是重要的化学电源之一，其

4、反应为：PbPbO22H2SO4 PbSO42H2O。下列说法中错误的是（ ） A.充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应B.充电时 Pb 与电源负极相连C.放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子D.阳极电极反应为：PbSO42e-2H2O= PbO24H+SO42-9. ( 2分 ) 下列说法正确的是（） A.H2（g）的燃烧热H=285.8 kJ/mol，则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJ/molB.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0D.已知：298 K时，N

5、2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0 kJ/mol在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ， 达到平衡时放出46.0 kJ的热量二、多选题10. ( 3分 ) 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（） A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气11. ( 3分 ) 下列有关说法正确的是（ ） A.25时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH

6、=5.5的磷酸中c(H+)的10倍B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.常温下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H012. ( 3分 ) 氮化铅 （AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应： 合成下列叙述正确的是（ ） A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为3D.AlN的摩尔质量为41g13. ( 3分 ) 下列说法正确的是（ ） A.3C（s）+C

7、aC（s）CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值增大C.恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新达到平衡时a值不变D.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） （H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动14. ( 3分 ) 银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光有关叙述

8、正确的是（） A.溶液中的OH离子向正极移动B.在银表面上的反应为：Ag2S+2e2Ag+S2C.反应后容易的pH增大D.在铝表面的反应为：Al+4OH3eAlO2+2H2O15. ( 3分 ) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.15 molD.K

9、2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：6三、填空题16. ( 2分 ) 一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收维生素C在这一反应中具有_性；维生素C又称为_ 17. ( 1分 ) 化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变 2HI（g）=H2（g）+I2（g）H1SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）H2H2SO4（l）=H

10、2O（g）+SO2（g）+ O2（g）H32H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H4H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4=_ 18. ( 2分 ) 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx 该电池正极的电极反应式为_ 用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_g19. ( 2分 ) 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下试根据下表中的实验现象回答下列

11、问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al（1）实验4、5中负极分别是_（2）写出实验3中的正极反应式_ 20. ( 3分 ) 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电 该电池负极的电极反应式为_若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液离子Cu2+H+ClSO42c/（molL1）0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）

12、阳极上发生的电极反应为_；阴极收集到的气体体积为（标准状况）_ 21. ( 2分 ) 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）现用如图装置模拟上述过程，则： Co2+在阳极的电极反应式为：_；除去甲醇的离子方程式为_ 四、实验探究题22. ( 6分 ) 某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 （1）.木炭与浓硝酸反应： 甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是_。 （3

13、）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2 ， NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2 ， 木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2 ， 共同影响木炭的燃烧；（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。（5）.设计硝酸在不同条件下分解实验

14、，方案见下表： 装置操作及现象先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生光照8小时，溶液不变黄光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。五、综合题23. ( 19分 ) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接_；_接_；_接_；_接_ （2）装置中饱和食盐水的作用是_；氢氧化钠溶液的作用是_ （3）化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观

15、察到_ （4）装置中发生反应的化学方程式_ （5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是_，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况 的体积将_A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L （6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_KMnO4+_HCl（浓）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O 24. ( 5分 ) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H

16、+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ （2）反应中硝酸体现了_、_性质 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ 25. ( 7分 ) ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。 （1）该反应中

17、氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。 （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。 （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4 ， 氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。答案部分一、单选题1.【答案】 B 【解析】【分析】NO2中氮元素的化合价是4价，在反应中部分升高到5价

18、，失去1个电子，被氧化。部分降低到2价，得到2个电子，被还原。所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的分子个数比为12，答案选B。【点评】在进行氧化还原反应的有关计算时，必须紧紧抓住电子得失守恒这一关系式。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误； B反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，故B错误；C石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故C正确；DBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C【分析】A干冰汽化的过

19、程是固体变化为气体的变化，分子未变；B反应X+Y=M+Z为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高；C石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；D氧化还原反应所以前后必须有元素化合价的变化分析；3.【答案】A 【解析】【解答】解：放电时为原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应，A氧化银为正极，被还原，故A正确；B负极上Zn失去电子被氧化，发生的反应为：Zn+2OH2eZnO+H2O，故B错误；CZn为负极，失去电子被氧化，故C错误；DZn及金属氧化物与酸反应，则该装置中的电解质应为碱性物质，故D错误；故选A【分析】

20、由充电和放电的反应Ag2O+Zn 2Ag+ZnO可知，放电时为原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应，以此来解答4.【答案】 B 【解析】【解答】A、氢元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A不符合题意；B、Fe化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B符合题意；C、C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C不符合题意；D、S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】加入还原剂，则本身是氧化剂，化合价降低，B中铁由+3降低到+2，化合价降低。5.【答案】B 【解析】【解答】A氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3 ， 同时放出NH3

21、 ， 氧元素化合价降低，提现氧化性，故A正确；B高温下铝与氧化铁反应是放热反应，故B错误；C刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，而陶瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，故C正确；D纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体，故D正确故选B【分析】A氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3 ， 同时放出NH3；B铝热反应是放热反应；C刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝；D分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体6.【答案】 C 【解析】【解答】解：据电池反应Al+Mn2O4 AlMn2O4 分析，Al失电子发生氧化反应，X为Al，是负极，Y是正极，

22、A、Y为正极，阴离子移向负极，故A错误；B、据图象分析，X为Al，是负极，故B错误；C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl +3e=Al+7AlCl ，故C正确；D、Li是最轻的金属，Li的比能量高于Al，故D错误；故选C【分析】据电池反应Al+Mn2O4 AlMn2O4 分析，Al失电子发生氧化反应，X为Al，是负极，Y是正极，A、原电池中阴离子移向负极；B、放电时X为负极，充电时X为阴极；C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl +3e=Al+7Cl ；D、Li相对原子质量小7.【答案】C 【解析】【解答】AFe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件

23、下的置换反应得到，但无法通过复分解反应得到，A不符合题意；B.硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B不符合题意；C.FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解得到，C符合题意；D.Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D不符合题意；故答案为：C【分析】根据生成Fe3O4、Fe2(SO4)3、FeCl2、Fe(OH)3的相关反应进行分析。8.【答案】A 【解析】

24、【解答】A. 充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生还原反应，A符合题意；B. 充电时 Pb 极发生还原反应，做阴极，应与电源负极相连，B不符合题意；C. 放电时，正极极反应为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO42H2O，正极质量增加可以看作为SO2质量，所以正极增加 64 g SO2 ， 物质的量为1mol，转移 2 mol 电子，C不符合题意；D. 阳极发生氧化反应，PbSO4被氧化为PbO2 ， 失电子，极反应方程式书写符合题意，D不符合题意；故答案为：A【分析】根据总反应PbPbO22H2SO4 PbSO42H2O可知，放电时，为原电池，Pb在负极发生氧化反应，PbO2

25、在正极发生还原反应；充电时为电解池，阳极发生氧化反应，PbSO4被氧化为PbO2 ， 阴极发生还原反应，PbSO4被还原为Pb；据此结合选项进行分析。9.【答案】C 【解析】【解答】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol，则2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJ/mol，故A错误；B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，故B错误；C、石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0，故C正确；D、向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5

26、 mol H2 ， 达到平衡时放出的热量小于46.0 kJ，故D错误故选C【分析】A、根据燃烧热的概念以及热化学方程式的含义来回答；B、根据反应物和生成物的能量高低来确定反应的吸放热情况；C、物质具有的能量越低越稳定；D、根据可逆反应不能彻底进行完全来回答二、多选题10.【答案】A,C 【解析】【解答】A、水不分解也就是物质不变化，物质不变化也就不会产生新物质，不产生新物质就没有氢气故A错误；B将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气，这是可行的，故B正确；C催化剂不能使水分解产生氢气，催化剂只能加快反应速率，不能改变反应热，故C错误；D、开发廉价能源，以分解水制取氢气，这是可行的，故D正确故

27、选AC【分析】用水制取二级能源氢气，需使水分解产生氢气据此分析，即可正确选择11.【答案】 A,D 【解析】【解答】ApH=4.5的硫酸溶液中c（H+）为10-4.5mol/L，pH=5.5的磷酸中c（H+）为10-5.5mol/L，前者是后者的10倍，A符合题意；B.不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，B不符合题意；C.催化剂不能使平衡移动，只改变反应速率，C不符合题意；D.由方程式2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)可知该反应S0，要使H-S0，必须满足H0，D符合题意，故答案为：AD。【分析】A易错点：PH指的是氢离子的浓度，不是酸的浓度C催化剂分为：正催化剂和负催化剂，且只能改变速率不能改变平衡DG=H-TS，已知S0，能自发进行G0，则H012.【答案】 BC 【解析】【解答】解：AN2是氧化剂，A