精选 物质的量浓度练习题含答案.docx

1、精选 物质的量浓度练习题含答案 物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是 A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A等于8.0g B等于8.00g C大于8.0g D等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为 A152 B11 C31 D134相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A B C D5将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度

2、为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D6NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g

3、 Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为 A125/54V molL1 B125a/36V molL1 C125a/18V molL1 D125a/V molL19将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸 C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤 C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，

4、已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L12在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于13用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为 A21.9% B42.1% C13.5mol/L D5.67

5、mol/L14质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L15将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验

6、室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaC

7、l溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶质的质

8、量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23当温度为70时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA为阿伏加德罗常数，下列对0.

9、3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)25密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定26体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是 A. B. C. D. 27

10、已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D. 29某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称

11、量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧

12、化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34将12mol/L的盐酸(=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D.

13、 59.5mL35相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况下，将VL A气体（摩尔质

14、量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B C D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空题401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 个。4128g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。42配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43100

15、mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol，个，含SO42离子mol，个，100mL 5 molL1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线

16、相切 ；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。46将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为_。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为_。47配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，

17、沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。48配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该

18、生操作中的错误是_、_。49常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_，如果已知该饱和溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_。50普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。51将MgCl2xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2xH2O是_mol，式中x的数值是_。52往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，

19、过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。三、计算题53常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。54向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC

20、、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 420.5mol； 2mol/L 43490mL 440.2； ； 0.3mol； ；阴阳离子总数 45 46125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12 胶头滴管滴加 凹液面 49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯23次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、 mol/

21、L 51、1.69mol/L52、0.02 6 53、5.49mol/L54解：设原溶液质量为x， 原来溶液的密度为： = 55解：加入H2SO4后，Na2SO4不变 此时H2SO4：需加入H2SO4 一、选择题 1在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B ) A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L

22、。(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。) 若烧瓶容积为V L，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到 mol / L；若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。 2用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C ) A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()0.105 m

23、ol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c (K+)为 ( B ) A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A. mol / L

24、B. mol / L C. mol / L D. mol / L6配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 7在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( C ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( BD ) A. 13 B. 23 C. 14

25、D. 279在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( D ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 10在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol

26、 / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L 11有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C ) A. 111 B. 623 C. 4318 D. 213 12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L 二、填空题 1把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还

27、剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。 1. 4 2用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： (1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶； (2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2

28、3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净3实验室用98、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶(2) 写出下列操作的要求a. 稀释浓硫酸的操作：_b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： _， _。3