学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷二模.docx

1、学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷 二模2011学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷 （满分150分，时间120分钟） 2012.04本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Mn-55 Cu-64第卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1三层复合石头纸是一种新型纸张，其结构如右图所示：上下两层为聚乙烯，中间层为碳酸钙。下列关于它的叙述错误的是A易生物降解 B可替代木浆纸以减少树木砍伐C与普通纸相比难以燃烧 D具有防水防油的特性2日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区

2、检测到微量放射性物质，如137Cs、134Cs、131I。下列叙述正确的是A和形成的单质物理性质相同 B比多3个中子C和形成的单质化学性质相同 D和都是铯的同素异形体3药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的 A酒精 B次氯酸 C甲苯酚 D过氧化钠4二氧化碳在大气中含量增大是产生温室效应的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解温室效应的是ACO2 +H2OH2CO3 B6nCO2 +5nH2O(C6H10O5)n(淀粉)+6nO2CCaCO3 + CO2 +H2OCa(HCO3)2 DNH3 +CO2 +H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl5黑火药爆炸后产物为K2S、N2、

3、CO2 ，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A氧气 B木炭 C硫磺 D硝酸钾二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。6用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是A氨水和盐酸 B氢氧化钠和二氧化碳C氢氧化钠和盐酸 D氨水和二氧化碳7除去下列物质中少量杂质采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是A. 己烷（杂质为己烯） B. 乙醇（杂质为乙酸）C. 硝基苯（杂质为苯） D. 苯（杂质为甲苯）8设NA为阿伏加德罗常数的值。2mol N2和2mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是A体积相等 B电子数均为14 NA C质量相等 D含共价键

4、均为6 mol9在25时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是Aa=b=c Babc Cacb Dcab10由两种单体加聚而成的高聚物是A BC D11以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8N）规则。右图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于A A BA CA DA12下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确

5、的是A加萃取液 B放出苯层 C放出水层 D处理废液13右图表示元素周期表中14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是XYZWAX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXBY、Z的气态氢化物的稳定性为YZCZ有5种不同运动状态的电子DW的原子序数比Y大1914酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染。欲达到该目的，下列试剂中最合适的是AKClO3 BFeCl2 CHNO3 DFeCl315化学反应N2 + 3 H2 2 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)+ H2(g) NH3(1)46 kJBN2(g)+ H2(g) NH3(g

6、) 454 kJCN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92 kJDN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(1) + 431.3 kJ16常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是AH+浓度：10c (H+)甲 = c (H+)乙 BOH-浓度：c (OH-)甲 = 10 c (OH-)乙C与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)V(乙) D溶液浓度： c(甲)10c(乙)17等质量的三份铁a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入少量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V

7、）与时间（t）的关系，其中正确的是 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过，b为阳极。下列说法错误的是Aa极的电极反应式为：2 H+ 2 e- H2 BD口导出的是NaOH溶液C浓盐水从A口注入DC口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液19已知还原性SO32- I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色。则下列关于该溶液组成的判

8、断正确的是A肯定不含I- B肯定不含Cu2+ C可能含有SO32- D可能含有I-20将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的氯气含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是ANaOH溶液 B蒸馏水 CNa2SO3溶液 DKI溶液21向酸化的Fe(NO3)3 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。则下列离子方程式肯定正确的是A2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2B2 NO3- + 6 I- + 8

9、 H+ 2 NO + 3 I2 + 4 H2OC5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+ Fe2+ + 5 NO + 8 I2 + 10 H2OD2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+ 4 Fe2+ + 2 NO + 5 I2 + 4 H2O22取5 mL质量分数为0.98（ =1.84 g/mL）的浓硫酸与1.92 g铜片置于试管中，共热，充分反应。下列关于该实验的预测合理的是A反应后溶液颜色接近无色 B有蓝色固体出现C有白色固体出现 D反应结束后浓硫酸变为稀硫酸第卷（共84分）四右表数据是对应物质的熔点物质熔点（）AlF3 1291AlCl3 190

10、BCl3 -107NCl3 -4023AlCl3属于_（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为_。24BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_分子，其分子中的共价键类型为_键。（均选填“极性”、“非极性”）25 BF3的熔点与BCl3相比_（选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_（选填编号）。a bc d26NCl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_。五、已知：MnO4- + e MnO42-（绿色） （强碱性条件） MnO4- + 8 H+ + 5 e Mn2+（无色）+ 4 H2O （强酸性条件）2

11、7在 KOH 溶液中，KMnO4 与 K2SO3溶液发生反应，还原剂为_，还原产物为_。28将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式_ 。29用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是_，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_（均选填编号）。aFeSO4 bFeCl2 cFe(NO3)2 d盐酸 e硝酸 f稀硫酸30向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于_mL。六、正丁

12、醛可由丙烯通过下列反应制取： CH3CH=CH2 + CO + H2CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反应同时发生副反应：CH3CH=CH2 +CO + H2(CH3)2CHCHO（异丁醛）反应 CH3CH=CH2 + H2CH3CH2CH3反应三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：温度/K反应反应反应2982.96109 2.53109 1.321015 4231.05102 5.40102 2.52102 31423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_（填序号）。a. c(CO):c( H2)一定等于1:1 b. 反应混合物的密度保持不变c.

13、丙烯转化率达到最大值 d. 单位时间内，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成32当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，_（填物质名称）的摩尔百分含量降低。33若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是_。a反应的反应速率最大 b达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高c反应达到平衡所需时间最长 d298K时只有反应向正反应方向进行34使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比（）增大。导致这种情况出现的原因是_。七、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶

14、于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2。（夹持仪器已省略）。回答问题：35B必须添加温度控制装置，应补充的装置是_；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是_（不须填夹持仪器）。36C中试剂为_。C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置。37 A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式_。 ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO

15、2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH 2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。38滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是_。39 到达滴定终点时指示剂的颜色变化为_。40 原ClO2溶液的浓度为_ g / L（用含字母的代数式表示）。八、以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30以上NH4HCO3大量分解。41NH

16、4HCO3溶液呈碱性的原因是_。42写出沉淀池I中反应的化学方程式_，该反应必须控制的反应条件是_。43检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_。44酸化的目的是_。45在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入_。 a(NH4)2SO4 bKCl c丙醇 d水46N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有_等元素。九、芳樟醇是贵重的香料，它的一种常见合成路线如下：47-蒎烯的分子式为_。48A的结构简式_；除A以外，反应（a）中反应物按物质的量1:1反应，可能生成的其他产物共有_种（只考虑位置异构）。49反应（a）的反应类型

17、为_。50写出反应（c）的化学方程式_。十、1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种：已知丙二酸二乙酯（）能发生以下反应：51有机物A含有的官能团为 。52从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3），理由是 。53以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 。 以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料（无机物任选）合成，再转化为 。54的同分异构体不可能属于 。 a醇 b酚 c醛 d酯55要合成，必须先合成哪些物质？（用合成该物质的化学方程式回答） 。十一、已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应

18、生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。当 Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。56若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2 和 NH3 的最佳比例为_。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_。57体积为1.12 L，质量为3.335 g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N2的体积为_ mL。58根据第（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不

19、同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲= X乙=59有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。2011学年第一学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷参考答案及评分标准一、选择题（共10分）题 号12345答 案ACCDB二、选择题（共36分）题号67891011121314151617答案CBCDAADCDCDB三、选择题（共20分）题 号1819202122答 案DB

20、DCBCAC四（共8分，每空1分，方程式2分） 23强，分子晶体。 24非极性、极性。25低；bd 26NCl3 + 3 H2O NH3 + 3 HClO五、（共8分）27 K2SO3 ，K2MnO4（各1分，共2分）284MnO4- + 4OH- 4MnO42- + 2H2O + O2（2分）29a，f（各1分，共2分） 303.2 mL（2分）六、（共8分，每空2分）31 a. d 32丙烷（填结构简式亦给分） 33b34催化剂具有选择性，只加快了反应的速率。七、（共12分）35冰水浴（1分）； 烧杯（或水浴锅），温度计（各1分，共2分）36NaOH（溶液）（1分） (图1分，只要将装置与

21、大气连通即得分)372 KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2 + 2ClO2 + H2O（2分）38减少偶然误差（2分）39蓝色变为无色（1分） 40 （2分）八、（共12分）41NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度。（1分）422NH4HCO3 + FeSO4 FeCO3 + (NH4 )2SO4 + CO2 + H2O （2分），反应温度低于30（1分）43取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全。（合理即可）（2分）44除去溶液中的HCO3- （2分） 45c（2分）46N、S、K。（2分）九、（共8分）47 C10H16 （2分）

22、48（1分）； 7 （2分）49加成反应（1分）50 （2分）十、（共12分）51OH、CHO（各1分，共2分）521（1分），路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源（意思相近给分，1分）53（2分）54 b （2分）55HO- CH2CH2CH2- OH + 2HBr BrCH2CH2CH2Br + 2H2O （2分） 2 CH3CH2OH + 2 Na 2 CH3CH2O Na + H2 （2分）十一、（共16分）563:2（1分） 大于0，小于1.5（2分）57 112（3分）58甲：被氧化氨的物质的量 （1分） 乙：反应前Cl2的体积 （1分）59y = 2-2x 0.625 x 0 y = (10x- 4) x 0.625（各2分，共8分）