届福建省福州八县市一中高三上学期期中联考化学试题及答案.docx

1、届福建省福州八县市一中高三上学期期中联考化学试题及答案福建省福州八县（市）一中2014届高三上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）1下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 A“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象

2、，与胶体知识有关2勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O3下列实验中，能够达到实验目的的是 4有一未完成的离子方程式为：_XO326H=3X3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为A4 B6 C5 D75常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是 A铜片 B银片 C铁片 D锌片6用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸

3、、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H+S=H2O+SO2的反应个数有A4个 B5个 C8个 D12个7硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180 mL 0.10 molL-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A180 mL容量瓶,称取2.88 g硫酸铜 B200 mL容量瓶,称取5.00 g胆矾C250 mL容量瓶,称取6.25 g胆矾 D250 mL容量瓶,称取4.0 g硫酸铜8下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀

4、硝酸中加入56g铁C1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是2.24L氖气含有NA个电子， 18g D2O中所含的中子数为10NA，标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA， 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA A B C D 10已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）是 Na2CO3溶液和稀盐

5、酸 Cl2和Fe C和O2SO2和NaOH溶液 AlCl3溶液和NaOH溶液 A均可以 B均可以 C 均可以 D均可以 11为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是： 饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A B C D 12下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是ACa(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3CaCO3+H2O C向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO

6、3+ CO32D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 13下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A碱性溶液中：Na+、K+、SO32、S2 B无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42 C无色溶液中：Na+、K+、HCO3、AlO2 D酸性溶液中：Na+、K+、NO3、ClO14 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D AlCl3、

7、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂15黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2=2FeSSO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是 A方框中的物质应为Cu2S B该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移16某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 B吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 D甲烷和

8、氯气的混合气体中发生了加成反应17下列说法中正确的是A浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B样品无明显现象出现白色沉淀,说明样品中含SC常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应D样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含CO32或HCO318下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物充分加热，得b克固体 D取a克混合物与足量Ca

9、(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成B将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体20下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 铁与稀硝酸 AgNO3溶液与氨水溶液 碳酸钠溶液与稀盐酸 铁与氯气 NaAlO2溶液和稀盐酸 FeCl3溶液与Na2S溶液A全部

10、都是 B. C. D. 21用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00 molL-1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是：坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 A B C D22将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为A22.1 g B27.2 g C30 g D30.2 g二、填空题（本题包括3小题，共56分）23（13分）用如图所示装置进行实验(夹持

11、装置已略去)。请回答下列问题: (1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为 。(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是 (填序号)。a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低C中通入过量氨气时，应的离子方程式为 。(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为 ;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为 。24（21分）某研究性

12、学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_ _； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。各装置连接顺序为_(用装置编号表示)； 装置C中装有试剂的名称是_；能证明生成物中只

13、有MgCO3的实验现象是 _。(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。1 实验结束时通入过量的空气的作用是_ _。2 A装置和E装置的共同作用是_。3 实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中_个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合)。 25（22分）利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H

14、2SO4进行处理，其目的是_，可能发生反应的离子方程式有Fe2H=Fe2H2、_、_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：灼烧不充分Cu未被完全氧化。CuO被还原。还原剂是_。(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在5060 ，持续反应1 h。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060 ，温度不宜过高，这样操作的目的是_ _；写出反应的化学方程式：_ _、_。(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为_ _。(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的

15、目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_。友情提醒：所有的答案都要填写在答题卷上！学校 班级 姓名 座号 准考号： .-密封装订线-. .2013-2014学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中三年化学科答题卷122232425总分一、选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）题号123456789 1011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题：（本题包括3个小题，共56分）23（13分）（1） （2） ； （3） ， 。24（21分） （1） （2） ； （3） ， ；25（22分） （1） ； _ 、 _（2） ；（3）_ ； 、 （4） ( 5 ) 一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）二、非选择题（本题包括3个小题，共56分）25（22分） (1)除去铁丝表面的氧化物（2分）Fe2O36H=2Fe33H2O, 2Fe3Fe=3Fe2，（共6分,各3分）(2)C或CO（2分） (3)防止双氧水分解（2分）CuOH2SO4=CuSO4H2O，（3分） CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O（3分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）(5)生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2 （2分）