化学方程式300例.docx

1、化学方程式300例 第一篇 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1、 氧化性：（1） F2 + H2 = 2HF （2） F2 +Xe(过量)=XeF2 （3）2F2（过量）+Xe=XeF4 （4）nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) （5）2F2 +2H2O=4HF+O2 （6） 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O （7）F2 +2NaX=2NaF+X2 （X Br、I 、Cl） （8） Cl2 +H2 =2HCl （9） 3Cl2 +2P=2PCl3 （10） Cl2 +PCl3 =PCl5 （11）Cl2 +2Na=2Na

2、Cl （12） 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 （13） Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 （14）Cl2+Cu=CuCl2 （15）2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （16）Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 （17）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （18）Cl2 +Na2S=2NaCl+S （19）Cl2 +H2S=2HCl+S （20）Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl （21）Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 （22）2O2 +3Fe=Fe3O4 （23）O2+K=KO2 （24）S+H2=H2S （25）2S+C=CS2 （2

3、6）S+Fe=FeS （27）S+2Cu=Cu2S （28）3S+2Al=Al2S3 （29）S+Zn=ZnS （30）N2+3H2=2NH3 （31）N2+3Mg=Mg3N2 （32）N2+6Na=2Na3N （33）N2+6K=2K3N （34）P2+6H2=4PH3 （35）P+3Na=Na3P 2还原性（36）S+O2=SO2 （37）S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O （38）3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O （39）N2+O2=2NO （40）4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) （41）2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br

4、2） （42）PX3+X2=PX5 （43）P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O （44）C+2F2=CF4 （45）C+2Cl2=CCl4 （46）2C+O2(少量)=2CO （47）C+O2(足量)=CO2 （48）C+CO2=2CO （49）C+H2O=CO+H2(生成水煤气) （50）2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) （51）Si(粗)+2Cl2=SiCl4 （52）SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl （53）Si(粉)+O2=SiO2 （54）Si+C=SiC(金刚砂) （55）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化

5、（56）Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） （57）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （58）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （59）3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O （60）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O （61）4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2 （62）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 （63）3C+CaO=CaC2+CO 第二篇金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性（64）2Na+H

6、2=2NaH （65）4Na+O2=2Na2O （66）2Na2O+O2=2Na2O2 （67）2Na+O2=Na2O2 （68）2Na+S=Na2S（研磨爆炸） （69）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （70）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 （71）4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti （72）Mg+Cl2=MgCl2 （73）Mg+Br2=MgBr2 （74）2Mg+O2=2MgO （75）Mg+S=MgS （76）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 （77）2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 （78）2Mg+CO2=2MgO+C （79）2Mg+SiO2=

7、2MgO+Si （80）Mg+H2S=MgS+H2 （81）Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （82）2Al+3Cl2=2AlCl3 （83）4Al+3O2=2Al2O3（钝化） （84）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg （85）4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn （86）2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr （87）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （88）2Al+3FeO=Al2O3+3Fe （89）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （90）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （91）2Al+6H2SO4(浓)=Al

8、2(SO4)3+3SO2 +6H2O （ Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) （92）Al+4HNO3 (稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O （93）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （94）2Fe+3Br2=2FeBr3 （95）Fe+I2=FeI2 （96）Fe+S=FeS （97）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 （98）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （99）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （100）Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 第

9、三篇非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1、 还原性:（101）4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O （102）4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O （103）16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （104）14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O （105）2H2O+2F2=4HF+O2 （106）2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O （107）2H2S+O2(少量)=2S+2H2O （108）2H2S+SO2=3S+2H2O （109）H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O

10、 （110）3H2S+2HNO3 (稀)=3S+2NO+4H2O （111）5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O （112）3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O （113）H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH （114）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O （115）2NH3+3Cl2=N2+6HCl （116）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （117）4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O （118）4NH3+5O2=4NO+6H2O （119）4NH3+6NO=

11、5N2+6H2O(用氨清除NO) （120）NaH+H2O=NaOH+H2 （121）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性:（122）4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） （123）H2S+Fe=FeS+H2 （124）H2S+CuCl2=CuS+2HCl （125）H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 （126）H2S+HgCl2=HgS+2HCl （127）H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 （128）H2S+FeCl2= (不反应)_（129）(NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，碱性： （130

12、）NH3+HCl=NH4Cl （131）NH3+HNO3=NH4NO3 （132）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （133）NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： （134）2HF=H2+F2 （135）2HCl=H2+Cl2 （136）2H2O=2H2+O2 （137）2H2O2=2H2O+O2 （138）H2S=H2+S （139）2NH3=N2+3H2 第四 篇 非金属氧化物1、低价态的还原性： （140）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） （141）SO2

13、+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （142）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （143）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （144）SO2+NO2=SO3+NO （145）2NO+O2=2NO2 （146）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） （147）2CO+O2=2CO2 （148）CO+CuO=Cu+CO2 （149）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （150）CO+H2O=CO2+H2 2、氧化性： （151）SO2+2H2S=3S+2H2O （152）SO3+2KI=K2SO3+I2 （153）NO2

14、+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） （154）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O （155）2NO2+Cu=4CuO+N2 （156）CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) （157）SiO2+2H2=Si+2H2O （158）SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用: （159）SO2+H2O=H2SO3 （160）SO3+H2O=H2SO4 （161）3NO2+H2O=2HNO3+NO （162）N2O5+H2O=2HNO3 （163）P2O5+H2O=2HPO3 （164）P

15、2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) （165）P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 （166）CO2+H2O=H2CO3 4、与碱性物质的作用: （167）SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 （168）SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) （169）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品

16、红鉴别) （170）SO3+MgO=MgSO4 （171）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O （172）CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O （173）CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 （174）CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O （175）2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 （176）CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 （177）CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 （178）SiO2+CaO=CaSiO3 （179）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐

17、蚀玻璃) （180）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 （181）SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 第五篇 金属氧化物1,低价态的还原性: （182）6FeO+O2=2Fe3O4 （183）FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: （184）Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. （185）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉) （186）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与水的作用: （187）Na2O+H2O=2

18、NaOH （188）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; （189）2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应: （190）BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2（191）MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: （192）Na2O+SO3=Na2SO4 （193）Na2O+CO2=Na2CO3 （194）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （195）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （196）Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 （19

19、7）MgO+SO3=MgSO4 （198）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （199）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: （200）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) （201）FeO+2HCl=FeCl2+H2O （202）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （203）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 第六篇 含氧酸 1,氧化性: （204）4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl （205）HClO3+HI=HIO3+HCl （206）3HClO+HI=HIO3+3HCl （207）

20、HClO+H2SO3=H2SO4+HCl （208）HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) （209）2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O （210）2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 （211）6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O （212）2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O （213）H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O （214）H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O

21、 （215）H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 （216）2H2SO3+2H2S=3S+2H2O （217）4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O （218）6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O （219）5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O （220）6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O （221）4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O （222）30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O （223）36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O （224）30HNO3+8Fe=

22、8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: （225）H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) （226）2H2SO3+O2=2H2SO4 （227）H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O （228）5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O （229）H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: （230）H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF （231）H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl （232）H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+

23、2HCl （233）H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 （234）3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 （235）2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 （236）3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 （237）2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） （238）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙） （239）H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr （240）

24、H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI 4，不稳定性： （241）2HClO=2HCl+O2 （242）4HNO3=4NO2+O2+2H2O （243）H2SO3=H2O+SO2 （244）H2CO3=H2O+CO2 （245）H4SiO4=H2SiO3+H2O 第七篇 碱 低价态的还原性： （246）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： （247）2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O （248）NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 （249）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （250）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+

25、H2O （251）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （252）NaOH+HCl=NaCl+H2O （253）NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O （254）2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O （255）3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl （256）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） （257）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O （258）Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O （259）Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: （260）Mg(O

26、H)2=MgO+H2O （261）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （262）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （263）Cu(OH)2=CuO+H2O 第八篇 盐 1,氧化性: （264）2FeCl3+Fe=3FeCl2 （265）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) （266）2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 （267）FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl （268）Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应) （269）2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S （270）2FeCl3+2KI=2FeCl2

27、+2KCl+I2 （271）FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2,还原性: （272）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （273）3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O （274）3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O （275）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: （276）MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl （277）AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl （278）FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: （279）Na3P

28、O4+HCl=Na2HPO4+NaCl （280）Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl （281）NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl （282）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （283）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （284）3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl （285）3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl （286）3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 +3NaCl （287）3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 +3NaCl （288）3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S +3Na2SO4 （289）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性: （290）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O （291）NH4Cl=NH3+HCl