化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学设计.docx

1、化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学设计酸和碱的中和反应教学设计汤郎中学 化学 余权丽 一、教材分析 教材的地位及其作用本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是生活中常见的化合物酸和碱的主要性质，又是物质的化学变化中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的

2、概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一章盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。二、学生学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题一“常见的酸和碱”的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了

3、酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用 ，学生

4、已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。三、教学目标 知识与技能目标 1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。 过程与方法目标 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。 情感态度与价值观目标 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。四、教学重难、点1、教学重点：中和反应的定义、

5、实质及其应用。2、教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。 难点的依据：中和反应的探究过程和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。五、教学媒体：黑板实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入创设情境：以生活中学生熟知的小故事引入奇怪的馒头：今天是周末，玲玲不用去上学，但又不知道该干些什么，就坐在小板凳上发呆。妈妈在蒸馒头，快熟的时候，只见妈妈闻了闻，就在上面撒了些“水”，盖上盖子又蒸了一会。无聊的玲玲觉得非常奇怪，就跑过去问妈妈为什么“浇水”。妈妈告诉她，是因为馒头有“”点酸，洒上

6、点碱水再蒸一会儿就不会酸了，具体是什么原因，妈妈也不清楚。【问】你们生活中有没有遇到类似的情况，你们想过是为什么吗？那我们通过实验来验证我们的猜想分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。重新设计实验方案。让学生根据实验台上所提供的试剂及仪器，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。 试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞

7、仪器：烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管听老师叙述故事，思考老师提出的问题遇到过，没有遇到过酸和碱发生了反应学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。不能学生交流讨论，设计的实验方案可能有：方案一：稀NaOH溶液（无色）滴酚酞溶液溶液变红滴加稀盐酸溶液红色变无色 振荡 方案二：稀盐酸（无色）滴酚酞溶液溶液无色滴加稀NaOH溶液溶液无色变红色方案三：稀NaOH溶液（无色） 滴石蕊溶液溶液变蓝色 滴加稀盐酸溶液变紫色滴石蕊溶液方案四： 滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）溶液变红色 溶液变紫色以生活中学生熟知的小故事引入，激发学生兴趣。让学生大胆猜想，同时复习巩固旧知识。启发学生思考

8、：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。新课讲授方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。 以方案一演示实验稀NaOH溶液（无色）滴酚酞溶液溶液变红滴加稀盐酸溶液红色变无色 振荡 通过实验探究，我们已经知道NaOH与HCL发生了反应，那它们的反应物会是什么呢？请

9、同学们结合质量守恒定律思考。（请一位同学上黑板书写，其余的在下面书写）具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。【板书】一中和反应1.盐的定义：由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。学生练习;前面我们学过的大理石，石灰石的主要成分碳酸钙，以及用于制取氧气的高锰酸钾属不属于盐？如果是盐，说出金属离子和酸根离子。师：非常好，回答正确。HCl和NaOH反应生成 NaCl和H2O这样的反应叫做中和反应。结合所学知识及课本页，给中和反应下个定义。【板书】2.中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。看课本页，图氢

10、氧化钠与盐酸反应示意图结合图片给学生讲解中和反应的实质，NaOH在溶液中以钠离子和氢氧根离子的形式存在，HCI以氢离子和氯离子的形式存在，HCl和NaOH混合实际上是这四种离子的混合。副板书：【板书】3.实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水H+OH-= H2O（边念边写）学生观察现象，并交流讨论得出实验结论，烧杯中溶液由红色变为无色说明：没有了氢氧化钠，NaOH与HCL发生了反应。学生书写化学方程式。HClNaOH = NaCl H2O属于碳酸钙：金属离子钙离子酸根离子碳酸钙高锰酸钾：金属离子钾离子酸根离子高锰酸根中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。看课本60页图10-1

11、4，聆听老师讲解。在探究过程中，培养学生的思维能力和交流表达能力及实验能力。知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。巩固练习使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。根据中和反应的实质学出下面的反应方程式（请两个同学上黑板书写）盐酸与熟石灰反应KOH与H反应追问：从这两个反应看，都生成了盐和水，那么是否可以根据反应生成盐和水来判断某反应是中和反应？同学们一起来观察这两个方程式强调：中和反应的反应物必须是酸和碱。学习到这，我想同学们应该可以回答，我们课开始留下的问题，解答玲玲的疑惑，为什么馒头酸，洒上点碱水再蒸一会就

12、不酸了？通过对中和反应的学习，我想同学们对中和反应也有了一定的了解，那么中和反应在实际中有什么应用？同学们结合课本61页思考归纳。1.如果是酸性土壤如何改善？书写出相应的化学反应方程式。2.如果废水中含有氢氧化钠如何处理？书写出相应的化学反应方程式。3.用于医药板书：二、中和反应在实际中有广泛应用1、改变土壤酸碱性；2、处理工厂废水：3、用于医药；HCL+Ca（OH）2=CaCL2+H2OKOH+H+KNO3+H2O思考老师提出的问题，不是，反应物不是酸和碱并举出反例：金属氧化物和酸反应，某些非金属氧化物和碱溶液反应都生成盐和水，但不是中和反应。酸和碱发生了中和反应学生阅读教材，然后小组内交流

13、中和反应在实际中的应用。1、改变土壤酸碱性；2、处理工厂废水：3、用于医药；巩固练习强化前后照应通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。学以致用：当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解及其中和反应的实际应用。课堂小结1中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。2探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。3中和反应在实际中的应用七.板书设计酸和碱的中和反应一、中和反应1、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2、中和反应： 酸 + 碱 = 盐 + 水3、中和反应实质： H+OH-= H2O二、中和反应在实际中有广泛应用1、改变土壤酸碱性；2、处理工厂废水：3、用于医药；