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1、碱 碱【知识要点】一、碱的概念 电离时生成的阴离子全部是OH的化合物氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤二、常见的碱及其性质 拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体潮解是一个物理变化过程，没有新

2、物质生成 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaOH2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用 （3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为： Ca(OH)22HCl CaCl22H2O Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2O Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式） 3Ca(OH)22FeCl3 2Fe(OH)33CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 ( ) ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、

3、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是ANaOH BKOH C一样强 D无法比较例3、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。（1）本实验说明这四种溶液的pH_7 （填“”）。（2）根据此实验的现象你还能得出的结论是 _【经典练习】一. 选择题。1. 往氢氧化钠溶

4、液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）A红色无色红色 B红色无色无色C无色红色无色 D无色蓝色无色2. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ） A红色 B无色 C蓝色 D紫色3. 用 滴 管 做 盐 酸 和 氢 氧化钠 中 和 反 应 实 验 时，下列 实 验 用 品 与 该 实 验 无 关 的 是（ ） A 酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒4. 能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（ ） A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸5. 中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，

5、若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）A =7 B 7 C 7 D无法确定6. 在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（ ）A CaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D 无法确定7. 下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是（ ）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳8. 下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。 B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。 C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。 D 碱溶液只能与某些盐发生反应，9. 下列物质中加入

6、盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（ ）A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH 10. 以下四种溶液：MgSO4 NaOH CuCO4 KCl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（ ）A B C D11. 固体NaOH需要密封保存是因为（ ）A 易挥发和易腐蚀 B 易潮解和易腐蚀 C 有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D 易潮解和易跟二氧化碳反应12. 固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（ ）A 物理性质 B 化学性质 C 碱性 D 腐蚀性13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（ ） A H2 B CO C CO2 D O214.

7、下列用途中，不属于氢氧化钙的是（ ）A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂造纸等工业。15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（ ）A加入过量的稀盐酸 B加热 C加水溶解 D加入酚酞试液16.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（ ） A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液17. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍然显红色的是（ ） A.H2SO4 B.HNO3 C.CO2 D.K2CO318.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒

8、头疏松多孔。这种物质是（ ） ANa2CO3 BCa(OH)2 CCaO DNaCl 19.实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的（ ） A肥皂水：9.510.5 B食盐水：7 C牙膏：89 D橘子汁：34 20.某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ） A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2 C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%21在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）A、 石灰石 B、熟石灰 C、烧碱

9、 D、醋酸二.判断题。22在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中，如果不加酚酞试液，反应就不能进行。（ ）23有盐和水生成的反应是中和反应。（ ）24甲物质在水中的电离方程式为：甲=2A+ +B，则甲物质有可能是碱类物质。（ ）三.写出下列反应的化学方程式。25氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体 26氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应 27硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 28SO3气体与NaOH溶液反应 29氢氧化钠放在空气中变质 30用氢氧化铝的药品中和胃酸 四.现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求：原固体中NaOH的质量分数。反应所用盐酸

10、溶液的质量分数。五.如何用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式。六.小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛放溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号，下同） 、 。 石蕊溶液 酚酞溶液 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓氨水只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是 、 。 Na2CO3 BaCl2 铁钉 NaCl溶液碱的通性【知识要点】碱的化学性质 1碱与指示剂反应 探究：（1）在2支盛有氢氧化钠溶液的试管分别滴入几滴紫色石蕊试液

11、、无色酚酞试液，试管里的溶液发生了什么变化？ 用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？（2）用澄清的石灰水溶液重复上述实验，现象是否相同？根据实验现象，完成下面的表格试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试液氢氧化钠溶液澄清石灰水2碱与酸的反应探究：（1）在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴滴加稀盐酸和稀硫酸边滴加边振荡，直到红色刚好褪去 （2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿上，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ （3）思考：滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 中和反应定义： （4）活动与探

12、究：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 3碱与某些非金属氧化物的反应 （1）氢氧化钙与二氧化物的反应 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，可观察到澄清到石灰水变浑浊，在化学上常利用这一反应来检验二氧化碳气体的存在，反应的化学方程式为： 。（2）氢氧化钠溶液与二氧化硫的反应反应的化学方程式为： ，工业上常用碱液来吸收有毒的二氧化硫等酸性气体。4碱与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐向2支分别盛有23mL蓝色氯化铜溶液和黄色氯化铁溶液的试管中，分别滴加 氢氧化钠溶液，可观察到盛有氯化铜溶液的试管中产生了 ，盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀，反应的化学方程式分别为 ， 。【典型例题】

13、例1（2005威海）中的反应在实验与计算中的综合应用小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5%小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符呢？请你与小明一起，用有关酸和碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量实验原理（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为： 。 （2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计实验步骤用 取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释量取45.0mL溶质的质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近

14、似为1.0g/mL），用 取氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL 交流反思 在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？ 在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？数据处理根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符 例2 （2005宁夏）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业现有少量长期暴露在空气中的固体氢氧化钠 （1）请你说说氢氧化钠是否变质？原因是什么？写出有关反应的化学方程式 （2）如果氢氧化钠已经变质，请你设计一种实验方法证明，简要写出实验步骤、现

15、象和有关化学方程式例3（2005山东）为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小凡提出了两项探究任务：（1）探究干燥剂是否失效； （2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙 他设计了以下的探究方案：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论（1）干燥剂是否失效取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁干燥剂失效（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙加水充分搅拌、过滤后，用有氢氧化钙你认为探究（2）是否严密？请说明原因 你认为CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为 ，请简单说明验证的思路 例4下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小

16、且溶液质量增加的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液例5 据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖抗疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生 反应，其反应的化学方程式为 。防化兵当时能否用熟石灰来代替烧碱？试述原因 。【经典练习】 1（2004山东）化学真是太奇妙了，它几乎无处不在！你的周围时刻不停地发生着变化。同学们，让我们踏上探究之旅！ （1）提出问题聪聪在用水煮虾过程中发现，青色的生虾煮熟以后颜色变成红色，特别是虾汤的颜色更鲜红。聪聪想，虾汤中这种红色的物质会是什么呢？ （2）猜想与假设聪聪猜想，这种红色物

17、质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱时，颜色会发生改变。（3）收集证据现在请你设计一个简单的探究活动方案，验证聪聪的猜想。使用试剂实验操作方法可能的实验现象 （4）交流与反思以上探究之旅，对你有什么启示？ 。 2（1）如图1-14所示，当从分液漏斗中滴入浓NaOH溶液后，你能看到什么现象？请解释产生这种现象的原因。 （2）为了验证种子萌发所需要的条件，实验室采用了一种装置如图1-15所示。将它置于适宜的温度（25C35C）环境中，几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发，只有位于水面处的种子萌发了。由此说明，种子萌发所需要的条件是 ；种子萌发时会发生呼吸作用，由此可观察到小试管中出现

18、的现象是 ，用化学方程式表示产生该现象的原因是 。 3（2005泰安）在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置： 请回答下列问题： （1）装置中的现象是 ； （2）上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是 ； （3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是 ； （4）请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论） 。 4（2004南京）图1-18是某种胃药的部分标志。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标志上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内服用的此胃药中：（计算结果取整数） （1）所含氢氧化镁的质量为多少？ （2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为多少？胃泰成分：每片含Mg（OH）2250mg服用方法：每月三次，一次2片