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1、河南省平顶山市学年高二化学上册期中考试题河南省平顶山市九校联考2018-2019学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题）1常温下，下列有关叙述正确的是（）A醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B将Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质C加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（CO32）2物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A B C D3一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变

2、化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He4对于反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（）A体积不变，增加NO2的量 B体积不变，增加N2O4的量C使体积扩大到原来的2倍 D使体积不变充入N25化学与生活息息相关下列说法不正确的是（）A可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸6己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6KJ/

3、mol则HCN在水溶液中电离的H等于（）A67.7 KJ/mol B43.5 KJ/mol C+43.5 KJ/mol D+67.7 KJ/mol7最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程8在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls） Dv（D）=1 mol/（Ls

4、）9下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深B红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C实验室用排饱和食盐水法收集氯气D工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O210能充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（）A容器内的压强不随时间而变化B混合气体的密度不再随时间而变化CP和R的生成速率相等D容器内P、Q、R、S共存11可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）H=Q kJ/mol现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的

5、热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（）AQ1=QB平衡时甲中C的体积分数比乙中小C达到平衡时，甲中A的转化率为90%DQ1+Q2Q12将4mol A气体和2mol B气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（）用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7mol/LA B C D13利用反应

6、：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A降低温度B及时将CO2和N2从反应体系中移走C升高温度同时充入N2D增大压强同时加催化剂1425时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）Aa=b Bab Cc （A）=c（Na+） Dc （A）c（Na+）15在已达到电离平衡的0.1molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A加少量水 B加热C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体16

7、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（）A B C D二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17T时，恒容密闭容器中反应2NO2 （g）N2O4 （g）H0达到化学平衡状态，请回答：（1）该反应的化学平衡常数的表达式K=如果再通入一定量的二氧化氮，化学平衡移动（向左、向右、不），平衡常数（减小、增大、不变）；达到新平衡时NO2的转化率（减小、增大、不变），NO2的体积百分含量（减小、增大、不变）（3）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （变深、变浅）（4）下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）A单位时间内生成n mo1N2O4的同时生成n molN

8、O2B混合气体的颜色不随时间而变化C混合气体的密度不随时间而变化D混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化E容器内NO2和N2O4的浓度之比为2：118通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：（4）

9、若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2t1）分别为：3.22.23.0写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式（小数点后保留一位小数）192SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”，“降低”），H（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是（3）图中H=kJ/mol20请按要求回答下列问题：（1）AlCl3

10、的水溶液呈（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是21将1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一个10L的恒容密闭容器中发生反应，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，反应中放出a kJ热量（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“”，“”或“=”）温度为T1时，该反应5min达到平衡，这

11、段时间内用N2表示的化学反应速率v（N2）=mol/（Lmin）（3）温度为T1时，该反应的化学平衡常数K1=（小数点后保留一位小数），写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式（4）下列措施中能使N2的转化率增大的有A在原容器中再充入l mol N2 B在原容器中再充入1mol H2C在原容器中充入l mol He D使用更有效的催化剂E降低温度 F将NH3从体系中分离出去22将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）c（A），则：（填“”，“”或“=”）（1）混合溶液中c（HA）c（A）；混合溶液中c（HA）+c（A）0.1mol/L；

12、（3）混合后由水电离出的c（OH）0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；（4）HA的电离方程式为河南省平顶山市九校联考2018-2019学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1常温下，下列有关叙述正确的是（）A醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B将Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质C加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（CO32）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A、0.1 molL1醋酸溶

13、液加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；B、将Na2SO3溶液蒸干时，Na2SO3被氧化；FeCl3溶液蒸干时水解被促进；C、盐类水解吸热；D、盐类的单水解程度很小【解答】解：A、0.1 molL1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、将Na2SO3溶液蒸干时，Na2SO3被氧化为Na2SO4；FeCl3溶液蒸干时水解被促进，最后得到Fe（OH）3，故均得不到原溶质，故B正确；C、盐类水解吸热，故加热能促进其水解，故溶液碱性增强，则颜色变深，故C错误；D、盐类的单水解程度很小，故水解生成的HCO3浓度远小于未水解的CO32的浓度，故D

14、错误故选B【点评】本题考查了盐类的水解及其应用，应注意的是将Na2SO3溶液蒸干时，Na2SO3被氧化，FeCl3溶液蒸干时水解被促进，均得不到溶质本身2物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A B C D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH一元强酸的pH强酸弱碱盐的pH强酸强碱盐的PH强碱弱酸盐的pH一元强碱的pH多

15、元弱碱的PH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH【解答】解：醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性； 硫酸是两元强酸，溶液显强酸性； 氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性； 硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性； 氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性； 碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性； 氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性由于当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH一元强酸的pH强酸弱碱盐的pH强酸强碱盐的PH强碱弱酸盐的pH一元强碱的pH多元弱碱的PH，故按pH由小到大的顺序排列的是，故选A【点评】本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离

16、子和硫酸根离子，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，为易错点，题目难度不大3一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He【考点】化学反应速率的影响因素【分析】改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；C、恒容，充入He，各组分浓度不变；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小【解答】解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A

17、错误；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误故选C【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等4对于反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（）A体积不变，增加NO2的量 B体积不变，增加N2O4的量C使体积扩大到原来的2倍 D使体积不变充入N2【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，分析NO2、N2O4的物质的

18、量变化情况，进行判断；B、体积不变，增加N2O4，相当于增大压强，平衡右移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；C、体积增大，相当于减压，平衡左移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；D、充入N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，平衡左移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断【解答】解：A、体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，NO2的物质的量减小，N2O4的物质的量增大，故比值变小，故A错误；B、体积不变，增加N2O4，相当于增大压强，平衡右移，NO2的物质的量减小，N2O4的物质的量增大，故比值变小，故B错误；C、体积增大，相当于减压，

19、平衡左移，NO2的物质的量增大，N2O4的物质的量减小，故比值变大，故C正确；D、充入N2，保持体积不变，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故比值不变，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的移动，难度中等，是学生的易错点、难点，对于一种物质的分解反应，改变反应物的浓度等效为压强变化5化学与生活息息相关下列说法不正确的是（）A可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸【考点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途【专题】化学计算【分析】A、酸性条件下KI与KIO3

20、反应生成I2；B、饱和氯化铵溶液显酸性；C、次氯酸具有强氧化性；D、明矾与HCl不反应【解答】解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误；故选D【点评】本题考查了化学知识在生成生活中的应用，侧重化学反应原理和物质

21、性质的考查，题目难度不大6己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6KJ/mol则HCN在水溶液中电离的H等于（）A67.7 KJ/mol B43.5 KJ/mol C+43.5 KJ/mol D+67.7 KJ/mol【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：HCN在水溶液中电离HCNH+CN；产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热【解答】解：HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=

22、12.1KJ/mol H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6KJ/mol用可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1KJ/mol（55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故选C【点评】本题考查反应热的计算，熟练盖斯定律的应用为解答的关键，本题难度不大7最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃【分析】由图可知

23、反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题【解答】解：A由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误故选C【点评】本题为2018年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大8在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls） B v（B）=0.3

24、mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls） Dv（D）=1 mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/

25、（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快9下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深B红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C实验室用排饱和食盐水法收集氯气D工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】平衡移动原

26、理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释【解答】解：A存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；B存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，

27、所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；C实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH+Cl+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2，增大氧气浓度，平衡正向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不选；故选A【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动10能充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（）A容器内的压强不随时间而变化B混合气体的密度不再随时间而变化CP和R的生成速率相等D容器内P、Q、R

28、、S共存【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应P（气）+Q（气）R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变【解答】解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B、反应前后都是气体，质量不变，若容器体积不变则气体密度始终不变，故B错误；C、P为反应物、R为生成物，P和R的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答11可逆反