单元检测4 非金属及其化合物.docx

1、单元检测4 非金属及其化合物单元检测四非金属及其化合物考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。)1本草纲目中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(即水晶，主要成分为SiO2)同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是()A文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B玻璃质地坚硬，不易破碎C将石灰石、纯碱、石英在

2、高温下熔融，可制得普通玻璃D不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是()A单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物3下列正确的叙述有()ACO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物BFe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28

3、H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生4下列实验操作能达到实验目的的是()A将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO5氯系氧化剂、消毒剂在生产、生活中有广泛应用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，有效氯定义为单位质量的消毒剂得电子能力与多少克氯气相当。下列消毒剂(或氧化剂)的有效氯最高的是()ANaClO BCa(ClO)2CNaClO2 DCl

4、O26空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是()A步骤中发生的主要反应为Cl22Br=Br22ClB步骤的目的是富集溴元素C物质X 为HBrOD空气吹出法用到了溴易挥发的性质7中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸8(2019瓦房店市高级中学高三月考)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不

5、与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 ，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如图：已知：SO22NaClO3H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是()A装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2B装置D放冰水的目的是液化二氧化氯防止污染环境C连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接eD可以选用装置A利用3 molL1盐酸与MnO2反应制备氯气9(2020山东聊城模拟)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的是()选项试剂湿润的试纸实现现象实验结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO

6、3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10.下列实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯气与溴的氧化性强弱C将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性D向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀；再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性11.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检

7、测吸收液中SO的含量，数据如下表所示，下列说法正确的是()反应室载气吸收液SO含量数据分析N2蒸馏水a.bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水dA.实验表明：酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成B反应室中可能发生反应：SO22NO22H2O=H2SO42HNO2C本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关D燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。)12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图甲所示

8、装置验证反应生成二氧化硫B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C用图丙装置除去氯气中的氯化氢D用装置丁收集NO13由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ，沸点44.8 )的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)；下列说法正确的是()A装置中的试剂为浓硫酸B实验室可用铜与浓硫酸在常温条件下制取SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从装置逸出的气体有过量的SO2和O214锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水，某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：下列叙述错误

9、的是()A重晶石和钡餐的化学成分相同BY气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率CZ(aq)中的阴离子是OH和COD高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂15由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2H2SO4(浓)=CaSO4Cl2H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键B浓硫酸体现氧化性与酸性C每产生1 mol氯气，转移电子数为NAD1 mol混盐CaOCl2中含有离子数为4NA16A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略

10、去)，下列相关叙述错误的是()A若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2B若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀C若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为2MgCO22MgOCD若X为一种混合物，其中一种溶质常作制冷剂，A能使品红褪色，加热后又恢复原色，则反应的离子方程式为SO2NH3H2O=NHHSO三、非选择题(本题共4小题，共58分。)17(12分)2018年，我国纪念世界水日和开展中国水周活动宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl)是生活中

11、常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：_。(3)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为_。试确定NO是否存在？_(填“

12、存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO)_(不存在，此问不必作答)。18(16分).碘是生命体的必需元素，请根据有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO4CuIK2SO4I2(未配平)。此反应生成1 mol I2时转移的电子是_mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究发现产生这一现象的可能原因为IF5的自偶电离(类似于2H2O H3OOH)，电离生成的1价阳离子为_，1价阴离子为

13、_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500 得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I或IO，或两者同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，平均分成三份：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO，该过程中发生反应的离子方程式为_。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样中存在IO。.(5)三氟化

14、溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，每生成4.48 L O2(标准状况)转移电子数为_。19(14分).煤炭中的硫以FeS2的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；_Fe2_O2_H_Fe3_；FeS22Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述的离子方程式配平并补充完整。(2)反应中的还原剂是

15、_(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应为3FeS28O2Fe3O46SO2、4FeS211O22Fe2O38SO2。若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2 934.4 L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为_。.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。(5)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率、尾气中SO2的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是_；选择合适的质量浓度，经测定40 min内共

16、处理10 m3废气，则40 min内平均脱硫速率为_mgmin1。.(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的化学反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。当CuFeS2中Fe的化合价为2价，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，该反应转移的电子数是_。20(16分)砷为第A族元素，金属冶炼过程中产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。.冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)的形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2的化学反应为As2S3(s)3S2(aq) 2

17、AsS(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为_。(2)“一级沉砷”，工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。“一级沉砷”中FeSO4的作用是_。“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_。(3)沉淀X为_(填化学式)。.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0106g)。步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1 g废

18、渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)AsH3的电子式为_。(5)步骤2的离子方程式为_。(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0105gkg1，请通过计算说明排放的废渣中砷元素的含量_(填“符合”或“不符合”)排放标准，原因是_。答案精析1B玻璃易碎，玻璃中的二氧化硅能与NaOH反应。2A通讯光缆是利用二氧化硅对光的全反射原理，选项B错误；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C错误；含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸(H2SiO3)的酸酐是二氧化硅(SiO2)，选

19、项D错误。3BNO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应， NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；氢氧化亚铁与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与通电无关；电化学腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。4B一氧化氮和

20、二氧化氮的混合气体能溶于氢氧化钠溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠，所以不能实现目的，故A错误；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀、氯化铝和碳酸钠反应生成二氧化碳气体和白色沉淀，碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，现象不同可以鉴别，故B正确；食盐中加入的碘是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；能和稀硝酸生成白色沉淀的离子不一定是SiO，也可能是偏铝酸根离子，故D错误。5DA项，74.5 g NaClO作消毒剂，被还原为Cl得电子的物质的量为2 mol；B项，143 g Ca(ClO)2作消毒剂，被还原为Cl得电子的物质的量为4 mol；C项，90.5 g NaClO2作消毒剂，被还原为Cl得电子的物质的量为4 mol；D

21、项，67.5 g ClO2作消毒剂，被还原为Cl得电子的物质的量为5 mol。6C步骤中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，A正确；用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；分析可知X为HBr，故C错误；热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确。7D8C装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境，应选择NaOH溶液，故A错误；装置D的作用为冷凝并收集ClO2，故B错误；二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则agh，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸

22、收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd，故C正确；实验室制氯气需要选择浓盐酸和二氧化锰混合加热，3 molL1盐酸无法在加热条件与MnO2反应生成Cl2，故D错误。9C碘水中的I2与淀粉作用出现蓝色，与I2的氧化性无关，A项错误；NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体，B项错误；Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2使湿润的品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性，C项正确；Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2氧化I，生成的I2与淀粉作用变蓝，证明NO2具有氧化性，D项错误。10CC项，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可说明SO2具有还原

23、性，不能证明SO2具有漂白性，错误。11B依据实验可知空气中如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成，氨气是碱性气体，故A错误；依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸，所以反应室中可能发生反应：SO22NO22H2O=H2SO42HNO2，故B正确；依据数据bdac可知，硫酸盐的形成与空气中氨有关，故C错误；燃煤产生的SO2和氮氧化物会引起酸雨，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，故D错误。12A13AC实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2，在室温下不反应，B错误；SO2和O2发生催化氧化反应，则铂石棉用作反应的催化剂，C正确。14C重晶石和钡餐的主要化学成分均为硫酸钡，故A正

24、确；Y(CO)气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率，故B正确；Z(aq)中的阴离子是OH、CO和SO，故C错误；焦炭的作用是燃烧生成CO，为反应提供热量和作还原剂，故D正确。15BD混盐CaOCl2的阳离子是Ca2，阴离子是Cl、ClO，阴离子与阳离子之间通过离子键结合，在阴离子ClO中也含有ClO共价键，A正确；反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，B错误；反应中，部分Cl元素的化合价从1价降低到0价，部分Cl的化合价从1价升高到0价，则每产生1 mol氯气，转移电子数为NA，C正确；1 mol混盐CaOCl2中含有1 mol Ca2、1 mol Cl、1 mol Cl

25、O，即1 mol混盐中含有3NA个离子，D错误。16B若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，X是氧气，则A可以是C、Na、S、N2，A正确；若X是黄绿色气体单质，X是氯气，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应，B错误；若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，X是二氧化碳，A是镁，则反应的化学方程式为2MgCO22MgOC，C正确；若X为一种混合物，其中一种溶质常作制冷剂，A能使品红褪色，加热后又恢复原色，A是二氧化硫，X是氨水，则反应的离子方程式为SO2NH3H2O=NHHSO，D正确。17(1)2.5(2)Na2FeO4是强氧化剂，能杀菌消毒，生成的Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸

26、附水中的悬浮物，达到净水的目的(3)100 mL容量瓶Al(OH)3OH=AlO2H2O存在0.15 molL1解析(1)1个ClO2生成Cl，得到5个电子，一个Cl2生成2个Cl，得到2个电子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。(3)分析现象推出结论：无色废水不含Fe3，焰色反应无色不含Na，向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解，含有Mg2、Al3；一定不含CO；2.33 g白色沉淀为BaSO4，物质的量是0.01 mol，SO的物质的量是0.01 mol，由Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O、Mg22OH=Mg(OH)2及图像知n(A

27、l3)(0.040.035) mol0.005 mol，n(Mg2)0.01 mol，根据溶液中电荷守恒知，2n(Mg2)3n(Al3)2n(SO)n(NO)。设硝酸根离子的物质的量是x。0.01 mol20.005 mol3x0.01 mol2，则x0.015 mol，所以NO的物质的量浓度为0.15 molL1。18答案(1)22IO5HSO=3H5SOI2H2O(2)IFIF(3)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(4)5IIO6H=3I23H2OFeCl3或H2O2淀粉KI(5)231.2NA解析(1)4KI2CuSO4=2CuI2K2SO4I2。生成1 mol I2时转移的电子的物质的量是2 mol。NaIO3与NaHSO3溶