学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

1、学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题 解析版江苏省宿迁市20172018学年度高二第一学期期末化学试卷（必修）本试卷满分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Fe：56 Mn：55 Cu：64一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪【答案】B【解析】这是侯德榜在前人基础上研制成功的制碱法，反应方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHC

2、O3NH4Cl，所以正确答案为B。2. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C【解析】化合物溶于水电离出来的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物叫盐，亚硝酸钠溶于水电离出Na和NO2，所以亚硝酸钠属于盐类。故本题正确答案为C。3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于 的说法正确的是A. 质子数为87 B. 核外电子数为37C. 中子数为37 D. 质量数为50【答案】B【解析】由原子符号 可得，其质量数为A=87，质子数Z=37，中子数N=A-Z=50，核外电子数=质子数Z=37

3、，所以正确答案为B。4. 下列过程为物理变化的是A. 氨气液化 B. 粮食酿酒 C. 金属锈蚀 D. 石油裂化【答案】A【解析】物理变化是没有新物质生成，化学变化是有新物质生成，所以A、氨气液化只是状态的改变，没有生成新物质，故是物理变化，则A正确；B、粮食酿酒是由淀粉最终转化为乙醇的过程，是化学变化，则B错误；C、金属锈蚀是金属被空气中的氧气、水等发生化学变化的过程，故C错误；D、石油裂化是将碳链长的烃断裂为碳链短的烃的过程，是化学变化，故D错误。本题正确答案为A。5. 下列反应能量变化与右图一致的是A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2

4、和O2【答案】D【解析】由图象可知，反应物能量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。A、金属钠与水的反应是放热反应，则A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，则B错误；C、铝热反应也是放热反应，故C错误；D、电解水制氢气和氧气是分解反应，是吸热的，故本题正确答案为D。6. 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 小苏打 NaHCO3 B. 铁红 Fe3O4C. 熟石灰 CaO D. 明矾 CuSO45H2O【答案】A【解析】A、NaHCO3的俗名就是小苏打，故A正确；B、Fe3O4的俗名叫磁性氧化铁，Fe2O3的俗名叫铁红，故B错误；C、CaO的俗名叫生石灰，Ca(OH)

5、2的俗名叫熟石灰，所以C错误；D、CuSO45H2O的俗名叫胆矾或蓝矾，明矾是KAl(SO4)212H2O，则D错误。本题正确答案为A。7. 下列气体可用如图所示方法收集的是A. NO B. SO2 C. Cl2 D. H2【答案】D【解析】由装置图可知，从短管进气，收集的气体密度比空气的小，且该气体不与空气反应，所以A、NO与空气中的氧气反应，故A错误；SO2和Cl2的密度都比空气的大，故B、C都错误；D、H2密度小于空气，且不与氧气、水等反应，故D正确。本题正确答案为D。8. 下列化学用语表示正确的是A. 氨气分子的电子式：B. 乙酸分子的结构式：C. Mg的原子结构示意图：D. 硫酸铁的

6、电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe23SO【答案】C9. 下列物质中含有离子键的是A. Cl2 B. Na2O2 C. CO 2 D. NH3【答案】B【解析】A、Cl2中只有非极性共价键，即A错误；B、Na2O2是活泼的金属元素钠和活泼的非金属元素氧形成的离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故B正确；C、CO 2只有C=O共价键，故C错误；D、只含有NH共价键，则D错误。本题正确答案为B。10. 下列说法正确的是A. 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB. 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D. 用焰色反

7、应可鉴别NaCl和Na2CO3【答案】C【解析】A、在标准状态下，1mol CH4的体积约为22.4L，故A错误；B、1molFe在氯气中完全燃烧生成FeCl3，所以失去电子数为3NA，即B错误；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液没有此现象，故可用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C正确；D、这两种物质中都含有Na元素，所以焰色反应不能鉴别，故D错误。本题正确答案为C。11. 已知某溶液中存在H、Ba2、Cl三种离子，其中还可能大量存在的离子是A. NO B. CO C. SO D. Ag+【答案】A【解析】A、NO3与已知的三种离子之间都没有任何化学反应，故A正确；CO32和SO42

8、都能与Ba2生成白色沉淀，CO32和H也能反应，故B、C错误；D、Ag+与Cl可生成AgCl白色沉淀，即D错误。本题正确答案为A。12. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl，该反应属于A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】根据反应方程式8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl，可知是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，所以属于置换反应，故正确答案为C。13. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C. 甲烷和乙烯互为同分

9、异构体 D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键【答案】A.14. 下列离子方程式正确的是A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO2H+ = CO2H2OB. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC. 铜片与稀HNO3反应：Cu2H+ = Cu2+ H2D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故A错误；B、不符合电荷守恒的电子转移守恒，所以B错误；C、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，正确的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C错误；D、氯气与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水

10、，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题最容易在B、C选项上出错，涉及氧化还原型的离子方程式，要遵循客观事实，C不符合客观事实；要遵守质量守恒、电荷守恒，还要遵守电子转移守恒，B不符合电荷守恒的电子转移守恒。15. 下列实验操作，不能用于物质分离的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 为过滤装置，可以分离液体和固体的混合物，故A不选；B. 为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C. 为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；D. 为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。16. 疏松的糕点

11、、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH【答案】C【解析】A、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。17. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化

12、学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应【答案】B【解析】由反应方程式可知，NaClO3 中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3 的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3 ，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。18. 下列有关离子检验的说法正确的

13、是A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有COB. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有ClC. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SOD. 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+【答案】D【解析】A、原溶液中含有HCO3时，也会产生同样的现象，故A错误；B、加入的稀盐酸，已经引入了Cl，所以不能确定原溶液中是否含有Cl，故B错误；C、原溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，故C错误；D、只有Fe3+与SCN反应使溶液呈血红色，故D正确。本题正确答案为D。19. 一定条件下将0.

14、2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：。下列关于该反应说法正确的是A. 充分反应后H2无剩余 B. 升高温度使反应速率增大C. 增大压强使反应速率减小 D. 使用催化剂对反应速率没有影响【答案】B【解析】A、这是一个可逆反应，任何物质都不可能完全没有，故A错误；B、升高温度可加快反应速率，所以B正确；C、增大压强，使体积缩小，浓度增大，所以反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，故D错误。本题正确答案为B。20. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是A. 电极a为电池负极B. 电极b上发生还原反应C.

15、该装置将化学能转化为电能D. 电子由b极经外电路流向a极【答案】D【解析】根据装置示意图可知，由NH3转化为N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此电极a作负极，故A正确；B、电极b作正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；C、这是将NH3和O2反应的化学能转化为电能的装置，所以C正确；D、外电路中，电子从负极流向正极，即从a极经外电路流向b极，所以D错误。本题正确答案为D。21. 下列属于取代反应的是A. B. CH2CH2HCl CH3CH2ClC. CH4 2O2 CO22H2OD. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O【答案】A【解析】取代反应是有机物分子中的原子或

16、原子团被其它原子或原子团所代替的反应。A、是苯中H原子被NO2取代，故A正确；B、乙烯中碳碳双键与HCl发生加成反应，故B错误；C、甲烷的燃烧，属于氧化反应，即C错误；D、乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误。本题正确答案为A。22. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是A. X形成的单质只有一种B. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X )C. 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D. Y简单气

17、态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素， W与Y同主族，故W是S元素。A、碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误；B、它们的原子半径从大到小为r(Al)r(S)r(C)r(O)，即r(Z)r(W) r(X )r(Y)，所以B错误；C、金属铝常温下可与稀硫酸反应，但在浓硫酸中钝化，故C错误；D、H2O的热稳定性强于H2S，所以D正确。本题正确答案为D。23. 铁、铜混合

18、粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为81。下列有关说法正确的是A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是12B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6gC. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L【答案】C【解析】由于铁比铜活泼，所以铁先与FeCl3反应，即2FeCl3Fe=3FeCl2，当铁完全反应后，铜才能与FeCl3反应，即2FeCl3Cu

19、2FeCl2CuCl2。A、设混合物中铁的物质的量为xmol，铜的物质的量为ymol，则反应后溶液中的Fe2+为(3x+2y)mol，Cu2+为ymol，在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A错误；B、根据混合物总质量17.6g，可得56x+64y=17.6，联合求得x=0.2mol，y=0.1mol，再由反应方程式可求出反应的FeCl3反应为(2x+2y)=0.6mol0.8L1.0mol/L，因此FeCl3剩余0.2mol；反应后的溶液中能溶解铁的物质有剩余的0.2mol FeCl3和生成的0.1mol CuCl2，故还能溶解铁0.

20、2mol，质量为11.2g，所以B错误；C、反应后所得溶液中c(Fe2+) = = =1.0mol/L，故C正确；D、反应后的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉淀需要加入2.0 mol/L NaOH溶液的体积V= =1.2L，故D错误。本题正确答案为C。点睛：混合物之间的反应，一定要注意反应的顺序，否则有些习题是无法处理的。本题中FeCl3既能与铁反应，也能与铜反应，但铁比铜活泼，所以只有当铁完全反应后，铜才能反应；本题最难处理的是B选项，要确定FeCl3和铜哪种物质剩余，根据A选项，已经确定出铁和铜的物质的量之比，所以先

21、求得二者的物质的量各是多少，进而求得反应需要的FeCl3的物质的量，再与已知量比较，即可得出正确结论。二、非选择题（本部分共3大题，31分）24. （1）2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。下列做法不利于改善空气质量的是_。a工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放 b以新能源公交车代替燃油公交车c夜间排放工业废气 公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为_。a. 混凝剂 b. 吸附剂 c.杀菌、消毒剂 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是_。

22、a b c（2）红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。 红薯中含有的_可有效改善牙龈出血。a维生素A b维生素B c维生素C 以上成分中，_（填元素符号）为人体必需的微量元素。 红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是_（填化学式）。实验室检验该水解产物所用的试剂是_。 红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：_。（3）2017年，世界最长的跨海大桥港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶

23、等材料。 工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是_。 深埋在海水中的钢管桩易发生_腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理的是_。a使用抗腐蚀性强的合金钢b在钢材表面喷涂防腐涂料c钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经过_处理以增强其机械性能。 光导纤维是由高纯度SiO2于2000下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为：_。【答案】 (1). c (2). b (3). a (4). c (5). Fe (6). C6H12O6 (7). 新制Cu(OH)2 或银氨溶液 (8). NaAl(

24、OH)2CO3 + 4HCl=NaCl + AlCl3 + 3H2O + CO2 (9). 石灰石或CaCO3 (10). 电化学或吸氧 (11). c (12). 硫化 (13). SiCl4 + O2 SiO2 + 2Cl2【解析】(1) a、可减少颗粒状污染物的排放，b、可减少碳氧化物、氮氧化物的排放，所以a、b都能改善空气质量，c、任何时候排放过量的或有污染空气的工业废气都会造成空气污染，故c不利于改善空气质量。正确答案为c；活性炭具有吸附性，使饮用水得到净化，活性炭没有强氧化性或杀菌消毒作用，也没有凝结的作用，所以正确答案为b；图a是“严禁烟火”标志，图b是禁止随意扔垃圾标志，图c是

25、严禁摘花标志，所以正确答案为a；(2) 牙龈出血是由于缺少维生素C引起的，故正确答案为c；在这些物质成分中，为人体必需的微量元素是铁；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，化学式为C6H12O6，由于葡萄糖分子结构中含有CHO，所以实验室检验的试剂有银氨溶液或新制的Cu(OH)2浊液；双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3与胃酸(HCl)反应的化学方程式为NaAl(OH)2CO3 + 4HCl= NaCl + AlCl3 + 3H2O + CO2；(3) 工业上生产水泥的原料是石灰石和黏土，生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，所以二者都用到的原料是石灰石；海水中含有电解质，钢管里含有极少量杂质碳等，所以

26、深埋在海水中的钢管桩易发生电化腐蚀；使用抗腐蚀性强的合金钢可以减少这种腐蚀，故a合理；在钢材表面喷涂防腐涂料可防止与海水接触，减少腐蚀，b也合理；c、由于铁比铜活泼，所以在钢管桩附着铜，使铁作负极，失去电子而加速腐蚀，故c不合理。正确答案为c；天然橡胶分子结构中含有碳碳双键，易被氧化而变质、老化等，所以要经过硫化处理以增强其性能；根据叙述可知反应物为SiCl4和O2，生成物为SiO2，由质量守恒可写出该反应的化学方程式为SiCl4 + O2 SiO2 + 2Cl2。25. （1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 下列化合物中能发生消去反应的是_(填字母)。aCH3OH bCH3CH

27、2Cl cHCCH 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是_(填字母)。 下列化合物中，能发生水解反应的是_(填字母)。aH2C=CH2 bCH3COOCH2CH3 cCH3CH2OH（2）甲苯()是一种重要的有机化工原料。 甲苯分子中一定共平面的碳原子有_个。 甲苯苯环上的一溴代物有_种，请写出其中一种的名称：_。 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是_，写出该反应的化学方程式：_。（3）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成： A中含氧官能团的名称为_和_。 B的结构简式为_。 BC的反应类型为_。 C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最

28、多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式_。【答案】 (1). b (2). a (3). b (4). 7 (5). 3 (6). 邻甲基溴苯(其它合理名称也可得分) (7). NaOH溶液或Na2CO3溶液 (8). (9). 醛基 (10). 醚键 (11). (12). 酯化反应 (13). 【解析】(1) 消去反应是从有机化合物一个分子中去掉一个小分子（如H2O、NH3等）生成含有不饱和键（双键或三键等）的化合物的反应。其本质是分子中-C原子上有H原子，也就是官能团所在碳的邻位碳上有氢原子，据此分析，a、甲醇分子中没有-C原子，所以不能发

29、生消去反应；b、CH3是CH2的邻位碳，且有氢原子，所以能发生消去反应；c、没有活泼的原子或原子团，所以也不能发生消去反应。正确答案为b；苯环结构对称，性质稳定，所以不易被空气氧化，故c不正确；当羟基连接苯环后，使羟基活性增强，常温下容易被空气氧化，故a正确；而羧基也不能被空气所氧化，即b不正确。所以本题正确答案为a；烯烃和醇类都不能发生水解，常见的有机物中只有卤代烃、酯类、糖类和蛋白质能够发生水解，所以正确答案为b；(2) 甲苯分子中一定共平面的碳原子是苯环上6个，甲基上一个，一共有7个；其苯环的上一溴代物有三种，分别是2-甲基溴苯、3-甲基溴苯和4-甲基溴苯；苯酚具有弱酸性，可溶于NaOH

30、溶液或Na2CO3溶液，而甲苯不溶，所以可以用NaOH溶液或Na2CO3溶液除去甲苯中混有的少量苯酚，反应方程式为；(3) 根据化合物A的结构可知，其中含氧的官能团的名称为醛基和醚键；在酸性高锰酸钾作用下，A分子中的醛基被氧化为羧基，所以B的结构简式为；BC的反应条件为在浓硫酸作用下，加热与甲醇反应，所以是酯化反应或取代反应；C的同分异构体D能发生银镜反应，则D分子中有醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，则D分子中有酚羟基，又1 mol D最多能与2 mol NaOH反应，即含有两个酚羟基，三个氧原子被一个醛基和两个酚羟基全部占用，所以剩余两碳原子只能以甲基的形式连在苯环上，D分子中有4种不同化学环境的氢，所以其结构必须是对称的，所以D的结构简式为。点睛：本题内容多，涉及面广，都需要认真对待，其中限制条件的同分异构体的书写最容易做错，关键是D分子中有4种不同化学环境的氢，所以该分子的结构必须是对称的，以此为着眼点去写结构简式，就能正确解答了。26. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、