届广东高考化学化工流程.docx

1、届广东高考化学化工流程2014届广东高考化学（化工流程）解题方法：(1)看懂生产流程图是关键，也是难点，在做题中，注意分析流程图，从中归纳总结和提炼规律，在解题时要带着问题看流程。(2)熟练掌握课本上有关物质的工业制备（包括反应原理、反应条件的选择；经济效益；环境问题；绿色工艺；工业流程等）。如：海水的综合利用（氯碱工业、制溴、制碘、制镁）、获取纯净水、纯碱工业、合成氨工业、硫酸和硝酸工业、硅酸盐工业、精练铜、铝的冶炼等。(3)加强获取有效信息及知识迁移能力的培养。(4)注重培养学科语言表达的能力。解题规律： 1、“主线主产品，分支副产品，回头为循环。” 2、前期处理： a、矿石粉碎（研钵）的

2、目的：增大某某与某某的接触面积，加快反应速率。 b、增大浸取（酸浸、碱浸、水浸）率的措施：升温、搅拌、粉碎、增大气体通入速度（看情况） c、碱洗的目的：除去原料表面的油污 d、灼烧（坩埚、坩埚钳）的目的：除去原料中的有机物（有个别例外）。 3、中后期处理：调pH值、过滤、结晶、萃取等 a、pH值范围的确定：依据所给信息“保证杂质离子完全除去（有时还需氧化同时进行），被提纯的离子不沉淀” b、过滤：普通过滤； 减压过滤（也叫抽滤）；加快过滤速度，防止杂质析出 趁热过滤；防止杂质（溶解度随温度变化大的一方）析出，获得较纯的产品c、获得产品阶段的常见考点： 蒸发、反应时的气体氛围，目的：抑制XX离子

3、水解 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干（干燥） 蒸发浓缩、趁热过滤、（冷却结晶）、洗涤、烘干（干燥） 洗涤（冰水 热水 酒精 饱和盐溶液），目的：洗去杂质离子，同时减小产品的损失。 重结晶：重结晶的操作方法：往产品中加入少量蒸馏水，加热、搅拌使之充分溶解，后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。训练题组(1)重点：方程式的书写1、亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： (1)加快NaClO3溶解的措施有：_等。(2)反应1中发生的离子反应方程式是：_。(3)反应2的离子反应方程式为：_。(4)采

4、取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。(5)粗产品中往往含有烧碱，提纯的方法是：_。2、高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：反应I的离子方程式为_。反应II的化学方程式为_。加入稀KOH溶液溶解的物质（化学式）为：_。加入饱和KOH发生的离子反应方程式是：_， 该反应能发生的可能原因是_。使用异丙醇洗涤沉淀的理由是：_。3、锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试回答下列问题：(1)上述过程中的氢气，是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水

5、溶液显酸性，用离子方程式解释其呈酸性的原因_。(2)原料锰粉品中主要成分为MnO2和碳，碳转化为CO气体，则焙烧时反应的化学方程式为_。(3)5055向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为： MnSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+MnCO3+_+_(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6。下表是上述过程中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：实验步骤离子方程式步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。_步骤2：将pH调到_（填范围），使Fe3+沉淀完全。Fe3+3H2O

6、Fe(OH)3+3H+训练题组(2)重点：pH值调节4、有关钴和铁化合物的性质见下表分子式溶度积Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co(OH)25.910159.4CoCl26H2O呈红色，常温下稳定。110120时脱水变成蓝色无水氯化钻。Fe(OH)21.610149.6Fe(OH)31.110363.7用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钻：Co+2HClCoCl2+H2。工艺流程如下：(1)“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式_。(2)步中用Na2CO3调pH4的原因是_。(3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是_。(4)为防止CoCl26H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或

7、操作是_。5、工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO45H2O)。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7(1)步骤中为什么要将含铜废料研磨成粉状？_。(2)步骤中H2O2参加反应的离子方程式：_。(3)步骤中调节溶液pH时适宜的物质是_（填序号） ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)2 EMgCO3 步骤中滤渣成份的化

8、学式_。(4)步骤中用硫酸调节pH23的原因是_。(5)步骤的分离操作是：_，冷却结晶，_。6、无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）形始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8(1)试剂X可以用下列试剂中的_（填编号） a铝土矿粉 b氢氧化钠 c氧化钙(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是_。(3)除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_，高锰酸钾溶液和硫

9、酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式_。(4)滤渣的含铁成分是_。(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用_。训练题组(3)重点：仪器与操作7市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg2+为主，也含有少量SO42、Fe3+等。提纯过程如下：(1)操作I所用的玻璃仪器有烧杯、_；操作II的主要步骤是_。(2)滤渣b的主要成分是_。(3)检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为_。(4)产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是_， 进一步提纯的方法是_。8FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实

10、验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示），反应I需要加热数分钟，其原因是_。(2)废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）_，(3)判断反应II完成的现象是：_，_。以下是测定某补血剂(FeSO47H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：(4)步骤III需要100mL 1mol/L的稀硫酸，用98.3%1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_。写出步骤IV的离子方程式：_。(5)步骤V一系列操作依次是：过滤，洗涤，_，冷却，称量，恒重操作。 操作的目的是_。(6)假设

11、实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）。9MgSO47H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO47H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示，试回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，通常保持硫酸过量，其目的是_。(2)滤渣B的主要成分的化学式是_，举出该物质在工业生产中的一个应用实例_。(3)操作I的名称是_，操作II的名称是_。(4)有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO47H2O晶体，因

12、此在后续过程中也需保持硫酸过量，你认为这种说法是否正确_。（填“是”或“否”），原因是_。训练题组(4)重点：高考原题与模拟题改编10（2012年广东高考题改编题）难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+2K+ Mg2+4SO42+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)写出加入Ca(OH)2溶液后主要发生的离子方程式是：_。(2)母液中含有的金属阳离子主要有：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，发生的离子反应方程式为：_，经搅拌等操

13、作后，过滤，再调节溶液pH至中性，该过程中发生的离子反应方程式为：_。(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是下图，由图可得，随着温度升高。_；_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4 (s)+CO32CaCO3(s)+SO42已知298K时，Ksp(CaCO3)2.80109, Ksp(CaSO4)4.90105 求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。11（2010年广东高考题改编）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、F

14、e2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.(1)为了加快步骤I的浸取速率可以采取的方法有：_、_(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.06.5，以除去部分离子，此时得到的沉淀一定有：_.(3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，加入H2O2的目的是：_.(4)步骤III中，生成沉

15、淀的离子方程式为_(5)从母液中可回收的主要物质是_12（2012年山东理综高考题改编）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)写出沉淀反应器中的离子反应方程式：_。(3)检验沉淀洗涤干净的操作是_。(4)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称为_。(5)将偏铝酸镁(MgAl2O4)溶于过量的盐酸中反应的离子方程为：_。(6)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置

16、的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。13. （2013年广东理综高考题）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）(1)电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。(2)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 高

17、温 CuAlO2 + (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液 L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。参考答案1、(1)搅拌、适当提高温度、适当增加硫酸的用量（不建议答：增加硫酸的浓度） (2) 2ClO3+SO22ClO2+SO42 (3)2ClO2+H2O2+2OH2ClO2+O2+2H2O (4)常压蒸发时温度过高亚氯酸钠易分解 (5)重结晶2、Cl2+2OHCl+ClO+H2O 3ClO+2Fe3+10OH2FeO42+3Cl+5H2O

18、 Na2FeO4 2K+FeO42K2FeO4 K2FeO4的溶解度较小，溶液中Qsp(K2FeO4) Ksp(K2FeO4) 异丙醇能溶解KOH等物质，而K2FeO4在异丙醇中的溶解度很小。3、(1) Zn2+H2O=Zn(OH)2+2H+ (2)MnO2+CCO+MnO (3)CO2 + H2O (4)2Fe2+ + H2O2 +2H+2Fe3+2H2O 3.78.64、(1) H2O2+2Fe2+ +2H+2Fe3+ +2H2O (2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全(3) NaCl、CoCl2 (HCl不写不扣分) (4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾

19、干；或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干5、(1)增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。(2)2Fe2+ +H2O2 +2H+2Fe3+ +2H2O(3)C、D Fe(OH)3(4)加热蒸发浓缩时会导致Cu2+发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH23是为了抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质。 (5)蒸发浓缩， 过滤。6、(1)a (2)pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）(3)把Fe2+转化为Fe3+； 2KMnO4+3MnSO4+ 2H2O5MnO2+2H2SO4+K2SO4 (4)Fe(OH)3 Fe3+3H2OFe(OH)3

20、+3H+ (5)吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀(或促使水解平衡正向移动)7、(1)漏斗、玻璃棒； 蒸发浓缩、降温结晶、过滤(2)CaCO3、BaCO3 (3)向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。(4)焰色反应 重结晶8、(1)CO32+H2OHCO3+2OH； 升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。(2)F2O3+6H+2Fe3+3H2O，2Fe3+Fe3Fe2+(3)铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生(4)100mL容量瓶 Fe3+3OHFe(OH)3(5)灼烧（加热） 恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁(6)0.07a9

21、、(1)提高镁的浸出率 (2)CaSO4、制石膏或水泥(3)趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶 (4)否；硫酸是难挥发性酸10、(1)2OH+Mg2+Mg(OH)2 (2)K+ Ca2+ (3)K2CO3+CO32+Ca2+CaCO3 2H+CO32CO2+H2O (4)在同一时间K+的浸出浓度大。 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 (5)K1.75104（过程略）11、(1)将锂辉石粉碎、增加硫酸的浓度等 (2)Al(OH)3 Fe(OH)3 (3)将亚铁离子氧化便于使其以Fe(OH)3形式除尽 (4)2Li+CO32Li2CO3 (5)NaOH、Na2SO412、(1)B (2)Mg2+2Al3+8NH3H2OMgAl2O4+8NH4+4H2O (3)取最后一次洗涤液1ml于试管中，向其中滴加硝酸酸化后再加入23滴硝酸银溶液，没有明显现象出现，则证明洗涤干净； (4)坩埚 (5)MgAl2O4+8H+Mg2+2Al3+4H2O (4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）13、(1)Ag+eAg 2NO+O22NO2 (2)Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶