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1、第二章习题第一节 物质的分类(1)1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ）ACH3CH2OH BNaHSO4 CCH3COOH DH2SO43下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH44下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A石灰石BCa（OH）2CCaCO3DCH46对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在

2、氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧7从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO38下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。Fe、S、C、P H2、O2、N2、S ，Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ， AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ，CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 9下列物质属于钠盐的是ANa2O B.CH3COONa CNaHSO4 DNa2O210对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应

3、采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 物质的分类(2)1下列分散系最稳定的是 A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳

4、米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸C胶体做不停的、无秩序的运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动6下

5、列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）A都能透过滤纸 B都呈红褐色 C具有相同的微粒直径 D都存在布朗运动8区别胶体和其它分散系的特征性质是 （ ） A布朗运动 B能透过滤纸 C电泳 D丁达尔现象9下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色

6、沉淀10实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 反应的化学方程为 。第二节 离子反应(1)1下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl3下列物质中导电能力最差的是 （ ） A(NH4)2CO3溶液 BFe丝 C食盐晶体 D熔融的Na2SO44NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 5下列说法正确的是 （ ）A固体氯化

7、钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6电解质是指： ；下列物质属电解质的是： ；A熔融的氯化钾B干冰C硫酸钡D酒精E铜片F硫酸铜溶液G硫酸H氢氧化钙8写出下列物质的电离方程式：H2SO4 HNO3Ca(OH)2 CuCl2Al2(SO4)3 (NH4)2CO3_9固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电

8、解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。10在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-离子反应(2)1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl、SO42- B Ca2+、HCO3、C1、K+ CMg2+、Ag+、NO3、Cl D H+ 、Cl 、Na+ 、CO322下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

9、CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +2NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和H2CO3的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀HNO3的反应4对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） AK+、Na+、

10、Cl-、NO3- BCu2+、NO3-、OH-、HCO3-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+5今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物6离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：a2+SO42-BaSO4为例，写出几种不同类别的复分解反应。7除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式SO42-(CO32-)，所加试剂 ，离子方

11、程式 Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 9根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。第三节 氧化还原反应(1)1下列化学方程式属复分解反应的是（ ）AH2S+CuSO4=H2SO4+CuS BH2SO4+CuO=CuSO4+H2OC 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O DFe2O3+3CO2Fe+3CO22下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaH

12、CO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）23氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应5从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO46对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A不可能是氧化还

13、原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应7属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+ Cl2 2Fe3+2ClHCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2 8下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe（NO3）3+H2OCCu20+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DNH4NO3N2+H2O9用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应 加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应 氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和

14、铜氧化还原反应(2)1氧化还原反应的实质是（ ）A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合2下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO43下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H24下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3

15、 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O5A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2与B-能发生反应 DX2与B-不能发生反应、6已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）AFe3+ Br- Cl- BFe2+ Br- Cl- C Fe2+ Cl- I- DFe2+ Br- Cl- I-7一定条件下硝酸

16、铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D358已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z29根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe

17、2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-氧化还原反应(3)一、选择题1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧

18、化剂，又是还原剂的是ANH3在一定条件下氧化生成NO BNH3和HNO3反应 CNO2和H2O反应 DNH4Cl加热分解4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是ANH3和O2反应 BNH3和HNO3反应 CNO和O2反应 DNH3和水反应5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3 6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A氨氧化法制硝酸 B氮气与氢气反应合成氨C煅烧石灰石制生石灰 D氯气与熟石灰反应制漂白粉7、下列反应中，水作还原剂的是ANa2O2 和H2O BF2 和H2O CN

19、O2 和H2O DNa和H2O8、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 二、填空题10、下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2+H2O （2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O （3）H2S+H2SO4(浓）S+SO2+2H2O （4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 11、配平下列氧化还原反应方程

20、式（1）、 CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （2）、 KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目： （1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ；（2）氧化剂是 ，还原剂是 ；（3）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是 mol,被还原的硝酸为 mol。13配平并回答有关问题：（1） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2） NH3+ CuO

21、N2+ Cu+ H2O 在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。化学物质及其变化单元练习一、 选择题1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强2下列变化中，属还原反应的是( )ACl-Cl2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DKMnO4MnO23下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D实验室中

22、用稀盐酸与石灰石反应制取CO24下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ANa2S B Cl2 C NaHCO3 D CO2 5能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应6下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质7下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A动物呼吸 B植

23、物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐8重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ） A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl C K+和SO42- D Ag+和NO39下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ） A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液10将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ） A分散系不能发生丁达尔现象 B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发

24、生布朗运动11氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色12用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ ） A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡13甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列

25、说法正确的是（ ）A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸14对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） AK+、Na+、Cl-、NO3- BCu2+、NO3-、OH-、HCO3-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+15下列叙述正确的是（ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质16下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液

26、混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O二、非选择题17电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。18在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_ _ _，生成物中铁是_ _价，铁与盐酸的反应式为_ _，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。19火

27、药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。20NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式： 21对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

28、微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 22实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） 23下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质