化学中考必备专题五 常见的化学计算题.docx

1、化学中考必备专题五 常见的化学计算题专题五常见的化学计算题1.(2019达州)化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物,肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是(D)A.硬脂酸钠是由五种元素组成的B.硬脂酸钠是由17个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为1835D.硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大解析:硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的,A错误;一个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的,B错误;硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为(121

2、8)35=21635,C错误;硬脂酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为216353223,因此碳元素的质量分数最大,D正确。2.(2019郴州)一定质量的CaCO3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含Ca元素的质量分数约为(C)A.53.3% B.71.4% C.59.7% D.34.6%解析:假设样品的质量为100 g,则样品中Ca元素的质量为100 g100%=40 g,分解的碳酸钙的质量为100 g75.0%=75.0 g,设生成的二氧化碳的质量为x,CaCO3CaO+CO2100 4475.0 g x=x=33.0 g则剩余固体中含Ca元素的质量分数为100%59.7

3、%,故选C。3.(2019株洲)过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,如图为过氧乙酸的分子结构图(其中代表碳原子,代表氢原子,代表氧原子),下列有关说法正确的是(A)A.过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3)B.过氧乙酸是由碳、氢两种元素构成的C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12116D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%解析:1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的,则过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3),A正确;过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,B错误;过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(122

4、)(14)(163)=6112,C错误;过氧乙酸中碳元素的质量分数是100%31.6%,D错误。4.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于(B)A.10% B.20% C.30% D.40%解析:假设生成氯化银的质量为a,设氯化钠的质量为x,NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x a=x=原NaCl溶液中溶质的质量分数:100%20%。5.(2019安徽)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl,请计算

5、:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为(保留小数点后一位)。(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。解析:(1)根据氯化铵的化学式,可知氯化铵中氮元素的质量分数为100%26.2%。(2)根据题给的化学方程式,找碳酸氢钠与氯化钠的质量关系,由碳酸氢钠的质量可以计算氯化钠的质量。答案:(1)26.2%(2)解:设生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为x。NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl58.5 84x 8.4 t=x=5.85 t答:生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与稀盐酸反

6、应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验:请回答下列问题:(1)鸡蛋含有的营养素主要为。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。解析:(1)鸡蛋含有的营养素主要为蛋白质。(2)根据质量守恒定律可以计算生成二氧化碳的质量为25 g+160 g-176.2 g=8.8 g,根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。答案:(1)蛋白质(2)解:反应生成二氧化碳的质量为 25 g+160 g-176.2 g=8.8 g,设碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x 8.8

7、g=x=20 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为100%=80%答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。7.(2019聊城)向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算:(1)m的值是。(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少?解析:(1)根据图像可知,20 g Na2CO3溶液完全反应生成沉淀的质量为1.97 g,则60 g Na2CO3溶液完全反应生成沉淀的质量为1.97 g3=5.91 g。(2)根据氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式,找氯化钡与碳酸钡的质量关系,可以计算原混合溶液中BaCl2的质量分

8、数。答案:(1)5.91(2)解:设原混合溶液中BaCl2的质量分数为x。BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl208 197200 gx 5.91 g=x=3.12%答:原混合溶液中BaCl2的质量分数为3.12%。8.(2019雅安)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵,再加入过量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g,反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题:知识卡片 洁厕灵有效成分是HCl,洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。(1)产生的二氧化碳质量为g。(2)该品牌洁厕灵中H

9、Cl的质量分数是多少?(写出计算过程)解析:(1)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为100 g+120 g-215.6 g=4.4 g。(2)由题意知,洁厕灵中的HCl已全部反应,根据碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算参加反应的盐酸中溶质HCl的质量,根据溶质质量分数的计算公式可以计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。答案:(1)4.4(2)解:设该品牌洁厕灵中HCl的质量为x。HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO236.5 44x 4.4 g=x=3.65 g洁厕灵中HCl的质量分数=100%=3.65%答:该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。9.

10、牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据:摩擦剂10 g+稀盐酸36.5 g剩余混合物44.3 g(1)生成CO2质量为g。(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。解析:反应前后质量守恒,所以生成二氧化碳的质量为10 g+36.5 g-44.3 g=2.2 g;根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,从而可以计算碳酸钙的质量分数。答案:(1)2.2(2)解:设摩擦剂中CaCO3的质量为x。2HCl+CaC

11、O3CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2 g=x=5 g摩擦剂中CaCO3的质量分数为100%=50%答:摩擦剂中CaCO3的质量分数为50%。10.(2019襄阳)文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数,他分四次向182.5 g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于稀盐酸也不与稀盐酸发生反应),记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示:次数1234锌粉质量/g5555氢气质量/g0.150.150.10请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。解析:由于第四次没有气体生成,说明稀盐酸已经完全反应,根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的溶质质量分数。答案:解:生成氢气的质

12、量为0.15 g+0.15 g+0.1 g=0.4 g,设稀盐酸的溶质质量分数为x。Zn+2HClZnCl2+H2 73 2 182.5 gx 0.4 g=x=8%答:稀盐酸的溶质质量分数为8%。11.用如图所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图所示。请计算:(1)共制得氢气g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。解析:由图可以看出,锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量,所以氢气质量为310.2 g-310.0 g=0.2 g;再根据化学方程式,用氢气作已知量,求出参加反应的H2SO4的质量,进而可求出稀硫酸中溶质的质量分数。答案:(1)0

13、.2(2)解:设100.0 g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 x 0.2 g=x=9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。12.(2019凉山)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。(1)图中A点表示的意义是 。(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。解析:(1)图中A点时pH=7,表示溶液呈中性,酸碱恰好中和。(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 40 g15%=6 g

14、;根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式,由氢氧化钠的质量可以计算石油产品中残余硫酸的质量。答案:(1)酸碱恰好中和(2)解:A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 40 g15%=6 g。设石油产品中残余硫酸的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 6 g=x=7.35 g答:石油产品中残余硫酸的质量为7.35 g。13.请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。(1)生成氢气g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)。解析:根据铁与稀盐酸反应的化学方程式,由铁的质量可以分别计算生成的氢气及氯化亚铁的质量,根据溶质质量分数的计算公式,可

15、以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案:(1)0.4(2)解:设反应后所得溶液中氯化亚铁的质量为x。Fe+2HClFeCl2+H256 12711.2 g x=x=25.4 g反应后所得溶液中溶质的质量分数是100%=12.7%。答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。14.某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20 g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求:(1)完全反应后生成沉淀的质量为g。(2)20 g混合溶液中HCl的质量。答案:(1)4.66(2)解:设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。Ba(O

16、H)2+H2SO4BaSO4+2H2O171 23320 gx 4.66 g=x=17.1%设20 g混合溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O171 7317.1%(60-20)g y=y=2.92 g答:20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g。15.(2019天水)某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50 g装入烧杯中,每次滴加 50 g 稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下:次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算:(1)a的数值为。(2)稀盐酸

17、中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)解析:根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为50 g+505 g-295.6 g=4.4 g。根据图可知,加入100 g稀盐酸时才有二氧化碳生成,说明与NaOH反应的稀盐酸质量为100 g,且加入第三个 50 g稀盐酸时生成的二氧化碳为2.2 g,第四个50 g稀盐酸生成的二氧化碳的质量也为2.2 g,之后质量不再变化,说明碳酸钠已经完全反应,即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量也为100 g。根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以分别计算稀盐酸中溶质的质量分数及生成氯化钠的质量。根据质

18、量守恒定律可知,当恰好完全反应时,100 g 稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100 g相同稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量相等,从而可求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。答案:(1)4.4(2)解:设稀盐酸中溶质的质量分数为x,生成的氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 100 gx y 4.4 g=x=7.3%y=11.7 g(3)氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为11.7 g,所以氯化钠的总质量为11.7 g+11.7 g=23.4 g。答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为23.4 g。16

19、.取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88 g,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量与混合溶液pH变化关系如图所示,回答下列问题:(1)BC段发生反应的化学方程式为 。(2)CD段溶液pH7的原因是 。(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)。解析:根据pH变化可知,AB段是碳酸钠和盐酸反应,BC段是碳酸钠和氯化钙反应,CD段是碳酸钠过量。根据每段消耗的碳酸钠溶液的质量求算生成的气体和沉淀以及生成的氯化钠的质量,进而求算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。答案:(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(2)碳酸钠溶液过量,且其显碱性(3)解:设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x,生成的氯化钠的质量为y;碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为z,生成的氯化钠的质量为a。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 4420 g10.6% y x=x=0.88 gy=2.34 gNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 11710 g10.6% z a=z=1 ga=1.17 g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为100%4.4%答:充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。