化学湖南省株洲市醴陵一中攸县一中学年高二下学期期中联考试题.docx

1、化学湖南省株洲市醴陵一中攸县一中学年高二下学期期中联考试题湖南省株洲市醴陵一中、攸县一中2017-2018学年高二下学期期中联考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16 第卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A放热的反应，一定能自发进行B加入合适催化剂，能改变某反应的HC在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2.下列叙述正确的是 ( )

2、A可以用溴水鉴别CH2=CH-CHO和乙醛B纤维素属于糖类，有甜味C油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D分子式为C4H9Cl的有机物共有(不含立体异构)4种3.下列说法错误的是（ ）A鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3C分子式为C5H8O2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.

3、3 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H25.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5molL-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3molL-1，则下列判断正确的是（ ）A.a+bcbB常温下，浓度均为0.1 molL1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C物质

4、的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，c(NH4+)的顺序为=D常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性11在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 ( )AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a10412. 锂空气电池放电时的工作原理如图所示下列叙述正确的是（ ）A. 放电时Li+由B极向A极移动B. 电池放电反应为4Li+O2+2H2O=

5、4LiOHC. 正极反应式为O2+4H+4e-=2H2OD. 电解液a可以为LiCl溶液13在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是( )A图研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响B图研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响C图研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14.对 的表述不正确的是（ ）A该物质能发生缩聚反应 B该物质有7种不同环境的氢原子C该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最

6、多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:115为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )选项ABCD被提纯物质乙酸乙酯(乙酸)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂饱和碳酸钠溶液氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法分液分液洗气分液16有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。 产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜 的质量减轻了 3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰

7、的质量增加了17.6 g。该有机物的化学 式是( )AC2H4 BC2H6O2CC2H6O DC3H6O3第卷二、非选择题：17题第21题（共52分）。17.（9分）甲醇是一种重要的可再生能源已知： 2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：_（2）反应：图1是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）中CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=_（3）在一容积可变的密

8、闭容器中充入10mol CO和20molH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 BH2的体积分数不再改变 CH2的转化率和CO的转化率相等 D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较KA、KB、KC的大小：_ (4)由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温

9、度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_（填“T1”或“T2” 或“T3”）； 18. （9分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。（1）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_。用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水，则电解的离子方程式为_电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_g（忽略溶液体积变化）（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示

10、；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用则石墨附近发生的电极反应式为_向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.010-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH应调至_19.（11分）常温下：（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。（2）已知T时

11、，Kw=110-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b= 。（3）现有HA、HB两种酸。室温下用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。与曲线上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；b点对应的溶液中c(HB)_c(B-)(填“”“KC （2） （4）T3（2）18. （9分）（1）CH3OH 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O（2） （2） ；

12、 0.24g （2）（2）NO3- + NO2 e- = N2O5 （2） 5 （1）19. （11分）（1）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 （2） （2）9:2 （2）（3）c(Na+) c(B-) c(OH-) c(H+) （1） c(HCO3-) c(OH-) c(H2CO3) c(H+) c(CO32-) （2）20. （8分）（1） （2） 冷凝管（1）； 防暴沸（1） 乙醇（1）（2）液体不分层（1） 吸收乙醇； （1） 溴水或溴的四氯化碳溶液（1）21. （15分）（1）羟基、醛基（1分）； 苯甲醛（1分）（2） （2）（3） （2）（4）（2）（5）6（2）； （2）（6）（3）