福建省泉州市学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题.docx

1、福建省泉州市学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题福建省泉州市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题(试卷满分100分，考试时间：90分钟)温馨提示：1.试卷共8页，1-4页为第I卷，5-8页为第卷。2.请将试题答案统一填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 第I卷 (选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1-12小题，每小题2分，13-18小题，每小题3分，共42分。)1. 下列物质属于电解质的是A. 冰醋酸 B. 葡萄糖 C. 二氧化碳 D. 铜2. 下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是A.

2、H2O B. C. HI D. 3. 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g) H= -748.6 kJmol-1。有关该反应的说法正确的是A. 降温，可提高反应物的转化率B. 升温，增大逆反应速率，降低正反应速率C. 使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动D. 增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大4. 下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是A. 在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀B. 自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D. 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀5. 下列事实与盐类水解无关的是A

3、. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B. 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉C. 明矾可以作为净水剂D. 碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅6. 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是A. AlCl3 B. FeSO4 C. Na2CO3 D. KHSO37. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C

4、3550.1100.15D3550.250.210A. A B. B C. C D. D8. 表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是 化学键H-HF-FH-FH-ClH-IE/(kJmol-1)436157568432298A. 432 E(H-Br) 298B. H2(g) + F2(g)=2HF(g) H=-25 kJmol-1C. 表中最稳定的共价键是 H-F 键D. HI(g) H(g) + I(g) H=+298 kJmol-19. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池B. 铜导线替换盐桥，电流计的指针没

5、有偏转C. 开始时，银片上发生氧化反应D. 原电池的总反应式：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag10. 可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）H同时符合下列两图中各曲线的是A. a+bc+d T1T2 H0 B. a+bc+d T1T2 H0C. a+bc+d T1T2 H0 D. a+bc+d T1T2 H011. 常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为A. 0.50molL-1 B. 0.05molL-1 C. 0.017molL-1 D. 0.01molL-112. N2(g)与 H2(

6、g)在催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)。下列说法正确的是 A. 过程 I 是放热过程B. 过程 是 N2与 H2反应生成 NH3的过程C. NH(g)+2H(g)NH3(g) H=-849kJmol-1D. 使用催化剂可改变该反应的反应热13. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H=-akJmol-1反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应活化能的数值，E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是A. 升高温度可提高 N2、H2、NH3的活化分子百分数B. a = E2-E1C. 恒温恒压条件下通氦气瞬间，单位体积内 N2的活化分子数减小D. 将 1

7、molN2(g) 和 3molH2(g) 置于密闭容器中充分反应放出 akJ 的热量14. 常温下，有关下列四种溶液的说法错误的是 序号pH111133溶液氨水氢氧化钠醋酸硫酸A. 分别往、中加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B. 两溶液等体积混合，溶液中存在：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+)=c(OH-)D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：15. 下列实验操作或化学原理解释错误的是A. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂B. 在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液，再加入氨水，

8、无白色沉淀生成，其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质C. 在 2mL 0.1molL-1 AgNO3溶液中滴入几滴 0.1molL-1NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴 0.1molL-1NaI 溶液，有黄色沉淀生成，证明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D. 配制 FeCl3溶液时，常将固体 FeCl3溶于盐酸，再加水稀释16. 常温下，用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL-1 HA 溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A. a3，说明 HA 属于弱酸B. b、d 两点对应的溶液中，水的电离程度：d bC. c 点溶液中：c(

9、Na)=c(A-)D. d 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)c(Na)c(OH-)c(H)17. 合成甲醇的反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0，在温度 T1时，向体积为 2 L 的刚性容器中通入 1 molCO2和 3molH2发生上述反应，5min 后反应达到平衡，CO2的转化率为 20%。下列说法正确的是A. 该温度下反应平衡常数的值为 B. 前 5min，反应速率 v(H2)=0.06 molL1min1C. 在其他条件不变，温度 T2时重复试验，平衡后 CO2的转化率为 10%，则 T1T2D. 往该刚性容器中再通入 1 molCO2和 3molH2

10、，达平衡后 CO2的转化率小于 20%18. 硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 在温度 T2 时，溶液中水的电离程度比 T1时大B. Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) = Ksp(p)Ksp(q)C. 温度升高时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动D. 向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2固体，溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动第卷(非选择题 共 58 分)二、填空题(本题共有 5 小题，共 58 分) 19. 化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空： (1)

11、氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。 (2)泡沫灭火器内盛有 Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式_。 (3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 g 铍完全燃烧放出的热量为 62. 70 kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为： H=_kJmol-1. (4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液 pH=5，此时 c(Fe3+)=_molL-1(已知：KspFe(OH)3= 4.010-38)。20. 25时

12、，三种酸的电离平衡常数如下表所示。 名称醋酸氢氟酸草酸化学式CH3COOHHFH2C2O4电离平衡常数1.810-53.510-4Ka1=5.910-2Ka2=6.510-5(1)三种酸由强到弱的顺序为_。 (2)写出 H2C2O4的第一步电离方程式_。 (3)将 pH 和体积均相同的 CH3COOH 溶液和 HF 溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。稀释前 c(HF)_0.01molL-1(填“”、“=”、“”、“=”、“c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+)=c(OH-)D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：【答案】D15. 下列

13、实验操作或化学原理解释错误的是A. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂B. 在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液，再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质C. 在 2mL 0.1molL-1 AgNO3溶液中滴入几滴 0.1molL-1NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴 0.1molL-1NaI 溶液，有黄色沉淀生成，证明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D. 配制 FeCl3溶液时，常将固体 FeCl3溶于盐酸，再加水稀释【答案】C16. 常温下，用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1

14、molL-1 HA 溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A. a3，说明 HA 属于弱酸B. b、d 两点对应的溶液中，水的电离程度：d bC. c 点溶液中：c(Na)=c(A-)D. d 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)c(Na)c(OH-)c(H)【答案】D17. 合成甲醇的反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0，在温度 T1时，向体积为 2 L 的刚性容器中通入 1 molCO2和 3molH2发生上述反应，5min 后反应达到平衡，CO2的转化率为 20%。下列说法正确的是A. 该温度下反应平衡常数的值为 B. 前 5min，反应速率 v(H2)=

15、0.06 molL1min1C. 在其他条件不变，温度 T2时重复试验，平衡后 CO2的转化率为 10%，则 T1T2D. 往该刚性容器中再通入 1 molCO2和 3molH2，达平衡后 CO2的转化率小于 20%【答案】B18. 硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 在温度 T2 时，溶液中水的电离程度比 T1时大B. Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) = Ksp(p)Ksp(q)C. 温度升高时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动D. 向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2固体，溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动【答案】C第卷(非选择题 共 58 分)二、填空题(本题共有 5 小题，共 58 分) 19. 化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空： (1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为