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1、备战中考化学 流程图综合试题及详细答案一、中考初中化学流程图1金属材料在我国建设中起着重要的作用。 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_。 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知： Fe + Fe2(SO4)33FeSO4 过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。 过程、充分反应后，还应有的实验操作是_。 过程的反应观察到的现象有_。 AF中含铁元素的有_（填序号）。 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_。【答案】导电 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 过滤

2、固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g 【解析】 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）过程发生如下反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程、充分反应后，还应有的实验操作是过滤； 过程中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜的混合物，E是铜，F中含有

3、硫酸亚铁，故AF中含铁元素的有：BCDF；根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是。2高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体、气体和固体均属于氧化物。（1）气体的化学式为_。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_（填化学式）。（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_、_的性质。（3）反应中属于化合反应的有_个，属于分解反应的有_个，属于置换反应的有_个。（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%60%）的是_（填化学式），此外还含有2530%的

4、可燃性气体_（填化学式），以及912%左右的_（填化学式）。【答案】CO CaSiO3 熔点高 密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2 【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型

5、，是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占5560%）的是N2，此外还含有2530%的可燃性气体CO，以及912%左右的CO2。3硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试

6、写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式_。（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是_。（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：_。（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为_。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度_NH4Cl的溶解度（选填“”或“”或“=”）。（5）可选用下列_（填字母）洗涤产品a。AKCl饱和溶液 B水 C饱和K2SO4溶液【答案】4CO + Fe3O4 3Fe + 4 CO2 FeSO4 4FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2 KCl C 【解析】（1）根据

7、碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2

8、，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。4化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：操作、操作的名称是_；生

9、成白色沉淀A的基本反应类型是_；无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为_；由实验可知，废液中一定含有的溶质是_，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因_【答案】过滤 复分解反应 有气泡产生 氯化镁、氯化钡 【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生

10、成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】操作、操作实现了固液分离，是过滤；加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。5某化工厂用废硫酸制备K2S

11、O4的流程如下：(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_；写出反应的化学方程式：_，操作I的名称是_。(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_（写化学式）。(3)写出反应的化学方程式：_，反应在常温下能实现的原因是_。（反应中相关物质的溶解度见下表）物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g(20)34.211.137.275.4(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_。【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 过滤 CaCO3 (NH4)2

12、SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体 防止K2SO4溶于水，损失样品 【解析】【详解】(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；写出反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，操作I的名称是过滤。(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。(3)写出反应的化学方程式：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl，反应在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。(4)洗涤反应所得晶

13、体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。6硼泥主要由MgO 和SiO2 组成，含有少量Fe2O3 、FeO 、Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 提示信息： 加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+SiO2不与硫酸反应 已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。 氢氧化物完全沉淀时的pHMg(OH)210.8Fe(OH)29.6Fe(OH)33.7Al(OH)34.7（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：_。 （2）滤液2中大量存在的金属

14、离子是_。 （3）调节两次pH值的原因是_。 （4）利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为_。【答案】 Na+ 、 Mg2+ 先使Fe3+ 、Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2 H2O 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：，3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，H2SO4+FeO=FeSO4+H2O

15、，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O。故填：（或3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H2O或，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O）。（2）滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是Na+、Mg2+。故填：Na+、Mg2+。（3）调节两次pH值的原因是：先使Fe3+ 、Al3+ 完全转

16、化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。 故填：先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2。（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg（OH）2、SO2和水，产物为MgSO4，另一种无污染的化合物，所以该生成物为H2O。故填：H2O。7我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是_（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_。（3）

17、写出上述流程中X物质的化学式_。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填“循环”或“循环”）。从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是_。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_，排除Na2CO3的干扰，再滴加_。【答案】联合制碱法 作化肥 NH3 循环 过滤 硝酸 硝酸银 【解析】【分析】联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。【详解】（1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨

18、和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是。（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X物质的化学式为。（4）循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环。过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCO3沉

19、淀的操作是过滤。（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。【点睛】二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。8海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示请

20、回答下列问题：（1）操作b中玻璃棒的作用是_。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是_（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_；（3）滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_。（4）如果称量中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是_（填字母）A 精盐的产率为103.3%B 蒸发操作中可能有水分没有蒸干C 除杂过程中有NaCl生成D 溶解操作中粗盐没有完全溶解【答案】引流 Ca2+ MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 NaCl、NaOH、Na2CO3 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 BC 【解析】【详解】（1）操作

21、b是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2。故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2（3）滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）A、精盐的产率不可能为103.3%，该选项说法不正确；B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；C、除杂过程中有Na

22、Cl生成，该选项说法正确；D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。故填：BC9食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作的名称_ 在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和_.如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率_（“偏大”或“偏小”或“无影响”)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和_，写出有气体产生的反应方程式_通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和_。如

23、果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质_.操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由_色变为_色（或恰好无气体产生）。【答案】蒸发（或蒸发结晶） 漏斗 偏大 ?氢氧化钠（NaOH) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 碳酸钡（BaCO3) 氯化钡（BaCl2） 红 ， 无 ； 【解析】(1) 去除泥沙的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等，如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率会偏大；(2)加入盐

24、酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（NaOH)；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O；通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡（BaCO3)，如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡（BaCl2），因为盐酸与氯化钡不反应；碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞，溶液变红，盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色，故操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由

25、红色变为无色（或恰好无气体产生）。10下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。请回答下列问题：写出有关物质的化学式：B_；乙_。写出转化的化学方程式_， F的其他用途有_。转化的过程中生成红色固体H的化学方程式为_；如果在转化中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)_。 转化发生的反应方程式为_。如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_。【答案】CuO Fe CaCO3CaO+ CO2 干燥剂 Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 Fe +2HCl= FeCl2 +H2 CuO+COC

26、u+ CO2 一 【解析】（1）绿色粉末A制取红色金属H，实际是碱式碳酸铜制取铜的过程；碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，因此黑色固体B是氧化铜；固体乙是目前用途最广、产量最高的金属，因此乙是铁；故填：CuO、Fe；（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+ CO2；因此E是碳酸钙，F是氧化钙，D是二氧化碳，氧化钙可以做干燥剂，也可以用来做消毒剂等；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，如果在转化中同时产生气体，则说明盐酸过量，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuCl2Cu+FeCl2；Fe+2HClH2+FeCl2；（4）

27、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；（5）如果在实验室中由物质A制取H，操作一比较简便。11己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：（1）第步操作发生反应的化学方程式是_。（2）第步操作的目的是_。（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：需要质量分数为12%的氯化钠溶液_mL（计算结果精确到0.1），需要水_mL(水的密度为1g/cm3)。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_。量取所需要的12%的氯化钠溶液时

28、，应选用_(填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。【答案】 MgCl2 + 2NaOHMg(OH)2+ 2NaCl 除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2 9.2 10 胶头滴管 10mL【解析】(1).加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（3）设配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液xml, 20g

29、 6%=12% x1g/cm3,x=9.2ml；量取液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近，同时一定一次量完，所以量取9.2ml的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL的量筒。12已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_。（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过