学年山西省吕梁市高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版.docx

1、学年山西省吕梁市高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版山西省吕梁市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷（时间：90分钟 满分100分）第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分）1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A. 丙烷在氧气中燃烧 B. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C. 氧化钙与水反应 D. 水蒸气与碳高温下反应【答案】D【解析】【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。【详解】A项、丙烷在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生中和反应，中和

2、反应是一个放热反应，故B错误；C项、氧化钙与水反应是一个放热反应，故C错误；D项、水蒸气与碳高温下反应，故D正确。故选D。2.已知下列热化学方程式（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=483.6 kJ/mol由此可知 C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)H3 ,则H3等于( )A. +131.3 kJ/mol B. +373.1 kJ/molC. 131.3 kJ/mol D. 373.1 kJ/mol【答案】A【解析】【分析】利用盖斯定律计算，将（1）-（2）1/2，可得C（s）+H2O（g

3、）CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热。【详解】利用盖斯定律，将（1）-（2）1/2，可得C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则H=H1-1/2H2=110.5kJ/mol1/2（483.6 kJ/mol）=+131.3 kJ/mol，故选A。3.下列热化学方程式书写正确的是( )A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol（燃烧热）B. H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O(l) H=+114.6kJ/mol（中和热）C. 2H2+O2=2H2O H=483.6 kJ/mol

4、（反应热）D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol（反应热）【答案】D【解析】【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。【详解】A项、表示乙醇的燃烧，生成的水应为液态，故A错误；B项、酸碱中和为放热反应，H0，故B错误；C项、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故C错误；D项、碳的燃烧为放热反应，HB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】固体表面积越大

5、，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为 ab导致最终损失的质量ab，由图象可知，只有C符合，故选C。【点睛】分析化学反应速率的图像应注意以下几方面：看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度与生成物增加浓度之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比。对于时间速率图像，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”，“大变”和“小变”。10.对于可逆反应

6、：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2【答案】B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。11.已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P

7、与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是A. T1T2，P1P2，m+np，H0B. T1T2，P1P2，m+np，H0C. T1T2，P1P2，m+np，H0D. T1T2，P1P2，m+np，H0【答案】D【解析】试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故选D。【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴

8、】本题考查化学平衡图象问题，涉及体积百分含量随温度、压强变化曲线。化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。12.对于可逆反应N2(g)

9、3H2(g)2NH3(g)H 0，S0，温度(T)很高时，G可能小于0，反应自发进行，若H0，S0，温度很低时， G可能小于0，反应自发进行，此时温度起决定性作用。【详解】A项、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故A正确；B项、如H0，S0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故B错误；C项、放热反应H0，S0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应H0，S0时，高温反应自发进行，故C错误；D项、自发进行的反应是有焓变、熵变、温度共同决定，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，在判断反应的自发性时，应该利用GHTS进行判断，而

10、不能单独利用熵变或焓变。第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（共32分）17.书写下列热化学反应方程式:(1)已知1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g） ,吸收68KJ的热量_。(2)已知1g丁烷（C4H10）气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50kJ的热量，则丁烷燃烧热的热化学方程式为_。(3)已知1mol液态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出622KJ的热量_。【答案】 (1). N2（g）+2O2（g）=2 NO2（g）H=+68 kJmol1 (2). C4H10（g）+ 13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O(l) H=-2900

11、kJmol1 (3). N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O(l) H=-622kJmol1【解析】【详解】（1）1molN2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+68kJmol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+68kJmol-1；（2）1g丁烷物质的量为1/58mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ，所以1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为50kJ58=2900kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃

12、烧生成稳定氧化物时放出的热量，表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+ 13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O(l) H=-2900kJmol1，故答案为：C4H10（g）+ 13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O(l) H=-2900kJmol1；（3）1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-622kJmol-l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-622kJmol-l。【点睛】本题主

13、要考查了热化学方程式的书写，注意的物质的聚集状态、反应热的数值与单位是解答关键。18.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析 （1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_。（3）该反应_。（填序号）是可逆反应不是可逆反应【答案】 (1). 2Z+Y3X (2). 0.1 mol/（Lmin） (3). 【解析】【详解】（1）根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此时n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，n（Z）=2.0mol-1.6mo

14、l=0.4mol，n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，计量数之比等于n（Y）：n（Z）：n（X）=1：2：3，化学方程式可写为Y+2ZX，故答案为：Y+2Z3X；（2）反应开始至2min末，n（X）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，c（X）=0.4mol/2L=0.2mol/L，化学反应速率为0.2mol/L/2min= 0.1 mol/（Lmin）,故答案为：0.1 mol/（Lmin）；（3）3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到反应限度，即该反应是可逆反应，故答案为：。【点睛】本题考查化学平衡的变化图象，注意化学方程式的确定以及化学平衡状态的特征

15、。19.工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025 kJmol1（1）该反应的平衡常数表达式为K_；升高温度，K值_(填“增大”或“减小”或 “不变”)；升高温度，化学反应速率将_(填“增大”或“减小” 或 “不变”)。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图正确的是_(填序号)。 （3）若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率_ 。（填“同时增大”或“逆反应速率增大，正反应速率不变”）（4）工业上合成氨气的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 ，在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是_。压强不再改变生成氨气的速率等于生成氮气的速

16、率正反应速率等于零容器内气体的平均相对分子量不再改变单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂【答案】 (1). c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2) (2). 减小 (3). 增大 (4). abd (5). 同时增大 (6). 【解析】【分析】（1）依据化学方程式，结合平衡常数概念列式得到；反应是放热反应，升温，平衡逆向进行；（2）A、该反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，温度升高NO含量减小；B、增大压强，平衡逆向移动，一氧化氮含量减小；C、该反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，温度升高NO含量减小；D、催化剂降低反应活化能，改变反应速率，缩短达到平衡需要的时间，但不能改变平衡移动方向；（3）若达到平衡状态后升高温度，正逆反应速率均增大；（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。【详解】（1）依据反应化学方程式，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，可知平衡常数K=c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)