化学必修2第一章《物质结构元素周期律》练习.docx

1、化学必修2第一章物质结构元素周期律练习第一节 元素周期表（第一课时） ( )1.同周期元素，其原子结构相同之处是 A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数( )2由长周期元素和短周期元素共同组成的族是A、0族 B、副族 C、主族 D、第族( )3某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的 A相对原子质量和核电荷数 B电子层数和核内中子数C电子层数和最外层电子数 D金属性和非金属性的 ( )4不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数( )5下列有关周期的叙述正确的是 A各周期所包含的元素种类相等 B各周期中从左

2、到右元素的核电荷数依次增大 C各周期都包含有金属元素 D各周期元素的电子层数不等于该周期的周期序数( )6下列各组元素都属于短周期的是 ALi、Na、K BC、Si、P CMg、A1、Fe DF、C1、Br( )7某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期A第4周期A族 B第4周期A族 C第3周期B族 D第3周期A族( )8下列说法错误的是 A第三周期的八种元素中有三种是金属元素B除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D元素周期表中从第B到第B族10个纵行的过渡元素都是金属元素 ( )9下列各表中的数字代

3、表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( )10甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1811A元素原子有3个电子层，最外层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。（1）B元素的原子结构示意图为 ；（2）A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 （3）A、B两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。12主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电

4、子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：（1）写出元素符号A B C D （2）写出B单质与D在加热条件下反应的化学方程式 。（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。 第一节 元素周期表（第二课时）1（ ）1下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 A、锂 B、钠 C、钾 D、铯 （ ）2关于锂的结构和性质的判断，错误的是 （a）与水反应比钠剧烈;（b）它的原子半径比钠小;（c）它的

5、氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳;（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同;（e）它是还原剂 A、只有（a） B、（c）和（e） C、（b）和（c） D、（a）和（d）（ ）3下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，不易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱（ ）4某合金含铷和另一种碱金属，取9.0g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是 A、铯 B、钾 C、钠 D、锂（ ）5氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列

6、叙述中正确的是 A、NaH在水中显酸性 B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 C、NaH中氢离子很容易得到电子 D、NaH中氢离子可被还原成氢气（ ）60.1mol Na2O、Na2O2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 A、1：1 B、3：4 C、2：1 D、任意比（ ）7各组性质比较的表示中,正确的是 A生成由易到难：HFHClHBrHI B稳定性：HFHClHBrHClHBrHI D酸性：HClO4HBrO4Cl2Br2I2 B、还原能力 F-Cl-Br-HCIHBrHI D、酸性 HFHCIHBrHI（ ）9含碘

7、食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是 A、 B、 C、 D、10甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红棕色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，根据上述现象推断写出物质分子式： 甲 乙 丙 丁 戊 11向FeBr2溶液中通入过量的氯气，其反应的方程式为： ；该反应中氧化剂是_ _，还原剂是

8、_ _，氧化产物是_ _，还原产物是_ _。12将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干（溴蒸气挥发掉），所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl的物质的量之比为2:1，求：（1）通入Cl2的体积（标准状态下）； （2）原KBr溶液的物质的量浓度。第一节 元素周期表（第三课时）（ ）1.下列说法正确的是A、原子核都是由质子和中子构成的 B、不同元素原子的质量数一定不等C、质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D、质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同（ ）2.关于F微粒叙述正确的是 A、质量数为19，电子数为9 B、质子数为9，中子数为10C、质子

9、数为9，电子数为9 D、中子数为10，电子数为8（ ）3在nmXpq中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子 C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子（ ）4自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A、所有的原子都含有质子、中子和电子三种粒子B、所有的原子中的质子、中子和电子三种粒子的个数都是相等的C、原子核对电子的吸引作用实质上是原子核中的

10、质子对核外电子的吸引D、原子中的质子、中子和电子三种粒子不可再分（ ）5据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子（ ）6n mol H2与n mol T2气体不同之处是 A、物质的量 B、质量 C、体积(相同状况) D、原子数（ ）7已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A、3种 B、6种 C、9种 D、12种（ ）8阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是 mol。 A、

11、A(N - a)/a B、a( n + A)/(A + n) C、 A(N + n)/(a + n) D、a(A- N + n)/(A + n)9由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有_种。10相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为_；相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为_；原子数之比为_；中子数之比为_；质子数之比为_；111.8 g H218O中含有的中子数等于 g D216O里所含的中子数。 12下列各种化学符号： O2 O2 Cl Cl H He Ar K 其中（1

12、）表示核素的符号共有 种。（2）互为同位素的是 和 。（3）中子数相等。但质子数不相等的是 和 。（4）质量数相等。但不能互称同位素的是 和 。13已知硼元素有两种同位素10B与11B，硼元素的相对原子质量为10.8，试求出10B与11B的原子个数比。第二节 元素周期律（第一课时）（ ）1. 下列所画原子结构示意图正确的是A、 B、 C、 D、（ ）2. 某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A. S B. C C. Si D. Cl （ ）3. 已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 A. a=b+m+n B. a=bm+n C.

13、a=b+mn D. a=bmn（ ）4. 下列粒子中与NH具有相同质子数和电子数的是A. OH B. F C. Na+ D. NH3（ ）5. 核外电子层结构相同的一组粒子是AMg2+、Al3+、Cl、Ne BNa+、F、S2-、ArCK+、Ca2+、S2-、Ar DMg2+、Na+、Cl、S2-（ ）6一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 A它们可能是同位素 B可能是不同分子C可能是相同的原子 D可能是一种分子和一种离子（ ） 7下列叙述中，正确的是 A、 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离

14、子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子（ ）8. 下列说法正确的是A、最外层有2个电子的原子都是金属原子B、最外层有5个电子的原子都是非金属原子C、短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的元素只有2种D、短周期元素中内层电子总数是最外层电子数2倍的元素只有2种9.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中非金属性最强。请回答下列问题：(1

15、)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子式分别是 和 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期；(4)E的氢化物的分子式 ；E的氢化物的稳定性是同主族中最 （填“强”或“弱”）。10. 有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。111-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。12、根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表格中：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2（2）B元素原子的最外层电子

16、数是次外层电子数的1.5倍（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍编号ABC元素符号元素名称原子结构示意图13、A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B为 C和D为 、 。第二节 元素周期律（第二课时）1（ ）1.下列叙述正确的是A除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素（ ）2. 若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是A.b=an+m B.b=anm

17、 C. 离子半径Xm+ Yn- D. 原子半径XY（ ）3. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B. 非金属性：YXZ C. 原子半径：XYZ D. 原子最外电子层上电子数的关系：Y=X+Z（ ）4. 下列氢化物中稳定性最小的是A、NH3 B、PH3 C、HF D、H2O（ ）5. 下列各组物质中。按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是 A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B、Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4C、

18、KOH、 NaOH、 H2SO4、 HClO D、Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4（ ）6下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是A、Al3+、Al、Na、K B、F、Cl、S2-、S C、S2-、Cl、K+、Ca2+ D、Mg、Si、P、K（ ）7下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（ ）8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核

19、电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D（ ）9. a元素的阴离子，b元素的阴离子，c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是A. abc B. bac C. cab D. cba（ ）10.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2-的核外电子数

20、相等11.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。12短周期中置换H能力最强的是 元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的分子式为 ，碱性最强的碱的分子式为 ，显两性的物质的分子式为 ，原子半径最大的金属元素的符号是 ，离子半径最小的金属离子结构示意图 。13、根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。 (2)属

21、于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。第二节 元素周期律（第二课时）2( )1下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+( )2 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、A B C D E B、E C D B A C、B

22、A D C E D、C D A B E( )3钾的金属活动性比钠强，根本原因是A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易气化( )4如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A、加入的是CCl4，加入苯，加酒精B、加入的是酒精，加入CCl4，加苯C、加入的是苯，加入CCl4，加酒精D、加入的是苯，加酒精，加CCl4( )5短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcba C、离子半径：CDBA

23、D、单质的还原性：ABDC( )6这些事实是由于氯的非金属性比硫强得到结果的是 A、次氯酸的酸性比硫酸弱 B、氯能置换硫化氢中的硫 C、硫能在空气中燃烧，而氯则不能 D、次氯酸能氧化亚硫酸( )7 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A、R一定是第四周期元素 B、R一定是A族元素 C、R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D、R气态氢化物化学式为H2R ( )8 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O99A、B、C三种离子具有

24、相同的电子层结构，1mol A单质与水反应能产生1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子，B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物，C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。(1)由此可知A为 ；B为 ；C为 。（填元素符号）(2)完成下列化学方程式：A单质与水 C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ 10A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：A、B、C、D分别是 、 、 、 。A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“”表示强弱)。11用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色褪去，试完成下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)是由于_；是由于_