届高考化学二轮复习化学反应与能量.docx

1、届高考化学二轮复习化学反应与能量化学反应与能量一、选择题1.下列有关光合作用的说法不正确的是()A 将无机物转化为有机物B 反应物的总能量高于生成物的总能量C 将太阳能转变为化学能D 是自然界碳元素循环的重要途径2.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q33.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别

2、完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是()A C B CO C CH4 D C2H5OH4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A 石墨转变为金刚石是吸热反应B 白磷比红磷稳定C S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2D CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H05.下列说法正确的是()A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 化学反应中的能量变化都表现为

3、热量变化C 任何放热反应在常温下一定能发生D 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热6.下列说法中错误的是()A 燃烧一定有发光现象 B 燃烧一定是氧化还原反应C 燃烧一定要有氧气参加 D 燃烧一定要放出热量7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示。则下列描述正确的是()A A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B B表示醋酸与NaOH溶液反应Cb5.73D C表示浓硫酸与NaOH溶液反应8.氢气、一

4、氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=282.6 kJC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5 472 kJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=889.6 kJ相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2（g） B CO（g） C C8H18（l） D CH4（g）9.下列说法不正确的是（）A 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1B 500

5、 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=38.6 kJ mol1C 常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D 已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ10.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2

6、xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A 该过程中CeO2没有消耗B 该过程实现了太阳能向化学能的转化C 图中H1H2H3D H2(g)O2(g)=H2O(g)的反应热大于H311.下列反应属于吸热反应的是()A C6H12O6(葡萄糖，aq)6O26CO26H2OB CH3COOHKOHCH3COOKH2OC 反应物的总能量小于生成物的总能量D 需要加热才能发生的反应12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨

7、稳定C 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1|H2|，由于H1、H2均小于零，故H1H2，错误；D项，由图像可知反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为放热反应，H0，错误。5.【答案】D【解析】化学反应中的热效应与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，与反应条件无关。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如氢气的燃烧，A、C错误；化学反应的能量变化可以

8、表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等，B错误；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，D正确。6.【答案】C【解析】可燃物燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，镁在CO2中燃烧，C错误，其余正确。7.【答案】C【解析】57.3 kJmol1是稀的强酸与强碱生成1 mol H2O(l)和可溶性盐时对应的中和热，当参加反应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于57.3 kJ；当浓硫酸参加中和反应时，还伴随有浓硫酸稀释放热，放出的总热量大于57.3 kJ。醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时放出的热量

9、为浓硫酸稀硝酸醋酸， A表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应；B表示稀硝酸和氢氧化钠溶液的反应，反应时放出的热量是中和热，为5.73 kJ，即b5.73；C表示稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应，只有C正确。8.【答案】B9.【答案】B【解析】1 g氢气在氧气中完全燃烧生成0.5 mol气态水，放出的热量为120.9 kJ，气态水变为液态水，放出热量，则生成1 mol液态水，放出热量大于241.8 kJ，故A正确；氮气和氢气的反应为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，如完全反应，放出的热量大于19.3 kJ，反应热小于3

10、8.6 kJmol1，故B错误；如能自发进行，应满足HTS0，因S0，则不能自发进行，则该反应的H0，故C正确；浓硫酸溶于水放热，则将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ，故D正确。10.【答案】C【解析】总反应H2OCO2=H2COO2，CeO2为催化剂，A正确；在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，太阳能转变成化学能，B正确；由图中转化关系知：由氢气和氧气生成气态水时可探途径进行，转化过程焓变相同，即H1H2H3，C错误；D实为比较H2(g)O2(g)=H2O(g)与H2(g)O2(g)=H2O(l)的反应热，气态

11、变成液态放出热量，后者放出热量多，因为H0，放出热量越多，H越小，所以D正确。11.【答案】C【解析】常见的放热反应有：燃料的燃烧反应，酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应，一般的化合反应等；常见的吸热反应有：灼热的木炭与CO2的反应，Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，一般的分解反应等。葡萄糖被氧化的反应是常见放热反应，A错误；中和反应是放热反应，B错误；反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应，C正确；放热反应中也有反应开始时需要加热才能发生的，如天然气燃烧，D错误。12.【答案】D【解析】2 mol SO2和1molO2的总能量比2 mol SO3的能量高，并不是SO2的能量

12、高于SO3的能量，A错误；石墨转化为金刚石，吸收能量，石墨能量低，能量越低越稳定，B错误；酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C错误；D中前者完全燃烧，后者未完全燃烧，前者放出的能量多，放热反应H0，放热越多H越小，H1H2，D正确。13.【答案】A【解析】燃烧放热，H为“”，C、D错误；1mol水蒸气生成时放热241.8 kJ,1 mol水蒸气转化为相同条件下的1 mol液态水时放热2.45kJmol118g44.1kJ。H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，H2O(g) =H2O(l)H44.1 kJmol1，生成1 mol液态

13、水时H241.8 kJmol1(44.1 kJmol1)285.9 kJmol1，A正确。14.【答案】C【解析】57.3 kJmol1是稀的强酸与强碱生成1 mol H2O(l)和可溶性盐时对应的中和热，而NH3的稀溶液中NH3H2O是弱电解质，电离时要吸热，与强酸反应生成1 mol水时放出热量小于57.3 kJ 。15.【答案】A【解析】101 kPa 1 mol C(s)完全燃烧生成CO2放出的热量为C(s)的燃烧热，故C(s)的燃烧热大于110.5 kJmol1，A项正确；的反应热为221 kJmol1，B项不正确；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1，C项

14、不正确；CH3COOH电离时吸热，稀CH3COOH与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ。16.【答案】(1)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 636 kJmol1(2)2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1【解析】写热化学方程式通常用三步法：第一步正确书写出化学反应方程式，第二步补加状态，第三步计算补充焓变。(1)化学反应方程式：2C2H25O2=4CO22H2O；补加状态：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；计算焓变：13 g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659 kJ