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1、北京师大二附中届高三上学期期中考试化学试题含答案北京师大二附中20152016学年度第一学期期中高三年级化学试题相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56I卷（45分）选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1下列说法中，不正确的是 A肉类富含蛋白质，属于碱性食物 B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C碘是人体必需的微量元素之一 D食用富含维生素C的水果有益于身体健康2下列叙述不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+3下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、

2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明两者均易溶于水4下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 A硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B铵态氮肥不宜与碱性废料混合使用 C常温下铁、铝不与浓硝酸反应 DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集5溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式是IBrH2OHBrHIO 。下列有关IBr的叙述不正确的是AIBr跟水

3、的反应是非氧化还原反应B在很多反应中，IBr是强氧化剂CIBr是共价化合物DIBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O6探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度7海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 C粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂AAl2O3（S

4、iO2）NaOH溶液BCO2（SO2）Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液9下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2 = 2NH4+SO32+ H2O C将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2 D苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-= 2C6H5O-+CO2H2O10下列说法正确的是 A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)

5、6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-D加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+111995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由下图可知 A日光在反应中作催化剂 B过氧化氯是一种很稳定的物质 C过氧化氯的结构式为：OClClO D臭氧分子最终转变成氧气分子 12利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论 A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液 B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性

6、 C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL-1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL-1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/ c (OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO314右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化

7、氮氢氧化钠15为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂为CuICCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 molII卷（55分）16某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应

8、，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。17工、农业废水及生活污水中浓度较高的NO会造成氮污染，工业上处理水体中NO的一种方法是单质铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

9、（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。判断铁屑洗净的方法是 。（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 。（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答： t1时刻前该反应的离子方程式是 。 t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。18二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2

10、Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。如图示意用石墨做电极，在一定条件下电 解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳 离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。（3）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN氧化，CN转化为两种无毒气体，其离子反应方程式为_。19某学生对SO2与漂粉精的反

11、应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。（4）现象中

12、溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因 。20苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。已知： （1）A的结构简式为 ，写出EF的反应类型 。（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是 （填字母）。aNaHCO3溶液 b石蕊溶液

13、 cFeCl3溶液（3）写出AB的化学反应方程式 。（4）C的结构简式为 。（5）写出DE的化学反应方程式 。（6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式 。北京师大二附中20152016学年度第一学期期中高三年级化学答题纸班级_ 学号_ 姓名_ 成绩_16（1）_。（2）_， _。（3）_。（4）_ _。17（1）_。（2）_。（3）_。 _。18（1）_。（2）_；_。（3）_。19（1）_。（2）_。（3）_。_。（4）_。（5）_；_。20（1）_，_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。参考答案ABDCD CBCBD DBACC16（1）Fe2O3+6H+=2Fe3

14、+3H2O（2）SO2 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成。（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应： 2SO2+O2+2H2O =2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象。2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（写此方程式也给分）17（1）测最后一次洗涤液的pH，若为7则说明铁屑已洗净（或加入钡盐无沉淀生成）。（2）NO3-在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）4FeNO3-10H+4Fe2+NH4+3H2O 生成的Fe2+水解（或与OH-生成了沉淀）18 （1）B （2）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 （3）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- 19（1）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（2）碱性、漂白性（3）检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（4）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液变为黄绿色（5）CaSO4 SO2Cl22H2OSO42-2Cl-4H+20（1） 加聚反应 （2）c（3）（4） （5）（6）