届福建省漳州市高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题解析版.docx

1、届福建省漳州市高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题解析版漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中央电视台国家宝藏栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成

2、分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；故合理选项是D。2.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NAB. 在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NAC. 常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NAD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒

3、预防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol，则混合气体中所含原子总数为6NA，A正确；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2NA，B错误；C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA，C错误；D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8个共价键，则1 mol乙醇

4、分子中含有的共价键的数目为8NA，D错误；故合理选项是A。3.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a和b都属于芳香烃B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. 在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D. b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀【答案】C【解析】【详解】Aa中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烃，A错误；Ba、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；Ca含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO，均可与氢气发生加成反应，C正确；

5、D. b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D错误；故合理选项是C。4.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDECB. Y中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3C. X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥

6、发的HCl，同时生成CO2D. Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3【答案】D【解析】【详解】A. 由装置可知，W中制备CO2，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDEC，A正确；B. Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正确；C. 装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl与NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，故其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2，C正确；D. Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2

7、，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3，D错误；故合理选项是D。5.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小：abcdB. 氢化物的稳定性：bdC. y中阴阳离子个数比1：2D. 等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素，a、b、

8、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；250.01 mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，以此来解答。【详解】根据上述分析可知：a为H，b为O，c为Na，d为S元素，x为H2O，y为Na2O2，z为SO2。A原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：abdS，元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定

9、性：H2OH2S，即bd，B错误；CyNa2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-，所以y中阴、阳离子个数比为1：2，C正确；D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1 mol Na2O2反应消耗1 mol H2O产生2 mol NaOH，所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。6.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，

10、出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是( )A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B. 正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3ClD. 若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L【答案】D【解析】【详解】A. 根据图知，O2得电子生成OH-、Cu失电子生成Cu2+，青铜器发生吸氧腐蚀，则

11、Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，A正确；B. O2在正极得电子生成OH-，则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；C. Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成Cu2+、正极上生成OH-，所以该离子反应为Cl-、Cu2+和OH-反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl，C正确；D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2 mol Cu2+，转移4 mol电子，消耗1 mol O2，则根据转移电子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗

12、O2的物质的量n(O2)=2 mol，则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2 mol22.4 L/mol=44.8 L，D错误；故合理选项是D。7.25时，向10mL0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A. 若a=-8，则Kb(XOH)10-5B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小【答案】B【解析】【详解】A. a点表示0.1molL1一元弱碱XOH，若a=8，则c(OH-)=1

13、0-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正确；B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；C. 若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正确；D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。故选B。考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.亚硝酰氯(NOCl)是有

14、机合成中的重要试剂， 可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。已知：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.5、沸点为-5.5， 气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。请回答下列问题：(1)装置A中仪器a的名称是_。(2)实验开始时，应先打开K2，再打开_(填K1”或K3”)，通入一段时间气体，其目的是_。(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是_。(4)装置C中应选用的试剂为_(填试剂名称)。(5)装置F的作用是_。(6)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的

15、反应为：NO+S2O42-+H 2ON2+HSO3-(未配平)吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。阴极的电极反应式为_。(7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。请设计实验证明HNO2是弱酸：_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). K1 (3). 排尽装置内的空气，防止NO被氧化 (4). 平衡气压，避免装置内压强过大 (5). 浓硫酸 (6). 冷凝收集亚硝酰氯 (7). 1：1 (8). 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O (9). 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液滴在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明HNO2是弱酸【解析】【分析】装置A是制备氯气的发生

16、装置，装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，防止B中压强过大，检查装置是否堵塞，装置C是干燥气体，进入装置E中，推入NO气体，NO与Cl2在通常条件下反应产生亚硝酰氯(C1NO)，进入装置F中利用冰盐冷却收集亚硝酰氯，通过装置G可避免水蒸气进入，最后通入氢氧化钠溶液中处理尾气。【详解】(1)根据仪器的结构可知：装置A中仪器a的名称是圆底烧瓶；(2)NO容易与装置内空气中的氧气反应产生NO2，为避免空气的影响，要先排除装置中的空气，所以实验开始时，应先打开K2，再打开K1通入一段时间气体；(3)反应产生气体速率快，B中气泡多，反应产生气体慢，B中气泡少，所以B装置可以观察气体

17、产生的速率；同时若装置中气流过大，B中液体就会进入长直玻璃管，从而可降低气体压强，故实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是平衡气压，避免装置内压强过大；(4)在装置E中Cl2与NO反应产生NOCl，由于NOCl易与水反应，为避免反应制取的NOCl与水接触、反应时要对制取的Cl2进行干燥，故装置C中是干燥剂，应选用浓硫酸；(5)亚硝酰氯(NOC1)的熔点为-64.5、沸点为-5.5，装置F的作用是：冷凝收集亚硝酰氯；(6)工业上可用间接电化学法除去NO，吸收塔中硫代硫酸根离子与NO发生氧化还原反应，生成N2和HSO3-，根据电子守恒

18、、电荷守恒及原子守恒，可得发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，在该反应中NO是氧化剂，S2O42-是还原剂，可见反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比是1：1；阴极上HSO3-得到电子，发生还原反应，生成S2O42-，所以阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；(7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。证明HNO2是弱酸的方法：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液滴在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明HNO2是弱酸。【点睛】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断。物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方

19、法是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有强的接受信息、处理信息应用的能力。9.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：已知：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体，K=1.610-14)KspFe(OH)3 =2.1610-39， KspNi(OH)2 =210-15Ka1(H2C2O4)=5.610-2，Ka2(H2C2O4)=5.410-5“脱络”过程中，R-与中间产物OH反应生成R(有机物自由基)

20、，OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：i.Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH.ii.R-+OH=OH-+Riii.H2O2+2OH=O2+2H2O请回答下列问题：(1)中间产物OH的电子式是_。(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为_(假设溶液体积不变，1g60.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(离子的浓度1.010-5 mol/L)，此时_(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25时pH=3的草酸溶液中=_(保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是_。(4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”原因是_。

21、(5)工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO-把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). 2.8 (3). 无 (4). 3.02 (5). Ni2+H2C2O4=NiC2O4+2H+ (6). Fe2+和H2O2发生反应产生OH，OH将R-转化为R，c(R-)减小，使平衡NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)向正反应方向移动，实现“脱络” (7). ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O【解析】【分析】Fe2+与H2O2反应产生中间产物OH、Fe3+、OH-，含镍废水NiR2在“脱

22、络”过程中R-与中间产物OH反应产生R和OH-，然后向溶液中加入Na2CO3，发生盐的双水解反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，过滤后向滤液中价态草酸，发生反应产生NiC2O4沉淀，然后灼烧NiC2O4与O2反应产生Ni2O3、CO2气体。【详解】(1)中间产物OH由氧原子与氢原子之间形成一对共用电子对，电子式为：；(2)“沉铁”时，铁离子沉淀完全，根据KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=2.1610-39，则c(OH-)= mol/L=610-12 mol/L，故c(H+)=10-2 mol/L，所以此时pH=-lg c(H+)=2+lg6=2.8；溶液中c(Ni2+)=

23、0.01 mol/L，则QcNi(OH)2=0.01 mol/L(610-12 mol/L)2”“”或“=”) 。(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol；键能E(o=o)=499.0 kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的H=_kJ/mol已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时反应_(填向左”或“向右”)进行。(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2

24、(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2， 分析图1，求2min内v(CO2)=_。分析图2，1500时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=_(计算结果保留1位小数)。(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：选项T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)A45010CuO-ZnO78B45010CuO-ZnO-ZrO288C45010ZnO-ZrO246由表1可知，该反应的最佳催化剂为_(填编号)；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是_。有利于提高CO转化

25、为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A. 使用催化剂CuOZnOZrO2 B. 适当降低反应温度C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2【答案】 (1). c(H+)。溶液中电荷守恒为：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(OH-)c(H+)，所以2c(CO32-)+c(HCO3-)K=0.40，则反应向左进行；(3)2min内O的浓度增大0.610-6 mol/L，则CO2的浓度减小0.610-6 mol/L，则v(CO2)=310-7 mol/(Lmin)；在反应开始时n(CO2)=1 mol，设生成的O2为x mol，则平衡时n(O2)=x mol，n(CO)=2x mol，n(CO2)=(1-2x) mol，由于平衡时，氧气的体积分数为0.2，则=0.2，解得x=0.002，此时容器体积为1 L，则c(CO2) =0.996 mol/L，c(CO)=0.004 mol/L，c(O2)=0.002 mol/L，所以该反应的化学平衡常数K= mol/L3.210-8 mol/L；(4)表中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化剂CuO-ZnO-ZrO2最佳，故合理选项是B；图3中a、b