科粤版九年级化学第七单元第四节基础练习word有答案.docx

1、科粤版九年级化学第七单元第四节基础练习word有答案2019-2019 学年科粤版九年级化学第七单元第四节基础练习一选择题（共 20 小题）1将 80饱和硝酸钾溶液降温至 20时，没有发生变化的是（ ）A溶液的质量 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的溶解度2常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图 所示下列说法正确的是（ ）A试管中溶液的溶质质量不变 B试管中溶液总质量不变C硝酸钾的溶解度不变 D试管内水的质量不变3含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，余下的溶液（ ） A是氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液 B溶质中只含有氯化钠 C一定是硝酸钾的饱和溶液、

2、可能是氯化钠不饱和溶液 D溶质中只含有硝酸钾4现有 T1时的硝酸钾溶液甲，降温至 T2，析出 2 克晶体，得溶液乙下列 有关说明正确的是（ ）A甲溶液一定是饱和溶液 B乙溶液可能是饱和溶液 C甲、乙溶液的溶质质量分数可能相等 DT1时的溶解度大于 T2时的溶解度5下列说法正确的是（ ） A固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 B饱和溶液降低温度时都能够析出晶体C一定温度时，将 20gKNO3 投入到 80g 水中，所得溶液的质量不一定是 100gD某温度下，在 KNO3 的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，则食盐不溶解6在温度不变化的条件下，将一瓶饱和食盐水蒸发掉少量水，有晶体从溶液中 析出，则

3、剩余液体（ ）A为饱和溶液 B为不饱和溶液C溶质的溶解度变小 D无法判断7下列措施中肯定不能使 KNO3 饱和溶液析出晶体的是（ ）A升温并蒸发溶剂 B升温并加水C冷却并蒸发溶剂 D冷却并加水8把 t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（ ）A溶液变为无色 B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出 D无变化920时，有二杯饱和的 A 溶液：甲杯盛 100g，乙杯盛 150g，在下列条件下， 两杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ）A两杯溶液都降温至 10B同温下，甲杯蒸发掉 10 g 水，乙杯蒸发掉 60 g 水 C甲杯加 25 g A 溶液，乙杯减少 25 g A 溶液 D同温下，两杯都蒸发掉

4、 30 g 水10将 70的硝酸钠饱和溶液降温到 10，有晶体析出（晶体中不含水），下列 各量没有发生变化的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数11在 t时，某物质 A 的溶液若恒温蒸发 10g 水，析出 2g 无水晶体；若恒温 蒸发 20g 水，析出 6g 无水晶体，下列说法正确的是（ ） At时，原溶液是饱和溶液Bt时，A 物质的溶解度为 20g/100g 水 Ct时，A 物质的溶解度为 30g/100g 水 Dt时，A 物质的溶解度为 40g/100g 水12小芳从冰箱冷藏室（温度为 2）取出一杯 2的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为

5、 20）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出下列说法错误的是（ ） A室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C2时该石灰水溶液可能是不饱和溶液D该石灰水 2时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数13常温下属于结晶水合物的是（ ）A氯化钠 B无水硫酸铜 C明矾 D金刚石14农业上常用饱和的食盐水选种在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置 在空气中一段时间后，有少量固体析出对此过程的描述，下列图象正确的是A B C D 15一杯 300g 的饱和白糖水，从 80冷却到 10，溶液中保持不变的是（ ）A糖的质量 B水的质量C糖水的总质量 D糖水中溶质

6、糖的质量分数16在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列说法正确的是（ ）A溶液乙一定是不饱和 B溶液甲可能是饱和溶液 C溶液乙和溶液丙中的溶质量分数不可能相等 D溶液丙若再蒸发 5g 水析出的晶体可能大于 2g17将 80时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到 30，以下叙述正确的是（ ）A溶质的质量不变 B溶质的质量分数不变 C溶剂的质量不变 D30时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液18将 80时硝酸钾饱和溶液降温至 20时，下列说法中错误的是（ ）A溶质质量增大 B溶液中溶质的质量分数减少C硝酸钾的溶解度减少 D溶剂质量减少19在 40时，有两杯分别为

7、100 克和 200 克的氯化钠饱和溶液，若同时蒸发 掉 20 克水后降温到原来的温度，分别析出 a 克和 b 克氯化钠晶体，则 a 和 b 的 关系是（ ）A2a=b Ba=b Ca=2b D无法比较20恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这 是因为（ ）A溶剂量减小 B溶解度减小 C溶液不稳定 D生成了新物质二填空题（共 10 小题）21KNO3 和 NaCl 的混合物中 KNO3 的质量分数为 92%，NaCl 的质量分数 8%，现 采取结晶方法分离该混合物：（1）取 500g 混合物在 100时把它们全部溶解，至少要加水 g（100 时溶解度：KNO3为 2

8、46 克，NaCl 为 40 克）（2）把上述溶液降温到 20时，有 晶体析出，其质量为 克，（20 时溶解度：KNO3 为 31.6 克，NaCl 为 36 克）22判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小 23 把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达 到 ，继续蒸发就会析出24温度为 t的硝酸钾溶液，恒温蒸发出 Ag 水时，析出晶体 ag；再恒温蒸发 出 Ag 水时，又析出晶体 bg（ab），回答下列问题：（1）析出晶体的质量关系是 a b（填“”或“”=）（2）t时硝酸钾的溶解度是 g25将 100g70的硝酸钠饱和溶液蒸发 10g 水后，温度恢复至

9、 70，下列各量 没有发生变化的是 A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D 26把 80时 NH4Cl 的饱和溶液逐渐降温，在 NH4Cl 析出的过程中 量保 持不变27t时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉 10 克水，析出硝酸钾 晶体 2 克，第二次蒸发掉 10 克水，析出硝酸钾晶体 3 克问：（1）原溶液是 （饱和、不饱和）溶液（2）第三次再蒸发掉 10 克水，又析出硝酸钾晶体 克（3）t时，硝酸钾的溶解度是 28晶体通常都有 （填“规则”或“不规则”）的形状，不同的晶体具有不 同的形状，形成晶体的过程叫做 在实际生产中，常常需要使物质从溶 液中结晶析出，如

10、（举一例）29如图，是某一溶液的冷却过程和有关现象，下列对这一过程描述正确的 是 A、冷却前的溶液一定是饱和溶液 B、冷却后的溶液一定是饱和溶液 C、冷却后溶液中溶质质量分数比冷却前大 D、 30将热的硝酸钾饱和溶液 （或将饱和氯化钠溶液中的水分 ）， 已溶解的溶质从溶液中以 的形式析出，这一过程叫做结晶参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1将 80饱和硝酸钾溶液降温至 20时，没有发生变化的是（ ）A溶液的质量 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的溶解度【解答】解：A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导 致溶液质量变小，故 A 发生变化； B、当降低温度时，硝酸钾

11、的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，故 B 发生变化； C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，故 C 符合题意； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变 小，故 D 发生变化；故选：C。2常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图 所示下列说法正确的是（ ）A试管中溶液的溶质质量不变 B试管中溶液总质量不变C硝酸钾的溶解度不变 D试管内水的质量不变【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，饱和硝酸钾溶液 有溶质析出，溶质的质量减小，水的质量不变，溶液的质量减小。故选：D。3含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，余下

12、的溶液A是氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液B溶质中只含有氯化钠 C一定是硝酸钾的饱和溶液、可能是氯化钠不饱和溶液 D溶质中只含有硝酸钾【解答】解：不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升 高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。将含有少量氯化钠杂质的硝酸 钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液。但对氯化 钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的 溶液可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故 C 正确。故选：C。4现有 T1时的硝酸钾溶液甲，降温至 T2，析出 2 克晶体，得溶液乙下列 有关说明正确的是（

13、 ）A甲溶液一定是饱和溶液 B乙溶液可能是饱和溶液 C甲、乙溶液的溶质质量分数可能相等 DT1时的溶解度大于 T2时的溶解度【解答】解：A、T1时的一杯硝酸钾溶液降温至 T2，结果有少量晶体析出， 原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故此选项错误。 B、T2，有少量晶体析出，故根据饱和溶液的概念可以确定 T2时的溶液一定 为饱和溶液，故此选项错误。C、由于降温后有晶体析出，故 T1时的溶液中含有的溶质减少，溶质的质量分 数比 T2时小。故此选项错误。 D、在降温过程中，析出了晶体说明硝酸钾的溶解度随温度升高而降低，故此选 项正确。故选：D。5下列说法正确的是（ ）A固体物质的溶解度都随温度的升高

14、而增大B饱和溶液降低温度时都能够析出晶体C一定温度时，将 20gKNO3 投入到 80g 水中，所得溶液的质量不一定是 100gD某温度下，在 KNO3 的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，则食盐不溶解【解答】解：A、大部分固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故此答案错 误。 B、溶解度随降温而减小的物质，饱和溶液降低温度时都能够析出晶体，故此答 案错误。C、温度没有具体说明的情况下，将 20gKNO3 投入到 80g 水中硝酸钾不一定会全 部溶解，故此答案正确。 D、饱和溶液是指一定温度下某物质的溶解状态，加入其它物质有可能会继续溶 解，故此答案错误。故选：C。6在温度不变化的条件下，将一瓶

15、饱和食盐水蒸发掉少量水，有晶体从溶液中 析出，则剩余液体（ ）A为饱和溶液 B为不饱和溶液C溶质的溶解度变小 D无法判断【解答】解：A、在温度不变化的条件下，将一瓶饱和食盐水蒸发掉少量水，有 晶体从溶液中析出，则剩余液体为饱和溶液。故 A 正确； B、由上述分析可知，剩余液体为饱和溶液。故 B 不正确； C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的 溶解度不变。故 C 不正确；D、剩余液体为饱和溶液，能判断。故 D 不正确。 故选：A。7下列措施中肯定不能使 KNO3 饱和溶液析出晶体的是（ ）A升温并蒸发溶剂 B升温并加水C冷却并蒸发溶剂 D冷却并加水【解答】解：硝

16、酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；A、升温可使硝酸钾的溶解度升高，蒸发溶剂则有可能使溶液中溶质析出，最终 否析出晶体要看升温的幅度和蒸发溶剂的量；B、升温并加水均不能是 KNO3 饱和溶液析出晶体，所以该方法一定不能使 KNO3 饱和溶液析出晶体； C、冷却会使硝酸钾的溶解度降低，蒸发溶剂也有可能使溶液析出晶体，所以冷 却并蒸发溶剂会使 KNO3 饱和溶液析出晶体； D、冷却会使硝酸钾的溶解度降低有可能是溶液析出晶体，加水一定不能使 KNO3 饱和溶液析出晶体，最终是否析出晶体取决于加入的水量和降温的幅度； 故选：B。8把 t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（

17、）A溶液变为无色 B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出 D无变化【解答】解：硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的 CuSO45H2O，注意这种 带水而出的特殊性。 A、硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，析出晶体 后的溶液仍然是硫酸铜溶液，还是蓝色，A 答案不正确； B、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的 CuSO45H2O，不是白色的晶体，B 错误；C、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的 CuSO45H2O，C 答案正确； D、硫酸铜溶液在降温时溶液中会有晶体析出，D 答案不正确。 故选：C。920时，有二杯饱和的 A 溶液：甲杯盛 100g，乙杯盛 150g，在下列条

18、件下， 两杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ）A两杯溶液都降温至 10B同温下，甲杯蒸发掉 10 g 水，乙杯蒸发掉 60 g 水C甲杯加 25 g A 溶液，乙杯减少 25 g A 溶液D同温下，两杯都蒸发掉 30 g 水【解答】解：A、两杯溶液都降温至 10，溶液质量不同，则析出晶体的质量不 同，错误；B、同温下，甲杯蒸发掉 10g 水，乙杯蒸发掉 60g 水，不同量的水，溶解的固体 质量不同，故析出的晶体的质量不同，错误；C、甲杯加 25g A 溶液，乙杯减少 25gA 溶液，不会有晶体析出，错误； D、同温下，两杯都蒸发掉 30g 水，水的质量相同，则析出的晶体的质量相同， 正确；故选：

19、D。10将 70的硝酸钠饱和溶液降温到 10，有晶体析出（晶体中不含水），下列 各量没有发生变化的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数【解答】解：A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误。 B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误。 C、溶液由 70降到 10溶剂无变化，故此选项正确。D、不同温度下的同一物质的饱和溶液，溶质质量分数不同，故此选项错误。 故选：C。11在 t时，某物质 A 的溶液若恒温蒸发 10g 水，析出 2g 无水晶体；若恒温 蒸发 20g 水，析出 6g 无水晶体，下列说法正确的是（ ） At时，原溶液是

20、饱和溶液Bt时，A 物质的溶解度为 20g/100g 水 Ct时，A 物质的溶解度为 30g/100g 水 Dt时，A 物质的溶解度为 40g/100g 水【解答】解：由于原溶液未指明是否饱和，故应先判断溶液是否饱和，通过分析 两次恒温蒸发水分析出的晶体不相等，故可判断原溶液一定是不饱和溶液，由于 第一种情况：原溶液蒸发 10 克水分后溶液变为饱和溶液，则第二种情况：原溶液可看成先蒸发 10 克水分析出 2 克晶体后溶液变为饱和溶液，再蒸发 10 克水分分析出 4 克晶体。据溶解度的定义可知溶液的溶解度应为 4/10100=40g/100g。 故选：D。12小芳从冰箱冷藏室（温度为 2）取出一

21、杯 2的澄清石灰水，盖上杯盖， 在室温（温度为 20）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出下列说 法错误的是（ ）A室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C2时该石灰水溶液可能是不饱和溶液D该石灰水 2时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数【解答】解：A、因为室温时该溶液析出了晶体，故该溶液一定饱和，故此选项 不可选。B、因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，故此答案可选。C、2时该石灰水溶液可能是不饱和溶液。故此选项不可选。D、石灰水 2时溶液中溶质的量比室温时溶质的量大，且溶剂的量不变，故此 选项不可选。故选：B。13常温下属于结晶水合物的

22、是（ ）A氯化钠 B无水硫酸铜 C明矾 D金刚石【解答】解：A、B、D 均无结晶水，只有明矾含有，其化学式为 KA（l属含有水的晶体，故选 CSO4）212H2O14农业上常用饱和的食盐水选种在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出对此过程的描述，下列图象正确的是A B C D 【解答】解：A、溶解度只与温度有关，故 A 选项错误。 B、在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故 B 选项正确。 C、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质 量减小，故 C 选项错误。 D、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故 D

23、 选项错误。 故选：B。15一杯 300g 的饱和白糖水，从 80冷却到 10，溶液中保持不变的是（ ）A糖的质量 B水的质量C糖水的总质量 D糖水中溶质糖的质量分数【解答】解：A、对于饱和白糖水溶液，冷却，有晶体析出，因此溶液中溶质质 量变小；故 A 不正确；B、饱和白糖水，从 80冷却到 10，溶剂质量不变；故 B 正确； C、饱和溶液析出糖，溶质质量减小，因此，所得溶液的质量变小；故 C 不正确； D、冷却饱和白糖水，溶液仍为饱和溶液，但温度变化，糖的溶解度变化，利用 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，可知低温时溶液的溶质质量分数小；故 D 不正确；故选：B。16在一定温度下，某固态溶

24、质（不含结晶水）的水溶液甲经历如下变化：溶液甲 溶液乙 溶液丙，下列说法正确的是（ ）A溶液乙一定是不饱和 B溶液甲可能是饱和溶液 C溶液乙和溶液丙中的溶质量分数不可能相等 D溶液丙若再蒸发 5g 水析出的晶体可能大于 2g【解答】解：A、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶 液也可能是不饱和溶液，故 A 错误；B、由于溶液甲蒸发掉 5g 水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故 B错误；C、由于溶液乙蒸发掉 5g 水后，析出了 2g 晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如 果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故 C 错误； D、由于乙溶液可能是不饱和溶

25、液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发 5g 水，析出的晶体可能大于 2g，而乙溶液也是饱和，则丙是饱和溶液，因此溶液 丙若再蒸发 5g 水，析出的晶体等于 2g，故 D 正确；故选：D。17将 80时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到 30，以下叙述正确的是（ ）A溶质的质量不变 B溶质的质量分数不变 C溶剂的质量不变 D30时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液【解答】解：A、将 80时的硝酸钾饱和溶液冷却到 30时，由于温度的降低， 所以会有溶质析出，溶质的质量会减少，此项错误。 B、因为析出溶质，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数减小，故此项错误； C、降低温度对溶剂的质量没有影响，故溶剂质量不变，此

26、项正确。 D、饱和溶液析出溶质后，得到的还是饱和溶液，故此项错误。故选：C。18将 80时硝酸钾饱和溶液降温至 20时，下列说法中错误的是（ ）A溶质质量增大 B溶液中溶质的质量分数减少C硝酸钾的溶解度减少 D溶剂质量减少【解答】解：80时硝酸钾饱和溶液降温至 20时，由于硝酸钾溶解度随温度 升高而减小，故原溶液会析出溶质成为 20的饱和溶液。 A、溶液会析出溶质，溶质量会减小，故此选项正确。 B、这一变化过程中溶液的溶剂不变溶质减少，故溶质质量分数会减小，故此选 项错误。C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故此选项错误。 D、在整个过程中温度改变溶剂的量并未改变，故此选项正确。 故选：A。1

27、9在 40时，有两杯分别为 100 克和 200 克的氯化钠饱和溶液，若同时蒸发 掉 20 克水后降温到原来的温度，分别析出 a 克和 b 克氯化钠晶体，则 a 和 b 的 关系是（ ）A2a=b Ba=b Ca=2b D无法比较【解答】解：根据题意，相同温度下氯化钠的饱和溶液，分别都蒸发掉 20g 水， 再冷却到相同温度，所析出晶体质量相等，因此两个烧杯中析出晶体质量 m1=m2。 故选：B。20恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这 是因为（ ）A溶剂量减小 B溶解度减小 C溶液不稳定 D生成了新物质【解答】解：由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种

28、，由于是 恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体变成只能通过减小溶剂的方式完成，有 题干知因是敞口水分会不断蒸发减小。故选：A。二填空题（共 10 小题）21KNO3 和 NaCl 的混合物中 KNO3 的质量分数为 92%，NaCl 的质量分数 8%，现采取结晶方法分离该混合物：（1）取 500g 混合物在 100时把它们全部溶解，至少要加水 187 g（100 时溶解度：KNO3为 246 克，NaCl 为 40 克）（2）把上述溶液降温到 20时，有 硝酸钾 晶体析出，其质量为 401 克，（20时溶解度：KNO3 为 31.6 克，NaCl 为 36 克）【解答】解：混合物中 KNO3

29、的质量分数为 92%，NaCl 的质量分数 8%，则 500g混合物中含有的硝酸钾的质量为：500g92%=460g，氯化钠的质量为 500g460g=40g，在此温度下，硝酸钾的溶解度为 246g，设需要水的质量为 x，则有： x187g，故填：187g；（2）当降温到 20时时，氯化钠仍然是不饱和溶液，故不会析出晶体，而硝酸 钾形成饱和溶液，析出晶体的质量为：，故填：硝酸钾，40122判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小 【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于 析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部 分溶

30、剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体， 剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误； 故答案为：23把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到 饱 和 ，继续蒸发就会析出【解答】解：溶液水分蒸发时溶液的变化是：原溶液假设不饱和则先使溶液达到饱和再蒸发时会慢慢析出溶质假设溶液饱和则水分蒸发的同时会直接析出溶质 故答案为：饱和24温度为 t的硝酸钾溶液，恒温蒸发出 Ag 水时，析出晶体 ag；再恒温蒸发出 Ag 水时，又析出晶体 bg（ab），回答下列问题：（1）析出晶体的质量关系是 a b（填“”或“”=）（2）t时硝酸钾的溶解度是 g【解答】解：（1）温度为 t的硝酸钾溶液，恒温蒸发出 Ag 水时，析出晶体 ag； 再恒温蒸发出 Ag 水时，又析出晶体 bg，ab，说明最开始的溶液是不饱和溶液， 故需要达到饱和才能析出晶体，故 ab，故填：；（2）t时硝酸钾的饱和溶液，蒸发 Ag 水析出晶体的质量是