最新人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》教学设计.docx

1、最新人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱教学设计教学设计酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本课题主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好地使用酸和碱做好知识和思想准备。因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H和OH的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是课堂教学的重点和难点。本课题在知识结构上可分为三部分。首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与

2、指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。然后通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究的方式来呈现，目的是让学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。课时分配：4课时三维目标1知识与技能(1)认识紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；(2)认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；(3)

3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；(4)知道几种常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；(5)初步学会稀释常见的酸溶液。2过程与方法(1)通过对紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识；(2)通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识；(3)通过实验从化学性质上认识酸、碱(主要化学反应和组成特点)，学习分类研究的方法；(4)通过同学间的合作活动，探究寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；(5)通过几种常见的酸和碱化学

4、性质的探究比较，能简单地归纳出酸和碱各自相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律；(6)通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。3情感态度与价值观(1)在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；(2)通过学习酸、碱在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神；(3)树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。教学重点1了解常见的酸和碱；2掌握酸、碱的原理、化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式；3对酸碱指示剂

5、的探究。教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。教具准备仪器：烧杯、玻璃棒、试管、量筒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布、滴管、纸、小木棍、布、玻璃片、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；投影仪。药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20%)、食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、酒精、浓盐酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水、花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为11)。第一课时酸、碱与指示剂作用知识回顾二氧化碳的性质。导入新课导入一 日常生

6、活中，我们经常会用到各种各样的酸、碱和盐。例如调味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽车和摩托车用的蓄电池中加有硫酸；建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧化钾都属于碱。今天我们就来认识酸和碱。导入二 实验1.取一支试管，加入适量紫色石蕊溶液。2小心地用饮料管向试管中呼气。分析 根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红(或紫色石蕊溶液遇碳酸变红)。“其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？”“碱又使石蕊溶液变成什么颜色呢？”这节课我们一起来学习常见的酸和碱。推进新课思考1.同学们对酸、碱有哪些进一步的了解？2同学们所知道的酸、碱有哪些？请你说出它们的名称。一

7、、常见的酸和碱图片展示 三种重要的酸蓄电池和食醋柠檬、柑橘1常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。2常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、一水合氨(NH3H2O)。分析 通过二氧化碳性质的学习，我们知道二氧化碳的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红。思考1.其他酸(如盐酸、硫酸、醋酸等)能否使紫色石蕊溶液变红？2碱类(如氢氧化钠、石灰水等)能否使紫色石蕊溶液变色，若能，会变成什么颜色？3其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？二、酸、碱与指示剂作用实验探究1探究酸、碱与指示剂的作用实验步骤：将8支试

8、管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入23滴紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴入23滴无色酚酞溶液，如下图，观察现象。向溶液中加入酸碱指示剂现象：加入紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化加入无色酚酞溶液后溶液的颜色变化白醋红色无色苹果汁红色无色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色讨论根据上述实验现象，能够得到哪些结论？结论1.其他酸(如盐酸、硫酸、醋酸等)也能使紫色石蕊溶液变红。2碱类(如氢氧化钠、石灰水等)能使紫色石蕊溶液变蓝。无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。总结紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜

9、色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊溶液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱显红色。1酸碱指示剂(简称指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液2变色规律：讨论如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。总结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。3用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性分析 指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定

10、就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。实验探究2自制指示剂，并用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。实验步骤：1.取一些花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂后，各加入5 mL酒精溶液(乙醇与水的体积比为11)搅拌、浸泡。再分别用4层纱布过滤得到指示剂。2在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，然后各滴入23滴指示剂。观察现象。指示剂(汁液)在不同溶液中的颜色变化白醋稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液牵牛花红色红色蓝色蓝色月季花浅红色浅红色黄色黄色紫卷心菜红色红色黄绿色黄绿色胡萝卜橙色橙色

11、橙色橙色讨论比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？结论牵牛花、月季花、紫卷心菜可作指示剂。花可以制备指示剂，这些指示剂可用于检验溶液的酸碱性。图示展示花的颜色色彩绚丽的花朵提问花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？分析一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量也不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量也不同，花瓣内的酸碱性不同

12、，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。总结花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。分析为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。课堂练习1.使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色石蕊溶液()。A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色2某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作酸碱指示剂，实验记录如下：指示剂(花汁)在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答

13、：(1)不能作酸碱指示剂的是_。(2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放的废液的酸碱性，溶液显黄色，则此废液显_性。(3)小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的_最合理。答案：1.B2.(1)万寿菊(2)碱(3)石灰水课堂小结 这节课我们主要学习了常见的酸和碱，并了解了酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会发生变色，利用指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性，也可以根据某种物质的酸碱性，推测指示剂的变色情况。板书设计常见的酸和碱一、常见的酸和碱1常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。2常见的碱：氢氧化钠

14、(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、一水合氨(NH3H2O)等。二、酸、碱与指示剂作用1酸碱指示剂(简称指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液2变色规律：3.用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性布置作业1妮妮在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是()。A紫色 B蓝色 C红色 D无色2指示剂是能跟_或_的溶液作用而显示_的物质，常用的指示剂有_和_，在自然界中有些_和_也可以指示酸和碱。3某校化学兴趣小组

15、的同学开展了春天我们寻找指示剂主题探究活动，重温波义耳研究指示剂的过程。下面是他们开展活动的实录：(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液；(2)将所得的各种浸出液，分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中，下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录：花的名称稀盐酸水氢氧化钠溶液红梅花红色无色草绿色桃花粉红色无色黄色黄菊花浅黄色浅黄色浅黄色请你根据他们的实验记录分析，_花瓣的浸出液不适合作指示剂，原因是_。(3)用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性：操作方法可能观察到的现象分析及结论(4)通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的认识

16、(仅谈一点)：_。答案：1.A2酸碱不同颜色石蕊溶液酚酞溶液植物的花瓣果实3(2)黄菊花该物质在酸性、中性、碱性溶液中显色相同(3)操作方法可能观察到的现象分析及结论取待测液少许，滴入红梅花浸出液溶液变红色溶液呈酸性(4)科学探究是化学学习的一种非常重要的方法(其他合理答案均可)通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。第二课时常见的酸知识回顾上

17、节课学习了常见酸和碱的有关知识，了解了生活中的一些常见的与酸、碱有关的事物，知道了酸和碱的区别及指示剂的有关知识。请同学回答常见酸和碱遇石蕊溶液和酚酞溶液如何变色。导入新课工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢？学完这节课我们就会明白其中的道理。推进新课几种常见的酸 实验探究1探究盐酸、硫酸的物理性质嗅闻物质气味的方法实验步骤：(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。(3)播放实验录像：分别在两个已调零的天平上放上敞口的盐酸和硫酸，称出起始质量，放置一段时间后观

18、察天平指针的变化。现象与分析：盐酸硫酸颜色、状态 无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析打开盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。1盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。分析浓盐酸的质量减少，原因是浓盐酸有挥发性；浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。实验室中常用浓硫酸作干燥剂。讨论硫酸、盐酸的用途(阅读课文了解)。用途盐酸(HCl)重要化工产品。用于金属表面除锈、

19、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂分析 酸在工农业生产及生活中的广泛应用给人们带来了许多方便。2浓硫酸的腐蚀性。实验探究2探究浓硫酸的腐蚀性将纸、小木棍、布、蔗糖放在玻璃片上做实验：实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑布料上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损由黄变黑结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀

20、启发使用浓硫酸时要特别小心思考通过上面的活动与探究，能有什么启发？回答使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。分析 浓硫酸具有强腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧原子按21即水的形式夺去，生成黑色的炭。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣服等。思考从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？实验探究3探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装

21、短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。结论：不能将水注入浓硫酸里。分析通过实验我们不难发现，向浓硫酸中加点水是非常危险的。这是因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸与水溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。设问正确的稀释方法应该是怎样呢？实验步骤：1.向小烧杯中倾倒20 mL水；2将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动；3边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁，如下图所示。结论用手接触烧杯外壁，感到比较烫；这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热；用玻璃棒搅拌能加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。提

22、问如何将正确的操作过程用自己的语言准确地描述出来呢？回答将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。稀释浓硫酸简化为：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。提问浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？结论应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。分析用大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。提问涂上3%5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？结论稀酸硫和碳酸氢钠溶液发生化学反应，把稀硫酸中和掉(生成无腐蚀性的物质，碳酸氢钠溶液对人体无害)。思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？回答应该采取同样的操作。因

23、为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。实验探究4探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质实验步骤：(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。现象：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色结论：盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，说明酸能与指示剂反应。 (2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2

24、讨论上面反应的生成物有什么共同之处？结论镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序中排在氢以前的金属发生置换反应。提问同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 回答小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。提问这都是物理方法除锈。在化工生产中，人们用什么化学原理除锈？(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象和结论现象化学方程式铁锈+稀盐酸观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色

25、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O思考上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 回答铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁发生反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。注意反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。结论盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。根据上面的实验和讨论，试归

26、纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。3酸的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。课堂练习1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()。A能与碱反应 B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊溶液反应2将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_。答案：1.C2紫红黑紫红蓝银白Ag课堂小结 今天我们学习了酸的一种

27、化学性质，酸的化学性质是由它的H体现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。板书设计常见的酸几种常见的酸1盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。2浓硫酸的腐蚀性3酸的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。布置作业1下册教材P59练习与应用1(1)、2(1)、62关于盐酸的叙述正确的是()。A盐酸是氯化氢气体的水溶液 B纯净的盐酸往往带有黄色C盐酸使无色酚酞溶液变红 D盐酸具有强烈的

28、吸水性答案：2.A新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式，使学生乐学，授予学生“渔”而非“鱼”，怎样实现“三维目标”？这是大家都在考虑的问题。只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂文化教学，这也是需要我们不断探索的。本节课的教学渗透了新的教育观念，收到了一定的效果。第三课时常见的碱知识回顾上节课我们学习了两大常见的酸盐酸、硫酸的性质及应用。通过实验了解硫酸的腐蚀性，并掌握关于硫酸的实验操作的规范。在实验室应如何对浓硫酸进行稀释？导入新课导入一 介绍明代爱国将领于谦写的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗？这就是今天我们要研究的内容。导入二 氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。推进新课几种常见的碱图片展示氢氧化钠固体在空气中的变化实验探究1探究氢氧化钠的物理性质。用镊子