1、新高中化学硫及其化合物 知识点及练习题新高中化学硫及其化合物 知识点及练习题一、选择题1浓硫酸是实验室必备的重要试剂,下列有关它的说法错误的是A具有强腐蚀性 B能使蔗糖变黑C能用于干燥氨气 D加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性,所以具有强腐蚀性,故A正确;B浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,从而使蔗糖变黑,故B正确;C浓硫酸具有酸性,能和氨气反应生成硫酸铵,所以不能干燥氨气,故C错误;D浓硫酸具有强氧化性,加热条件下,能和Cu发生氧化还原反应,故D正确;故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质,浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点,
2、注意吸水性和脱水性区别,注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。2下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A Fe3有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COAA BB CC DD【答案】A【详解】A. 由于Fe3有氧化性,可以与铜反应,故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,A正确;B. 二氧化硅没有导电性,其可作光导纤维是由于其对光的创导,B错误;C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性,C错误;D. 浓硫酸具有吸水性
3、,故浓硫酸可用于干燥H2和CO,D错误;故答案选A。3下列有关说法正确的是( )A因为硫单质具有氧化性,故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3CSO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长,可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性,但氧化性不强,铁粉与硫粉共热生成FeS,A错误;B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物也是SO2,B错误;C. SO2的水溶液能导电,因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是电解质,二氧化硫不是电解质,C错误;D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细
4、菌的生长,可在葡萄酒中微量添加,D正确;答案为D。【点睛】S具有弱氧化性,与Fe反应生成FeS。4下列说法正确的是A新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性B富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色,只能说明氯水中某种成分具有漂白性,不能肯定Cl2表现出漂白性,A错误;B. 富含硫单质的矿物,比如硫磺粉,在工业上可用于制造硫酸,B正确;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,但不能直接生成SO3,C错误;D. 常温时将Fe片放入
5、浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应,生成的钝化膜阻止了反应的进行,D错误。故选B。5为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )AK2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)CKI是否被氧化(淀粉溶液) DFeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4,K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀,故BaCl2溶液不能达到实验要求,A错误;B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl,HClO不稳定、易分解,随着HClO的分解,平衡不断右移,最终新制氯水会变质为盐酸
6、溶液,失去漂白性,故使用紫色石蕊试液,若溶液变红后,不褪色,可以说明氯水完全变质,即紫色石蕊试液能达到实验要求,B正确;C、KI会被空气氧化生成I2,I2遇到淀粉溶液,溶液会显蓝色,故淀粉溶液能达到实验要求,C正确;D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3,加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明FeSO4已被氧化,故KSCN溶液能达到实验要求,D正确;故选A。6由下列实验及现象,推出的相应结论正确的是实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液, 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+,不含 K+B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC将足量SO2气体通
7、入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性AA BB CC DD【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色,容易被钠的黄色火焰所掩盖,因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素,A项错误;B.酸性:盐酸大于碳酸,碳酸大于次氯酸;因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到,应该考虑是盐酸的影响,B项错误;C.石蕊变红则证明溶液显酸性,因此说明的水溶液显酸性,C项正确;D.和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色,与漂白性无关,D项错误;答案选C。【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质,如品红溶液,属于非氧化性漂白;而二氧化硫在与酸性高锰酸
8、钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时,体现了二氧化硫的强的还原性,导致了溶液的颜色发生了变化,而非漂白性。7下列反应中,硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2CH2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3DH2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2【答案】A【详解】A在2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2中,硫元素的化合价部分降低,部分不变,则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性,故A正确; B在2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2中,硫元素的化合价全部降低,则浓硫酸只表现强氧化性,故B错
9、误;C在H2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3中,硫元素化合价没有改变,体现浓硫酸是难挥发性酸,故C错误;D在H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2中,硫元素化合价没有改变,体现浓硫酸是强酸,故D错误;故答案为A。【点睛】结合反应原理,依据元素化合价的变化,准确判断浓硫酸的性质是解题关键,浓硫酸在化学反应中,若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成),浓硫酸表现强氧化性;若硫元素的化合价不变(仍为6价,以硫酸根形式存在),浓硫酸表现酸性。8下列关于金属的说法正确的是()A金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B金属在加热条件下都易与氧气反应C加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D铁丝能
10、在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】A【详解】A、金属元素的最低价为0价,金属单质在氧化还原反应中化合价升高,作还原剂,故A正确;B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应,故B错误;C、硫的氧化性弱,加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜,故C错误;D、氯气的氧化性强,铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁,故D错误。9下列关于物质的检验说法不正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有B观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润
11、的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有【答案】A【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,可能含有,还可能含有SO32-被硝酸氧化成,所以A错误;B. 观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察,如果火焰呈紫色,说明含有钾元素,故正确;C.加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,说明有NH3产生,则原溶液中一定含有,故C正确;D. 待检液
12、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO2气体,则待检液中一定含有,故D正确;答案:A。【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。要鉴别先加入稀盐酸排除干扰离子;要鉴别选择强碱和湿润的红色石蕊试纸;要鉴别需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。10下列说法正确的是A可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象,不断振荡,溶液变浑浊C工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性【答案】C【详解】A二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物,均可使石灰水变浑
13、浊,现象相同,不能鉴别,故A错误;B二氧化硫与氯化钡溶液不反应,振荡,溶液不会变浑浊,故B错误;C亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫,故C正确;D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,与漂白性无关,故D错误;故选:C。11如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液浓硫酸C用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
14、饱和NaHCO3溶液浓硫酸AA BB CC DD【答案】D【分析】X之前的装置为发生装置,而集气瓶不能进行加热;X和Y装置为除杂装置,Y之后的装置为气体的收集装置,其中导管长进短出,为向上排空气法收集气体。【详解】A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件,图示装置不能完成,故A错误;B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2,二氧化硫气体中会混有氯化氢气体,应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂,若用亚硫酸钠,二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应,故B错误;C.氢气的密度比空气的密度小,所以应用向下排空气法进行收集,而图示方法用的是向上排空气法,故C错误;D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,
15、可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂,后进行干燥可得到纯净的二氧化碳,故D正确;综上所述,答案为D。12下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是实验操作现象A向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液产生白色沉淀,随后变为红褐色B向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液溶液变红,随后迅速褪色C向盛品红溶液的试管中通入SO2品红溶液褪色D向装有NO的集气瓶中通入O2无色气体变为红棕色AA BB CC DD【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液,发生反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,反应产生的Fe(OH)2具有还原性,容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH
16、)3,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此观察到现象是:反应产生白色沉淀,随后沉淀由白色变为红褐色,A不符合题意;B. Cl2与水反应产生HCl、HClO,酸使紫色石蕊试液变为红色,而HClO具有强氧化性,能够将红色物质氧化变为无色,因此会看到溶液又由红色变为无色,与物质的氧化性有关,B不符合题意;C. SO2具有漂白性,能够使品红溶液褪色,SO2的漂白是结合漂白,与氧化还原反应无关,C符合题意;D. NO气体是无色气体,遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体,因此看到气体由无色变为红棕色,有元素化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,D不符合题意;故合理选项是
17、C。13将气体a通入溶液b中(装置如图所示),始终无明显变化的是选项气体a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4AA BB CC DD【答案】A【详解】A由于酸性HClH2CO3,所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀,始终无任何明显现象反应,选项A符合题意;B.氯气通入碘化钾溶液中,发生反应: 2 KI +Cl2=2KCl+I2,导致溶液呈紫红色,选项B与题意不符;C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,由于SO2有还原性,在酸性条件下,H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性,二者会发生氧化还原反应:3SO2+2H2O+3Ba2+2NO3-
18、=3BaSO4 +2NO+4H+,会观察到产生白色沉淀,同时产生一种无色气体,该气体遇空气变为红棕色,选项C与题意不符;D将NO2通入FeSO4溶液中,发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO;4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO,因此会看到溶液变为黄色,同时产生无色气体,选项D与题意不符;答案选A。14能正确表示下列反应的离子方程式是( )A在稀盐酸中投入大理石粉末:+2H+=CO2+H2OB1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na+CuD过量SO2通入NaCl
19、O溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+【答案】B【详解】A大理石的主要成分为CaCO3,难溶于水,不能改写成的形式,A不正确;B0.5molCl2先与1molFe2+反应,另外0.5molCl2再与1molBr-反应,离子方程式为:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,B正确;C金属钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,产物再与硫酸铜反应,而钠不能与Cu2+发生置换反应,C不正确;D过量SO2通入NaClO溶液中,产物中HClO与还会发生氧化还原反应,二者不能共存,D不正确;故选B。15下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方
20、法ANaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液BNaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤CSO2(HCl)饱和食盐水洗气DMgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解AA BB CC DD【答案】D【详解】ANaBr溶液(NaI)中加入氯水,不仅除掉了I-,也除掉了Br-,最后所得溶液为NaCl,A不正确;BNaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水,NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀,最后得不到NaHCO3溶液,B不正确;CSO2(HCl)中加入饱和食盐水,HCl溶解于溶液,SO2也会有大量溶解,C不正确;DMgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水,虽然MgCl2
21、转化为Mg(OH)2沉淀,但加入盐酸后,又会生成MgCl2,D正确;故选D。16运输化学药品浓硫酸的车辆,应该张贴的标志为( )A B C D【答案】D【详解】A浓硫酸不是易燃液体,不能张贴,故A错误;B浓硫酸有强氧化性,可作氧化剂,但不张贴,故B错误;C浓硫酸不是剧毒品,不能张贴,故C错误;D浓硫酸具有强腐蚀性,应该张贴,故D正确;故答案为D。17类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性:H+OH-=
22、H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH-=HSO3-AA BB CC DD【答案】D【详解】A、钠与硫酸铜溶液反应,钠会优先与水反应,生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜,A错误;B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀,B错误;C、氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,C错误;D、
23、CO2和SO2均为酸性氧化物,与碱反应时类似,D正确;答案选D。18下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AFe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸AA BB CC DD【答案】A【解析】试题分析:2Fe3+ +Cu= 2Fe3+ Cu2+,故A正确;SiO2不导电,故B错误;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,氯水与SO2混合使用漂白效果差,故C错误;氧化铝、铝都能与稀硫酸反应,不能用铝制容器盛装稀硫酸,故D正确。考
24、点:本题考查元素、化合物性质。19一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 molL1。下列叙述不正确的是( )A反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g Zn D反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O,随着反应的进行,溶液浓度减小,稀硫酸与Zn发生:Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,则生成的气体为SO2和的H2混合
25、物,根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。【详解】生成气体的物质的量为=1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为1L0.1mol/L=0.05mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1L18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设反应生成xmolSO2,ymolH2,Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O x 2x xZn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3,y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。A由以上计算可知,反应中共消耗1.8mol
26、 H2SO4,故A正确;B气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故B错误;C反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)65g/mol=97.5g,故C正确;D在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O 中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确。故选B。【点睛】本题考查方程式的相关计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同,从质量守恒的角度解答该题,计算生成气
27、体的物质的量关系是解答该题的关键。20下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体,并有固体产生气体是H2,固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液,再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液AA BB CC DD【答案】C【详解】A将水蒸气通过灼热的铁粉,反应生成黑色的四氧化三铁固体,说明铁在高温下和水反应,故A错误;B. 将Na投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫
28、酸钠和氢氧化铜沉淀,故B错误C二氧化硫是酸性氧化物,能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,碱性减弱,红色褪去,与漂白性无关,体现二氧化硫是酸性氧化物,故正确;D先加氯化钡溶液,后加稀盐酸有白色沉淀生成,原溶液中可能存在Ag+,故D错误;故选:C。【点睛】检验硫酸根离子,先滴加盐酸没有现象,再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,滴加的顺序不能颠倒。二、非选择题21某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质,并比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验。(1)图中盛放浓盐酸仪器的名称为_,装置A中发生反应的化学方程式_。(2)反应一段时间后,B、D中品红褪色。反应结束后,分别加热B、D中的试管,可观察
29、到的现象为:B_、D_。(3)C装置的作用是吸收尾气,写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式:_。(4)有同学将SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,发现褪色效果并不明显。可能的原因是_(用化学方程式表示),设计实验证明上述原因_。【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 无明显现象 溶液由无色变为红色 Cl2+2OHCl+ClO+H2O SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 取少量反应后的溶液少许加入试管中,加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子,说明二氧化硫被氯气氧化 【分析】A用浓盐酸和 二氧化锰在加热条件下制备氯气,B用于检验气体的漂白性,C用于吸收尾气。E用于制备SO2,实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取气体,该反应为,D用于检验二氧化硫的生成, (1)图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1