初三质量守恒定律知识点及练习题全面.docx

1、初三质量守恒定律知识点及练习题全面质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1.参加化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如 2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2） 注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3） 此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4） 正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解

2、成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质 的质量总和必然相等。化学变化反应前后：厂 俨子的种类不变微观q原子的数目不变五个不变 原子的质量不变* 元素的种类不变宏观y 反应物和生产物总质量不变-物质种类一定改变（宏观）两个一定改变 I构成物质的粒子一定改变 （微观）一个可能改变一一分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、 定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、 意义：化学方程式“ C + 02八C02”表达的意义有哪些？1、 表示反应物是 C和Q ；2、 表示生成物是 C0 2 ；3、 表示

3、反应条件是 点燃 ；4、 各物质之间的质量目对分子量与化学计量数的乘积；5、 各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；6、 气体反应物与气体生产物的体积比 =化学计量数之比。 读法：1.宏观：碳和氧气在 点燃的条件下反应生成 二氧化碳；2.微观：每_J_个碳原子和丄个氧分子在 点燃的条件下反应生成丄个二氧化碳分子3.质量：每J2_份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“ +”读作“和”或“跟”，“=”读作“反应生产”。E- LW例：2H2+O2 一 2H2O表示哪些意义，怎么读？课后练习：一、填空题：1、 在化学反应前后，一定不变的是

4、 ；一定改变的是 ； 可能改变的是 。2、 质量守恒定律的应用： 确定某物质组成元素种类：例： A+02 CO2+H2O，则A中一定含有 元素,可能含 元素推断反应物或生成物的化学式：例： A+6O 2=6CO2+6H20,则A的化学式为 。确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为 g。3、 将36 g水通电完全分解时，得到 4 g氢气的同时，可以得到 _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为 1.8 g,则已发生电解的水的质量为 _g。4.把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。

5、冷却后，称得剩余固体的质量为 4.2 g，根据 定律，可知制得氧气 g。二氧化锰在反应中起作用。5、 现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A ,B没有剩余，则生成C的质量为 克。6、 化学方程式是指用 表示化学反应的式子。、选择题:1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是： （ ）原子数目 分子数目 元素种类2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（质量为（ ）A、( A+B-0 克B( A-B-C)克 C (A+B+C 克 D(A+C 克11、由化学方程式 CxHQ + 5O2=4CQ+4HbO,可知x、y、z的值分别是（ ）12根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳

6、的实验事实， 可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）14.化学反应前后肯定发生变化的是 （ ）A.D.分子种类原子数目 B.元素种类 C.原子种类15.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（N0 3）2 2CuO + 0 2 f + 4X f。下列有关说法错误.的是（ ）A.根据质量守恒定律可知 X的化学式为N02B.该反应的基本反应类型为分解反应C.Cu（NO 3）2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物16.NH4CIO4 （高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A.CO 2 B. Cl 2 C. O2 D.

7、N2B.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物 中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 （）A.M不稳 B . M是化合物 C . M中含有水 D. M由四种元素组成20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）A.只含有碳元素 B. 只含有碳、氢元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素21.化学方程式不能提供的信息是（ ）C.各物质之间的质量比 D.化学反应速率22.之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为：A.化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一

8、客观事实。B.化学方程式简明、科学，而且通用。C.化学方程式能体现出化学反应的实质。D.化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。23化学方程式 S+02丄-S02可读作（ ）A 硫加氧等于二氧化硫 B 硫加氧气点燃后生成二氧化硫C .硫和氧气点燃生成二氧化硫 D .一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 （ ）A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:28425、 实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对 X的成分推测正确的是（ ）A . X是氢

9、气 B . X是甲烷 C. X含有氢兀素 D . X含有氢、氧两种兀素26. 某纯净物M微热就能分解生成 NH3、H2O和C02,由此还不能.得出的结论是（ ）A . M不稳定 B . M是化合物 C. M中含有水 D . M由四种元素组成23.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（ C2H5SH）,可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可占以充分燃烧，其反应的化学方程式为： 2C2H5SH+9O2=4CO 2+2X+6H 2O，则X的化学式为 （ ）A、SO2 B、SO3 C、H2SO3 D、CO（m可与n相等，也可不相等）24、将mg硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中

10、你认为最合理的是25、一定条件下，一定量的化合物 A和O2恰好完全反应，生成 44gCO2和9gH?O,则A物质的相对分子质量不可能是（ ）A . 26 B . 40 C . 58 D . 9三、综合应用：1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（ HgO受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生 成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1） 铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 （选填“大”、“小”或“不变” ）。（2） 你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ （选填“是”或“否”）（3） 请写出氧化汞受热分解的文字表达

11、式： 2、右图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“附”表示两种不同的原子.（1） 该反应中反应物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2） 右图中虚线框内应填的微观图示是 （选填 A B、C、D）,你推断的依据是 3.为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题:（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 O（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 （3） 燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。（4） 反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。4铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学

12、式为 CU2（OH）2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（ 2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？5、写出下列方程式，并试着配平：红磷在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧:电解水的反应：用过氧化氢制取氧气：1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ D ）A.水结成冰前后，质量保持不变B. 50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于 100 mLC. 在100g过氧化氢溶液中，含有 30g过氧化氢和70g水D.高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2 .根据蜡烛燃烧后生成

13、水蒸气和二氧化碳的实验事实， 可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（C ）A .碳一种元素 B .氢一种元素C .碳和氢两种元素 D .碳、氢、氧三种元素3.将A B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成 4gD,同时增加了 8gC,则反应中A与B的质量 比是（D ）4.化学反应前后肯定发生变化的是 （B ）5.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应:2Cu(N0 3)2 = 2CuO + O 2 f + 4X f。下列有关说法错误 的是(C )A.根据质量守恒定律可知 X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C.Cu（NO 3）2中铜元素

14、的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物6. NH4CIO4 （高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （A ）A. CO 2 B. Cl 2 C. O2 D. N27.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 （A ）A. 12g B . 9g C . 4g D . 17g&图1为某反应的微观示意图，其中“厂、”和“ ”表示不同元素的原子。下列说法正确的是 （C ）9.某纯净物M微热就能分解生成 NH、HO和C图 由此还不能 得出的结论是(C )A 反

15、应前后原子数目发生改变一.厂反应前后分子种类没有改变C 该反应属于化合反应 D 参加反应的两种分子个数比为 1 : 2I子玻璃贊 F【锚(2)右图中虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、D),你推断的依据是14 . （ 1）可能(2) D 质量守恒定律15.为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题:(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 (2)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 （只写一条）。（4）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。15. （1）防止锥形瓶底部局部受热爆炸。 （2）产生大量浓厚的白烟，气球先胀大，后又逐渐变小。（3）装置漏气（4）遵循 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。点拨：白磷燃烧放热，开始时锥形瓶内的空气受热膨胀，气球先胀大，随着反应的进行，白磷不断地消耗氧气, 锥形瓶内气体压强逐渐变小，在外界大气压的作用下，气球又逐渐变小。